【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

B.25℃、101.3kPa時(shí)，11.2LH2中含有的原子數(shù)為NA

C.10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

D.1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

【答案】A

【解析】

A．由n===計(jì)算可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，體積為22.4L，由于CO和C2H4的相對(duì)分子質(zhì)量相等，都為28，則質(zhì)量為28g，故A正確；

B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L氫氣的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C．水的密度小于硫酸密度，10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，則溶液的質(zhì)量小于原來(lái)的10倍，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%，故C錯(cuò)誤；

D．由n=cV可知，溶液的體積未知，無(wú)法確定溶液中離子總數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣主要成分為、和少量Fe、Cu的氧化物為原料制備實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

酸溶過(guò)程中，發(fā)生的化學(xué)方程式為______。

加入的作用為______。

下列關(guān)于分液漏斗及其使用方法的敘述，正確的是______。

A 使用前要先檢查玻璃塞和旋塞處是否漏液

B 將加入有機(jī)萃取劑后的混合液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手壓住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)旋塞放氣

C 分液時(shí)，必須塞緊上口玻璃塞，保證密封，以防止有機(jī)萃取劑揮發(fā)

D 本實(shí)驗(yàn)中，含的有機(jī)相一定從下口放出，水層從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用H2O與Na2O2的反應(yīng)來(lái)測(cè)定該樣品的純度。可供選擇的裝置如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置⑤中儀器a的名稱(chēng)是______。

（2）用上述裝置可以組裝一套最簡(jiǎn)單的測(cè)定過(guò)氧化鈉樣品純度的實(shí)驗(yàn)裝置。

Ⅰ.該實(shí)驗(yàn)裝置的組合是________(填字母)。

a. ①④⑤ b. ①③⑤ c. ②④⑤ d. ③⑤⑥

Ⅱ.所選用裝置的連接順序應(yīng)是__________(填各接口的字母，連接膠管省略)。

（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（4）用上述實(shí)驗(yàn)后所得溶液配制成濃度為1.0mol/L的溶液，回答下列問(wèn)題。

①向400mL該溶液中通入0.3mol CO2，則所得溶液中HCO3–和CO32–的物質(zhì)的量濃度之比約為___________。

A. 1:3　　 B. 1:2　　　C. 2:1　　　　D. 3:1

②將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到Na2CO3和NaHCO3固體混合物，下列選項(xiàng)中不能準(zhǔn)確測(cè)定混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是____________。

a. 取a g混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重b g

b. 取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體

c. 取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b g

d. 取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b g固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體-堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］，可以通過(guò)以下步驟制備。步驟 1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成 CuCl2。已知Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石 灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+

B.a、b、c 之間的關(guān)系式為：2a=b+c

C.步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe3+

D.若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗標(biāo)況下11.2 LO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮，反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略）如下：

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見(jiàn)下表。

物質(zhì)

沸點(diǎn)（℃）

密度（g·cm－3，20℃）

溶解性

環(huán)己醇

161.1（97.8）*

0.96

能溶于水和醚

環(huán)己酮

155.6（95.0）*

0.95

微溶于水，能溶于醚

水

100.0

1.0

*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)。

實(shí)驗(yàn)中通過(guò)裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL環(huán)己醇的A中，在55 ~ 60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95 ~ 100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

（1）裝置D的名稱(chēng)為____________________________。

（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。

①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為____________________________________________；

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是__________________________________________。

（3）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過(guò)以下一系列的操作：

a．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分

b．水層用乙醚(乙醚沸點(diǎn)34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機(jī)層

c．過(guò)濾

d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液

e．加人無(wú)水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量的水

①上述提純步驟的正確順序是________________________________________________；

②B中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________________；

③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__________，操作d中，加入NaC1固體的作用是_____________________________。

（4）恢復(fù)至室溫時(shí)，分離得到純產(chǎn)品體積為6 mL，則環(huán)已酮的產(chǎn)率為____________。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由反應(yīng)物 X 轉(zhuǎn)化為 Y 或 Z 的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.由 X→Y 反應(yīng)的 ΔH＝E5－E2

B.由 X→Z 反應(yīng)的 ΔH＝E2－E1

C.反應(yīng) 2X(g)＝3Y(g)的活化能＝E3－E2

D.2X(g)＝Z(s) ΔH＜(E1－E2) kJ·molˉ1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）寫(xiě)出次氯酸的結(jié)構(gòu)式________；

（2）NaHCO3的俗名是_______；

（3）第四周期第ⅦA原子序數(shù)為______，元素符號(hào)為_________，其最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為_______；

（4）寫(xiě)出工業(yè)上制氯氣的離子方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.Na2SiO3溶液中滴加鹽酸：Na2SiO3 + 2H+ = H2SiO3↓ + 2Na+

B.Na2SO3水解方程式：SO32- + 2H2OH2SO3 + 2OH-

C.向FeBr2溶液通入過(guò)量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl- + Br2

D.明礬中加Ba(OH)2至沉淀的質(zhì)量最大：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）固體a的化學(xué)式為________。

（2）寫(xiě)出Ⅱ中加過(guò)量的燒堿涉及到的反應(yīng)離子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（3）由Ⅲ中得到濾液c的實(shí)驗(yàn)操作為__________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱(chēng))________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌。

（4）濾液c顯________性，日常生活中常用其溶質(zhì)來(lái)________________（任寫(xiě)一點(diǎn)）；

（5）若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過(guò)控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1，則投料時(shí)鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為________。

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