已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4→2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列說法正確的是


  1. A.
    CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
  2. B.
    Cu（IO3）2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素被還原
  3. C.
    每生成1molCuI，有12molKI發(fā)生氧化反應(yīng)
  4. D.
    每轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2mol數(shù)學(xué)公式被氧化
BC
分析：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，以此來分析．
解答：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，
A．CuI只是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．Cu（IO3）2得電子作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素得電子化合價(jià)降低而被還原，故B正確；
C．每生成1molCuI，有12molKI發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；
D.被得電子被還原，故D錯(cuò)誤；
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，注意Cu（IO3）2中碘元素有兩種還原產(chǎn)物，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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（2010?綿陽模擬）已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氧化還原反應(yīng) (1)2Fe3+十2I—=2Fe2++2I2

(2) 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—

(3)2Br—+Cl2=Br2+2C1—

  現(xiàn)向含amolFeI2和bmolFeBr2的混合液中逐漸通入cmolCl2，反應(yīng)隨Cl2通入明顯分成幾個(gè)階段進(jìn)行，試分別填寫在c值增大過程中，不同c值范圍內(nèi)，被氧化的離子及被氧化離子的物質(zhì)的量(用含a、b、c代數(shù)式表示)。

反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系

此階段被氧化的離子符號(hào)

被氧化離子的物質(zhì)的量（單位：mol）

0＜c≤a

①

②

a＜c≤（3a+b）/2

③

④

（3a+b）/2＜c≤3（a+b）/2

⑤

⑥

  

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年甘肅省高三上學(xué)期第一次階段性測(cè)試化學(xué)試題 題型：選擇題

已知氧化還原反應(yīng)： 2Cu（IO3）2 + 24KI + 12H2SO4 = 2CuI↓ + 13I2 + 12K2SO4 + 12H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為

A．10mol                       B．11mol             C．12mol               D．13mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2009年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)試題（上海卷） 題型：選擇題

已知氧化還原反應(yīng)： 2Cu(IO3)2 +24KI +12H2SO4=2CuI↓+13I2 +12K2SO4 +12H2O

其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為

A．10mol    B．11mol    C．12mol    D．13mol

 

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