【題目】我國(guó)市售加碘食鹽中含有碘酸鉀。已知碘酸鉀在酸性條件下是一種較強(qiáng)的氧化劑,可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)已知反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)中,兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

2)反應(yīng)室需加熱煮沸,其目的是:加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)物充分反應(yīng): 請(qǐng)從化學(xué)平衡角度解釋)。

3)已知幾種物質(zhì)的溶解度見(jiàn)下表:

KCl

KH(IO3)2

KClO3

溶解度g/100 g(25 ℃)

20.8

0.8

7.5

溶解度g/100 g(80 ℃)

37.1

12.4

16.2

由上表數(shù)據(jù)分析可知,操作的名稱為 。

4)在反應(yīng)室中加入KOH調(diào)節(jié)溶液的pH10,其目的是 。

5)甲同學(xué)欲測(cè)定成品中碘酸鉀的含量,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

準(zhǔn)確稱取1 g樣品,加適量蒸餾水使其完全溶解;

用稀硫酸酸化上述所得溶液,加入過(guò)量KI溶液,充分?jǐn)嚢瑁?/span>

以淀粉為指示劑,逐滴加入2.0 mol·L1Na2S2O3溶液,當(dāng)藍(lán)色剛好褪去時(shí),消耗Na2S2O3溶液12.00 mL,則成品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 列式計(jì)算,結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

(已知KIO35KI3H2SO4===3K2SO43I23H2O,I22Na2S2O3===2NaINa2S4O6)。

6)乙同學(xué)又對(duì)純凈的NaCl(不含KIO3)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1g純凈的NaCl,加3mL水配成溶液。

溶液無(wú)變化

滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液,振蕩。

溶液無(wú)變化

然后再滴入11mol/LH2SO4,振蕩。

溶液變藍(lán)色

請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因,用離子方程式表示 。

根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè),甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì) (偏大,偏小無(wú)影響”)。

【答案】

16I2+11KClO3+3H2O=6KHIO32+5KCl+3Cl2

2)除去反應(yīng)生成的氯氣,有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行;

3)冷卻結(jié)晶,過(guò)濾;

4)使KHIO32轉(zhuǎn)化為KIO3;

585.6%

6①4I-+4H++O2=2I2+2H2O;偏大。

【解析】

試題分析:1)反應(yīng)中I2→KHIO32,I元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+5價(jià),共升高10價(jià).KClO3→KCl、Cl2,氯元素化合價(jià)降低,還原產(chǎn)物為KCl、Cl2KClO3→KCl氯元素化合價(jià)由+5降低為-1價(jià),化合價(jià)降低6價(jià),KClO3→Cl2氯元素化合價(jià)由+5降低為0價(jià),化合價(jià)總共降低10價(jià),二者獲得的電子數(shù)目相同,獲得電子最小公倍數(shù)為30,則KCl的系數(shù)為5Cl2的系數(shù)為3,所以化合價(jià)降低共60價(jià),故I2系數(shù)為6,根據(jù)氯元素守恒可知KClO3系數(shù)為11,根據(jù)碘元素守恒可知KHIO32的系數(shù)為6,根據(jù)氫元素守恒可知H2O、系數(shù)為3,檢查氧元素守恒,故方程式為:6I2+11KClO3+3H2O=6KHIO32+5KCl+3Cl2,故答案為:6I2+11KClO3+3H2O=6KHIO32+5KCl+3Cl2;

2)反應(yīng)室需加熱煮沸,其目的是:加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)物充分反應(yīng):除去反應(yīng)生成的氯氣,有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行,故答案為:除去反應(yīng)生成的氯氣,有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行;

3)從溶液中得到晶體,需要冷卻結(jié)晶,然后過(guò)濾,故答案為:冷卻結(jié)晶,過(guò)濾;

4KHIO32在堿性條件下可以轉(zhuǎn)化成KHIO3,所以步驟中調(diào)節(jié)pH=10的目的是使KHIO32轉(zhuǎn)化為KIO3,故答案為:使KHIO32轉(zhuǎn)化為KIO3;

5)設(shè)碘酸鉀的物質(zhì)的量為xKIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O①

I2+2S2O3 2-=2I-+S4 O62-,將方程式②×3+①

IO3-+6H++6S2O32-=I-+3S4O62-+3H2O

1 6

x 2.0×10-3mol/L×0.012L

x==4×106mol,根據(jù)碘原子守恒,

碘酸鉀的質(zhì)量=4×106mol×214g/mol=856×10-6g,

所以碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=85.6%故答案為85.6%;

6酸性條件下,碘離子被氧氣氧化生成碘單質(zhì)離子反應(yīng)方程式為4I-+4H++O2=2I2+2H2O,故答案為4I-+4H++O2=2I2+2H2O;酸性條件下,過(guò)量的碘離子易被空氣中氧氣氧化生成碘單質(zhì),導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大,故答案為偏大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__ ___。利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可以處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是______L。

(2)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H= -196.6kJ/mol

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H= -113.0kJ/mol

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)H=______kJ/mol。

(3)如下圖所示,相同體積的a、b、c三密閉容器,其中c容器有一活塞,a、b兩容器為定容容器,起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強(qiáng)相等,一定條件下發(fā)生2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反應(yīng)問(wèn):

起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va_____Vc;(填”“下同)

反應(yīng)一段時(shí)間后a、c中速率大小關(guān)系為Va_____Vc;

如起始在a、c兩容器中通入等量He,則此時(shí)三容器起始?jí)簭?qiáng)為Pa_____Pb_____Pc;起始反應(yīng)速率關(guān)系為Va_____Vb_____Vc。

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【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol

據(jù)此回答以下問(wèn)題:

(1)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。

②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知,對(duì)于該反應(yīng),溫度越高,其平衡常數(shù)的值越________。

(2)某溫度下,若把1 mol N2與3 mol H2置于體積為1L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為1/3,則該溫度下反應(yīng)的K的計(jì)算式=________(用分?jǐn)?shù)表示)。能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a.容器內(nèi)的密度保持不變

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v(N2)=2v(NH3)

d.混合氣體中c(NH3)不變

(3)對(duì)于合成氨反應(yīng)而言,下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號(hào))________。

(4)相同溫度下,有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B,兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2,此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a,放出熱量Q1 kJ;B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b,放出熱量Q2 kJ。則:a________b(填“>”、“=”或“<”,下同),Q1________Q2,Q1________92.4。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是一個(gè)簡(jiǎn)易測(cè)量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實(shí)驗(yàn)裝置,利用此裝置可以很方便地測(cè)得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)裝置回答下列問(wèn)題:

(1)將鋁片加入小試管內(nèi),然后注入足量的鹽酸,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_____________________,試管中看到的現(xiàn)象是_______________________。

(2)彎管中A端液面________(填“上升”或“下降”),原因是_________________;說(shuō)明此反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

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A2中,t2時(shí)容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)是因?yàn)殍F粉發(fā)生了吸氧腐蝕

B碳粉表面的電極反應(yīng)式只有:2H2O + O2 + 4e-== 4OH-

C碳粉表面一定發(fā)生了還原反應(yīng)

D3中,發(fā)生腐蝕時(shí)電子轉(zhuǎn)移方向如箭頭所示

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

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【題目】關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是( )

A. 只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體

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D. 分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體熔點(diǎn)低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

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