已知Cu(IO3)2與KI在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式如下:
IO3―+I―+H+ ― I2+H2O 2Cu2++4I―=2CuI↓+H2
請回答下列問題:
(1)為下列離子方程式配平(系數(shù)為1也要填上)
IO3―+ I―+ H+ ― I2+ H2O
(2)室溫下,向100mL Cu(IO3)2溶液中加入足量的酸化的KI溶液,反應(yīng)完畢后,再用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32―=2I―+S4O62―),消耗了39mL的Na2S2O3溶液,則滴定時(shí),所用的指示劑可以是 ,原飽和溶液中Cu(IO3)2的物質(zhì)的量濃度為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
溶液中某些具有一定氧化性的離子的濃度的測定方法是:取一定體積的溶液,先向其中加入足量的經(jīng)酸化的KI溶液,I-在酸性條件下被氧化成I2,然后用已知濃度的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,發(fā)生反應(yīng):I2+2====2I-+來測定I2的量,從而可以求出氧化性離子的濃度。
(1)以上滴定操作需要加入__________(從選項(xiàng)中選擇)作為指示劑來判斷滴定終點(diǎn),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。
A.酚酞溶液
B.KMnO4酸性溶液
C.淀粉溶液
D.甲基橙溶液
(2)已知Cu2+可以與I-發(fā)生反應(yīng):2Cu2+4I-====2CuI+I(xiàn)2,若取20.00 mL某CuCl2溶液進(jìn)行上述操作,最后消耗0.11 mol·L-1的Na2S2O3溶液20.00 mL,則CuCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。
(3)也可以與I-發(fā)生如下反應(yīng):5I-++6H+====3I2+3H2O,某學(xué)生取Cu(IO3)2飽和溶液100 mL,加入足量酸化的KI溶液,用0.11 mol·L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,消耗了Na2S2O3溶液35.30 mL,有關(guān)系式Cu(IO3)2~6.5I2,則Cu(IO3)2溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年福建省龍巖市高三畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
CuCl2溶液中的銅主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在,它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:Cu(H2O)42+(藍(lán)色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O;電解不同濃度的CuCl2溶液,均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置,實(shí)驗(yàn)開始后,觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍(lán);卮鹣铝袉栴}:
(1)甲電極的電極反應(yīng)式為_________________。
(2)丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(3)隨電解的不斷進(jìn)行,U型管中溶液的顏色變化為__________;
A.由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色??? B.由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色
溶液顏色變化的原因是_________________。
(4)當(dāng)電解到一定程度,甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu(OH) 2絮狀物。經(jīng)測,甲電極附近溶液的pH=a,此時(shí)甲電極附近溶液中c(Cu2+)=______ mol·L-1。(已知:Cu(OH) 2的Ksp=2.2×10-20)。
(5)電解較長時(shí)間后,丙中溶液的藍(lán)色又會褪去,這是因?yàn)橐译姌O產(chǎn)物進(jìn)一步將I2氧化為IO3-。該反應(yīng)的離子方程式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
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