（6分）下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡：
①PCl5（g）PCl3（g）+C12（g）   △H1>0    K1="1" mol·L－1
②CO（g）+C12（g） COCl2（g）   △H2<O    K2=5×104 mol·L－1
③COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）     K3=?
④2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）   △H4<0
（1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3為         。
（2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是           （填序號(hào)，下同）。
A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度
B．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度
（3）欲使反應(yīng)④向正方向移動(dòng)，可采取的措施是                    
A．恒溫下擴(kuò)大容器體積                             B．減少SO3的物質(zhì)的量
C．恒壓下升溫


（1）2×10-5 mol·L-1  （2分）
（2）C （2分）
（3）B  （2分）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡：
①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0  K1=1mol?L-1
②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）；△H1＜0  K2=5×104L?mol-1
③COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）
④2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H4＜0
（1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3為
 
．
（2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是
 
（填序號(hào)）．
A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑
C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度D．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)降低溫度
E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
（3）在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應(yīng)④，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定．起始時(shí)甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3氣體，開始時(shí)兩容器壓強(qiáng)相等，最后分別達(dá)到平衡．下列有關(guān)它們達(dá)到平衡狀態(tài)后的敘述正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．體積：甲可能小于乙
B．SO3的物質(zhì)的量：甲一定小于乙
C．壓強(qiáng)：甲可能大于乙
D．濃度比c（SO2）/c（SO3）：甲一定小于乙
（4）丙容器為容積不變的反應(yīng)容器，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)④達(dá)到平衡時(shí)，保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為12mol．現(xiàn)向容器中加xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3．
①若x=5.5，需要
 
（填“降低”“升高”或“保持”）體系溫度，使反應(yīng)在平衡時(shí)達(dá)到題設(shè)要求；
②欲使起始反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x的取值范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡：
①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0  K1=10
②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）；△H1＜0  K2=5×103
③PCl5（g）+CO（g）?COCl2（g）+PCl3（g）  K3
（1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3=
 
．
（2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是
 
（填序號(hào)）．
A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度
B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑
C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度
D．降低反應(yīng)①、反應(yīng)②的體系壓強(qiáng)
E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（8分）下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡：

①PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）；△H1>0 K1=1mol·L—1

②CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）；△H2<0 K2=5×104L·mol—1

③COCl2（g） CO（g）+Cl2（g） △H3       K3

④2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H4<0

（1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3為        。

（2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是      （填序號(hào)）。

A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度   B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑

C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度     D．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)降低溫度

E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃

（3）在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應(yīng)④，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定。起始時(shí)甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3氣體，開始時(shí)兩容器壓強(qiáng)相等，最后分別達(dá)到平衡。下列有關(guān)它們達(dá)到平衡狀態(tài)后的敘述正確的是        （填序號(hào)）。

A．體積：甲可能小于乙                                 B．SO3的物質(zhì)的量：甲一定小于乙

C．壓強(qiáng)：甲可能大于乙                            D．濃度比c(SO2)/c(SO3)：甲一定小于乙

（4）丙容器為容積不變的反應(yīng)容器，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)④達(dá)到平衡時(shí)，保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為15mol。現(xiàn)向容器中加入xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3。

①若x=5.5，需要       （填“降低”“升高”或“保持”）體系溫度，使反應(yīng)在平衡時(shí)達(dá)到題設(shè)要求；

②欲使起始反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x的取值范圍為                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年高三上學(xué)期化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界》專題綜合測(cè)試（蘇教版） 題型：填空題

（8分）下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡：

①PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）；△H1>0  K1=1mol·L—1

②CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）；△H2<0  K2=5×104L·mol—1

③COCl2（g） CO（g）+Cl2（g） △H3        K3

④2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H4<0

（1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3為         。

（2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是       （填序號(hào)）。

A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度   B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑

C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度     D．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)降低溫度

E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃

（3）在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應(yīng)④，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定。起始時(shí)甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3氣體，開始時(shí)兩容器壓強(qiáng)相等，最后分別達(dá)到平衡。下列有關(guān)它們達(dá)到平衡狀態(tài)后的敘述正確的是         （填序號(hào)）。

A．體積：甲可能小于乙                                 B．SO3的物質(zhì)的量：甲一定小于乙

C．壓強(qiáng)：甲可能大于乙                             D．濃度比c(SO2)/c(SO3)：甲一定小于乙

（4）丙容器為容積不變的反應(yīng)容器，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)④達(dá)到平衡時(shí)，保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為15mol�，F(xiàn)向容器中加入xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3。

①若x=5.5，需要        （填“降低”“升高”或“保持”）體系溫度，使反應(yīng)在平衡時(shí)達(dá)到題設(shè)要求；

②欲使起始反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x的取值范圍為                     。

 

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