【題目】某研究小組為探究鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時(shí)測量容器中的壓強(qiáng)變化(結(jié)果如圖2)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A2中,t2時(shí)容器中壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng)是因?yàn)殍F粉發(fā)生了吸氧腐蝕

B碳粉表面的電極反應(yīng)式只有:2H2O + O2 + 4e-== 4OH-

C碳粉表面一定發(fā)生了還原反應(yīng)

D3中,發(fā)生腐蝕時(shí)電子轉(zhuǎn)移方向如箭頭所示

【答案】B

【解析】

試題分析:A、t2時(shí)容器中的壓強(qiáng)小于起始壓強(qiáng),原因是當(dāng)醋酸中的氫離子放電結(jié)束后,電解質(zhì)溶液呈弱酸性,此時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕,故A正確;B、根據(jù)圖像,開始時(shí)氣體的壓強(qiáng)增大,發(fā)生了析氫腐蝕,故B錯(cuò)誤;C、鐵粉和碳粉構(gòu)成的原電池中,碳是正極,發(fā)生還原反應(yīng),故C正確;D、鐵粉和碳粉構(gòu)成的原電池中,鐵是負(fù)極,失去電子,故D正確;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列互為同位素的是( )

A. H2D2 B. 14N14C C. 16O17O D. O2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列元素中,不屬于主族元素的是( )

A. p B. Fe C. Ca D. I

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:

Na2SO3+SO2=Na2S2O5

(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。

(2)要從裝置II中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是 。

(3)裝置III用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 。(填序號)。

實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是 。

實(shí)驗(yàn)三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:

(已知:餾分中的二氧化硫在滴入碘水時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為

SO2+I(xiàn)2+2H2O=H2SO4+2HI)在測定時(shí)消耗了0.01mol·L-1的I2溶液25.00 mL,該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為 g·L-1。在上述實(shí)驗(yàn)過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A~G是幾種烴的分子球棍模型(如圖),據(jù)此回答下列問題:

(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填字母)。

(2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有________種。

(3)一鹵代物種類最多的是________(填寫字母)。

(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制D的化學(xué)方程式:

_____________________________________________________________

(5)寫出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式:

_____________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國市售加碘食鹽中含有碘酸鉀。已知碘酸鉀在酸性條件下是一種較強(qiáng)的氧化劑,可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下:

請回答下列問題:

1)已知反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)中,兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

2)反應(yīng)室需加熱煮沸,其目的是:加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)物充分反應(yīng): 請從化學(xué)平衡角度解釋)。

3)已知幾種物質(zhì)的溶解度見下表:

KCl

KH(IO3)2

KClO3

溶解度g/100 g(25 ℃)

20.8

0.8

7.5

溶解度g/100 g(80 ℃)

37.1

12.4

16.2

由上表數(shù)據(jù)分析可知,操作的名稱為 、

4)在反應(yīng)室中加入KOH調(diào)節(jié)溶液的pH10,其目的是

5)甲同學(xué)欲測定成品中碘酸鉀的含量,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

準(zhǔn)確稱取1 g樣品,加適量蒸餾水使其完全溶解;

用稀硫酸酸化上述所得溶液,加入過量KI溶液,充分?jǐn)嚢瑁?/span>

以淀粉為指示劑,逐滴加入2.0 mol·L1Na2S2O3溶液,當(dāng)藍(lán)色剛好褪去時(shí),消耗Na2S2O3溶液12.00 mL,則成品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 列式計(jì)算,結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

(已知KIO35KI3H2SO4===3K2SO43I23H2OI22Na2S2O3===2NaINa2S4O6)。

6)乙同學(xué)又對純凈的NaCl(不含KIO3)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1g純凈的NaCl,加3mL水配成溶液。

溶液無變化

滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液,振蕩。

溶液無變化

然后再滴入11mol/LH2SO4,振蕩。

溶液變藍(lán)色

請推測實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因,用離子方程式表示 。

根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測,甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果會 (偏大,偏小無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮、磷、硫、氯、砷等是農(nóng)藥中的重要組成元素。請回答下列問題:

1)基態(tài)砷的價(jià)電子排布式是___________________________

2)氨氣比PH3沸點(diǎn)高的原因是______________________;

3)下列有關(guān)氮、磷、硫、氯的說法正確的是__________;

a.第一電離能由小到大的順序是SPCl

bPO43-、SO42-、ClO4-互為等電子體,它們的空間構(gòu)型均為四面體

c.磷、硫、氯基態(tài)原子的未成對電子數(shù)依次增多

d1mol(C2H5O)P=0分子中含有的δ鍵的數(shù)目為24×6.02×1023

4)氮化硼和磷化硼是受到高度關(guān)注的耐高溫、耐磨涂料,兩者結(jié)構(gòu)相似。磷化硼晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則磷化硼晶體中每個(gè)硼原子周圍距離最近的磷原子數(shù)目為__________;晶體結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵有_______(填序號);

a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.分子間作用力d.配位鍵

氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼晶體高,其原因______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是( )

A. 2 B. 16 C. 26 D. 46

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表中共 個(gè)縱行, 個(gè)族,有 橫行,有 個(gè)周期,其中 個(gè)短周期, 個(gè)長周期.

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