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（4分）下列反應在210℃時達到平衡：

①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)； △H1>0  K1=10

②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)；△H1<0  K2= 5×103

③PCl5(g) +CO(g) COCl2(g) + PCl3(g)  K3

   （1）反應③的平衡常數K3 =          。

     （2）要使反應①和反應②的K數值相等，可采取的措施是          （填序號）。

A．降低反應①、②體系中Cl2濃度         B．反應①、②選擇不同的催化劑

C．反應①、反應②同時升高溫度            D．降低反應①、反應②的體系壓強

E．反應①降低溫度，反應②維持210℃

【解析】當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值稱作平衡常數。①＋②即得到③，所以③的平衡常數為10×5×103= 5×104.。反應①是吸熱反應，②是放熱反應，所以要使反應①和反應②的K數值相等，則反應①要向正反應方向移動，反應②要向逆反應方向移動，所以答案是C。

 

【答案】

（1）K3 = 5×104 ；     （2）C

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應在210℃時達到平衡：
①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0  K1=1mol?L-1
②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）；△H1＜0  K2=5×104L?mol-1
③COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）
④2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H4＜0
（1）反應③的平衡常數K3為
 
．
（2）要使反應①和反應②的K數值相等，可采取的措施是
 
（填序號）．
A．降低反應①、②體系中Cl2濃度B．反應①、②選擇不同的催化劑
C．反應①、反應②同時升高溫度D．反應①、反應②同時降低溫度
E．反應①降低溫度，反應②維持210℃
（3）在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應④，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定．起始時甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3氣體，開始時兩容器壓強相等，最后分別達到平衡．下列有關它們達到平衡狀態(tài)后的敘述正確的是
 
（填序號）．
A．體積：甲可能小于乙
B．SO3的物質的量：甲一定小于乙
C．壓強：甲可能大于乙
D．濃度比c（SO2）/c（SO3）：甲一定小于乙
（4）丙容器為容積不變的反應容器，要求通過調節(jié)體系的溫度使反應④達到平衡時，保持容器內氣體總物質的量為12mol．現向容器中加xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3．
①若x=5.5，需要
 
（填“降低”“升高”或“保持”）體系溫度，使反應在平衡時達到題設要求；
②欲使起始反應維持向逆反應方向移動，則x的取值范圍為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應在210℃時達到平衡：
①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0  K1=10
②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）；△H1＜0  K2=5×103
③PCl5（g）+CO（g）?COCl2（g）+PCl3（g）  K3
（1）反應③的平衡常數K3=
 
．
（2）要使反應①和反應②的K數值相等，可采取的措施是
 
（填序號）．
A．降低反應①、②體系中Cl2濃度
B．反應①、②選擇不同的催化劑
C．反應①、反應②同時升高溫度
D．降低反應①、反應②的體系壓強
E．反應①降低溫度，反應②維持210℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）下列反應在210℃時達到平衡：

①PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）；△H1>0 K1=1mol·L—1

②CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）；△H2<0 K2=5×104L·mol—1

③COCl2（g） CO（g）+Cl2（g） △H3       K3

④2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H4<0

（1）反應③的平衡常數K3為        。

（2）要使反應①和反應②的K數值相等，可采取的措施是      （填序號）。

A．降低反應①、②體系中Cl2濃度   B．反應①、②選擇不同的催化劑

C．反應①、反應②同時升高溫度     D．反應①、反應②同時降低溫度

E．反應①降低溫度，反應②維持210℃

（3）在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應④，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定。起始時甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3氣體，開始時兩容器壓強相等，最后分別達到平衡。下列有關它們達到平衡狀態(tài)后的敘述正確的是        （填序號）。

A．體積：甲可能小于乙                                 B．SO3的物質的量：甲一定小于乙

C．壓強：甲可能大于乙                            D．濃度比c(SO2)/c(SO3)：甲一定小于乙

（4）丙容器為容積不變的反應容器，要求通過調節(jié)體系的溫度使反應④達到平衡時，保持容器內氣體總物質的量為15mol�，F向容器中加入xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3。

①若x=5.5，需要       （填“降低”“升高”或“保持”）體系溫度，使反應在平衡時達到題設要求；

②欲使起始反應維持向逆反應方向移動，則x的取值范圍為                    。

 

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科目：高中化學 來源：2010年福建省廈門市高二下學期質量檢測化學試題 題型：填空題

（6分）下列反應在210℃時達到平衡：
①PCl5（g）PCl3（g）+C12（g）   △H1>0    K1="1" mol·L－1
②CO（g）+C12（g） COCl2（g）   △H2<O    K2=5×104 mol·L－1
③COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）     K3=?
④2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）   △H4<0
（1）反應③的平衡常數K3為         。
（2）要使反應①和反應②的K數值相等，可采取的措施是           （填序號，下同）。
A．降低反應①、②體系中Cl2濃度
B．反應①降低溫度，反應②維持210℃
C．反應①、反應②同時升高溫度
（3）欲使反應④向正方向移動，可采取的措施是                    
A．恒溫下擴大容器體積                             B．減少SO3的物質的量
C．恒壓下升溫

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年高三上學期化學一輪復習《化學家眼中的物質世界》專題綜合測試（蘇教版） 題型：填空題

（8分）下列反應在210℃時達到平衡：

①PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）；△H1>0  K1=1mol·L—1

②CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）；△H2<0  K2=5×104L·mol—1

③COCl2（g） CO（g）+Cl2（g） △H3        K3

④2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H4<0

（1）反應③的平衡常數K3為         。

（2）要使反應①和反應②的K數值相等，可采取的措施是       （填序號）。

A．降低反應①、②體系中Cl2濃度   B．反應①、②選擇不同的催化劑

C．反應①、反應②同時升高溫度     D．反應①、反應②同時降低溫度

E．反應①降低溫度，反應②維持210℃

（3）在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應④，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定。起始時甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3氣體，開始時兩容器壓強相等，最后分別達到平衡。下列有關它們達到平衡狀態(tài)后的敘述正確的是         （填序號）。

A．體積：甲可能小于乙                                 B．SO3的物質的量：甲一定小于乙

C．壓強：甲可能大于乙                             D．濃度比c(SO2)/c(SO3)：甲一定小于乙

（4）丙容器為容積不變的反應容器，要求通過調節(jié)體系的溫度使反應④達到平衡時，保持容器內氣體總物質的量為15mol�，F向容器中加入xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3。

①若x=5.5，需要        （填“降低”“升高”或“保持”）體系溫度，使反應在平衡時達到題設要求；

②欲使起始反應維持向逆反應方向移動，則x的取值范圍為                     。

 

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