【題目】（1）寫出次氯酸的結構式________；

（2）NaHCO3的俗名是_______；

（3）第四周期第ⅦA原子序數(shù)為______，元素符號為_________，其最高價氧化物的水化物化學式為_______；

（4）寫出工業(yè)上制氯氣的離子方程式_______。

【答案】H-O-Cl 小蘇打 35 Br HBrO4 2Cl- + 2H2O2OH -+ Cl2↑+ H2↑

【解析】

(1)次氯酸是共價化合物，氧原子和氫原子、氯原子分別形成一個共價鍵；

(2)NaHCO3為碳酸氫鈉的化學式；

(3)第四周期0族元素的原子序數(shù)為36，據(jù)此分析解答；

(4)工業(yè)上通過電解飽和食鹽水制備氯氣，據(jù)此書寫反應的離子方程式。

(1)次氯酸是共價化合物，氧原子和氫原子、氯原子分別形成一個共價鍵，結構式為：H-O-Cl，故答案為：H-O-Cl；

(2)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，故答案為：小蘇打；

(3)第四周期0族元素的原子序數(shù)為36，則元素周期表中第四周期，第ⅦA族元素的原子序數(shù)為35，為溴元素，元素符號為Br，最高價氧化物對應的水化物為HBrO4，故答案為：35；Br；HBrO4；

(4)工業(yè)上通過電解飽和食鹽水制備氯氣，反應的離子方程式為2Cl- + 2H2O2OH -+ Cl2↑+ H2↑，故答案為：2Cl- + 2H2O2OH -+ Cl2↑+ H2↑。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液相催化還原法去除水體中是一項很有前景的技術。某科研小組研究該方法中使用的固體催化劑Pd-Cu/TiO2的制備和催化條件，結果如下。

Ⅰ．制備Pd-Cu/TiO2的反應過程如下圖所示，光照使TiO2發(fā)生電荷分離，將金屬Pd沉積在TiO2表面。再用類似方法沉積Cu，得到在TiO2納米顆粒表面緊密接觸的Pd-Cu納米簇。

（1）該過程中，乙醇發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應。

（2）請在②中補全光照條件下形成Pd-Cu納米簇的反應過程示意圖_______。

Ⅱ．Pd-Cu/TiO2分步催化還原機理如圖a所示。其他條件相同，不同pH時，反應1小時后轉化率和不同產(chǎn)物在總還原產(chǎn)物中所占的物質的量的百分比如圖b所示。

（3）該液相催化還原法中所用的還原劑是__________。

（4）i的離子方程式是__________。

（5）研究表明，OH–在Pd表面與競爭吸附，會降低Pd吸附的能力，但對Pd吸附H的能力影響不大。

①隨pH增大，N2和氨態(tài)氮在還原產(chǎn)物中的百分比均減小，原因是____________，導致反應ⅱ的化學反應速率降低。

②隨pH減小，還原產(chǎn)物中的變化趨勢是__________，說明Pd表面吸附的和H的個數(shù)比變大，對反應__________（用離子方程式表示）更有利。

（7）使用Pd-Cu/TiO2，通過調節(jié)溶液pH，可將盡可能多地轉化為N2，具體方法是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是

A.地球上最基本的能源是太陽能，大自然中利用太陽能最成功的是植物的光合作用

B.將植物的秸稈等加入沼氣發(fā)酵池中，在富氧條件下，經(jīng)過沼氣細菌的作用，生成沼氣

C.水煤氣經(jīng)過催化合成可以得到甲醇等燃料

D.貯氫合金并不是簡單的吸附氫氣，而是通過化學反應貯存氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A.標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L，質量為28g

B.25℃、101.3kPa時，11.2LH2中含有的原子數(shù)為NA

C.10 mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%

D.1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面物質間轉換的框圖，回答有關問題：

（1）寫出框圖中物質A和F指代物質的化學式：A___，F___；

（2）在反應①～⑥中屬于非氧化還原反應的是___（填寫序號）；

（3）如果2molNa2O2與足量水蒸氣反應生成O2，該反應中轉移電子總數(shù)是___；

（4）如果A、B混合氣體3.0g（平均摩爾質量15g·mol-1），在與G充分反應后，通過足量Na2O2，可使Na2O2增重___g，并得到O2___mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如圖所示(部分反應物或生成物未列出)，其中E為白色沉淀，I為紅褐色沉淀。

（1）寫出下列物質的化學式：F___，G___。

（2）分離粉末狀混合物最簡單的方法是___。

（3）D→E轉化中，加入足量的X，試劑X可能是___，寫出其離子方程式___。

A．飽和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．Ba(OH)2溶液

（4）A→C的離子方程式___。

（5）檢驗G溶液中的陽離子的方法___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用堿性溶液吸收多余的氯氣，防止環(huán)境污染。某次實驗中，將多余的氯氣用100 mL 2.00 mol·L1的NaOH溶液恰好完全吸收，測得吸收液中ClO與ClO3的物質的量之比為5:1。

（1）吸收的氯氣的物質的量為_____________。

（2）吸收液中Cl的物質的量濃度為______________(溶液體積變化忽略不計)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鹽在無機試劑制備中應用廣泛。某研究小組用如下兩種方法制備FeCO3。已知： FeCO3 是白色固體，難溶于水。

I．研究小組用煉鐵廠的鐵礬渣制備FeCO3，鐵礬渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12、ZnO、Fe2O3及少量的CaO、MgO、 SiO2 等。

（1）試劑1是過量的_______，濾渣 2的成分是__________ (寫化學式)；

（2）“沉鐵”發(fā)生反應的離子方程式是____________；

（3）沉鐵后的濾液經(jīng)“操作a”，再經(jīng)過“過濾、 洗滌、干燥”得到皓礬(ZnSO4·7H2O)，“操作a”是__，取28.70g皓礬(ZnSO4·7H2O)加熱，剩余固體的質量變化如圖，100°C時所得固體的化學式____。

II．研究小組又采用如下裝置制取FeCO3 (C后及夾持裝置略)。操作的關鍵是向Na2CO3溶液(pH=12.11)通入一段時間CO2至溶液pH為7，再滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

（1）畫出裝置B______________，B中所用試劑為______________；

（2）先向1mol/L Na2CO3溶液中通入CO2的目的是_________________________；

（3）FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵補血劑，該實驗小組用KMnO4測定補血劑中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵的質量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質量分數(shù)總是大于100%，其原因是_______________(不考慮操作不當引起的誤差)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領域具有重要的應用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如下：

已知：NaBH4常溫下能與水反應，可溶于異丙胺（沸點：33℃）。

（1）在第①步反應加料之前，需要將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是_____，原料中的金屬鈉通常保存在____中，實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。

（2）請配平第①步反應的化學方程式：□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2=□NaBH4+□Na2SiO3 ______________

（3）第②步分離采用的方法是______；第③步分離（NaBH4）并回收溶劑，采用的方法是______。

（4）NaBH4（s）與水（l）反應生成NaBO2（s）和氫氣（g），在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放熱21.6kJ，該反應的熱化學方程式是_______。

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