19．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是（　　）
A．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2B．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
C．CuO+H2═Cu+H2OD．2Na+Cl2═2NaCl

分析 有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，不屬于四種基本反應(yīng)類型，C、Fe元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．二氧化碳與Ca（OH）2反應(yīng)生成碳酸鈣和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．氫氣還原氧化銅生成Cu和水，屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)中H、Cu元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，屬于化合反應(yīng)，Na、Cl元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)的分類即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）呈淡黃色．某課題組為探究草酸業(yè)鐵晶體的化學(xué)性質(zhì)，進行了一系列實驗探究．
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到二氧化碳?xì)怏w生成．這說明草酸亞鐵晶體具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．若反應(yīng)中消耗1mol FeC2O4•2H2O，則參加反應(yīng)的KMnO4為0.6mol．
（2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質(zhì)，對黑色固體的組成提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：全部是FeO
假設(shè)二：全部是Fe3O4
假設(shè)三：是FeO和Fe3O4的混合物
（3）為驗證上述假設(shè)一是否成立，課題組進行如下研究．
【定性研究】請你完成下表中內(nèi)容．
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
取少量黑色固體，加入適量稀鹽酸（或稀硫酸）溶解，在溶液中加入KSCN溶液

若溶液不變紅色，則假設(shè)一成立；若溶液變紅色，則假設(shè)一不成立
【定量研究】課題組在文獻(xiàn)中查閱到，F(xiàn)eC2O4•2H2O受熱分解時，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示，寫出加熱到400℃時，F(xiàn)eC2O4•2H2O晶體受熱分解的化學(xué)方程式為：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．根據(jù)圖象，如有1.0g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質(zhì)量大于0.4g．某同學(xué)由此得出結(jié)論：假設(shè)一不成立．你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：不同意，實驗未在密閉容器中進行，F(xiàn)eO會被空氣中的氧氣進一步氧化，生成鐵的其他氧化物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
[查閱資料]（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同．
[實驗探究]該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL．經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號）．
a．盛裝0.2000mol/LNaOH溶液                b．用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗
c．讀數(shù)、記錄        d．查漏、清洗          e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物．
（4）檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．
（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3．
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSMnSFeS
pH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42≥2.5≥7≥7
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）濾渣A的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+雜質(zhì)．
（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-（或2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-）．
（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有鋅、二氧化錳（寫兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．請回答：
（1）NaClO的電子式是．
（2）工業(yè)上常以焦炭、二氧化硅為原料制粗硅，用化學(xué)方程式表示其原理SiO2+2C$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$Si+2CO．
（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，該反應(yīng)的離子方程式是2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（4）請完成以下溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備常見消毒劑ClO2的離子方程式：
2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2+1Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．稱取兩份鋁粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同體積（同溫同壓）的氫氣，兩份鋁粉的質(zhì)量比是（　�。�
A．1：1B．1：3C．3：2D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，78g Na2O2含有的陰離子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，22.4 L氫氣中含氫原子數(shù)目為2 NA
C．0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl-數(shù)目為0.5 NA
D．1mol Fe在足量氯氣中完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．磷礦石主要以[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式
存在，圖（a）為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸，圖（b）是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程：

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：
熔點/℃沸點/℃備注
白磷44280.5
PH3-133.8-87.8難溶于水、有還原性
SiF4-90-86易水解
回答下列問題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的69%%；
（2）以磷礦石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F（PO4）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．現(xiàn)有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸0.49t．
（3）如圖（b）所示，熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷．爐渣的主要成分是CaSiO3（填化學(xué)式）．冷凝塔1的主要沉積物是液態(tài)白磷，冷凝塔2的主要沉積物是固態(tài)白磷．
（4）尾氣中主要含有SiF4、CO，還含有少量的PH3、H2S和HF等．將尾氣先通入純堿溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸鈉溶液，可除去PH3．（均填化學(xué)式）
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點是產(chǎn)品純度高．

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