【題目】某原電池的裝置如圖所示,總反應(yīng)為 H2(g)+HgO(s)=H2O(1)+Hg(1)，其中陰離子交換膜只允許陰離子和水分子通過。下列說法正確的是 （　�。�

A.正極反應(yīng)為：HgO(s)2e+H2O=Hg(l)+2OH

B.放電結(jié)束后，溶液的堿性不變

C.OH通過離子交換膜從負(fù)極向正極移動，保持溶液中電荷平衡

D.每反應(yīng) 2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，交換膜通過 0.2 mol 離子

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，負(fù)極上氫氣失電子和OH-反應(yīng)生成H2O，正極上HgO得電子和水反應(yīng)Hg和OH-，正極反應(yīng)式為HgO(s)+2e-+H2O═Hg(l)+2OH-，故A錯誤；

B．該電池反應(yīng)中有水生成導(dǎo)致溶液體積增大，KOH不參加反應(yīng)，則KOH的物質(zhì)的量不變，則c(KOH)減小，溶液的堿性減弱，故B錯誤；

C．放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動，所以OH-通過離子交換膜從正極移向負(fù)極，保持溶液中電荷平衡，故C錯誤；

D．2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，則交換膜通過 0.2 molOH-離子，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.現(xiàn)有常溫下濃度均為的下列四種溶液：溶液溶液溶液溶液溶液。

(1)這5種溶液pH由大到小的順序是______，其中由水電離的H+濃度最小的是______。(填序號)

(2)②中各離子濃度由大到小的順序是______，的水解平衡常數(shù)______。已知碳酸的電離常數(shù)，

(3)向③中通入少量氨氣，此時的值______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積______ ④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)將②③④的溶液分別蒸干并灼燒，最終可得原溶質(zhì)的是______(填序號)。

(6)100mL3mol/LH2SO4溶液與足量的Zn反應(yīng)，為減緩產(chǎn)生的H2速率但又不影響H2的總量，可采取的措施是______(填字母)。

A.加固體 B.加固體 C.加溶液 D.加氨水 E.加溶液

II.常溫下，向溶液中加入溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，若將所得懸濁液的pH值調(diào)整為4，則溶液中的溶液為______mol/L (已知常溫下。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銨明礬［NH4Al(SO4)2·12H2O］是分析化學(xué)常用的基準(zhǔn)試劑，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3）來生產(chǎn)銨明礬，其中Z的水溶液可用于傷口消毒，其工藝流程圖如下：

（1）寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式____________________。

（2）25℃時，將0.2 mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的Y溶液等體積混合，所得溶液的pH=5，則該溫度下氨水的電離常數(shù)Kb≈_____________（忽略混合時溶液體積的變化）。

（3）從反應(yīng)Ⅳ的銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為_____________、____________、過濾、洗滌（填操作名稱）。

（4）“電解”時，用惰性材料作電極，則陽極電極反應(yīng)式為__________________________。

（5）反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式為______________________。

（6）廢水中含有Fe2＋、Mn2+等金屬離子對自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用，，可用(NH4)2S2O8氧化除去。寫出Mn2+被氧化生成MnO2的離子方程式為__________________________________。Z也有較強(qiáng)氧化性，在實(shí)際生產(chǎn)中不用Z氧化Mn2+的原因是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)的含釩離子在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為VO2+（黃色）+V2+（紫色）+2H+VO2+（藍(lán)色）+V3+（綠色）+H2O．采用惰性電極實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的工作原理如圖。下列說法正確的是（　�。�

A.充電過程中，X端接外接電源的負(fù)極

B.放電過程中，正極電極反應(yīng)式為VO2++H2O+e-=VO2++2OH-

C.放電過程中，右罐溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?/span>

D.充電時若轉(zhuǎn)移電子0.5mol，左罐溶液中n（H+）的變化量為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰離子二次電池正極材料磷酸亞鐵鋰是應(yīng)用廣泛的正極材料之一。一種制備磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方法為：C+4FePO4+2Li2CO34LiFePO4+3CO2↑．回答下列問題：

(1)Fe失去電子變成為陽離子時首先失去______軌道的電子。

(2)C、O、Li原子的第一電離能由大到小的順序是______；PO43-的空間構(gòu)型為______。

(3)C與Si同主族，CO2在高溫高壓下所形成的晶體結(jié)構(gòu)與SiO2相似，該晶體的熔點(diǎn)比SiO2晶體______（填“高”或“低”）。硅酸鹽和SiO2一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元，下圖表示一種含n個硅原子的單鏈?zhǔn)蕉喙杷岣慕Y(jié)構(gòu)（投影如圖1所示），Si原子的雜化類型為______，其化學(xué)式可表示為______。

(4)圖2表示普魯士藍(lán)的晶體結(jié)構(gòu)（個晶胞，K+未標(biāo)出，每隔一個立方體在立方體體心有一個鉀離子）。

①普魯士藍(lán)晶體中每個Fe3+周圍最近且等距離的Fe2+數(shù)目為______個。

②晶體中該立方體的邊長為a nm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，其晶體密度為______gcm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. 人們最早先根據(jù)味道來獲得樸素的酸、堿概念：一切有酸味的物質(zhì)都是酸，一切有澀味的物質(zhì)都是堿。

B. 波義耳基于指示劑變色來分辨酸堿：酸一定能使石蕊變紅，堿一定能使石蕊變藍(lán)。

C. 地球上最大規(guī)模的化學(xué)反應(yīng)是植物的光合作用，人類利用氮肥的最有效的反應(yīng)是合成氨反應(yīng)。

D. 酸堿質(zhì)子理論：凡是能給出的物質(zhì)就是酸，凡是能結(jié)合的物質(zhì)就是堿，適用水溶液，也適用非水溶液或無水條件。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是 （　　）

A.該分子中的所有碳原子可能共平面

B.該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)

C.滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

D.1 mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應(yīng)時最多消耗Br2為4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種利用電解錳陽極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如下：

(1)“煅燒氧化”時，1mol MnO煅燒完全轉(zhuǎn)化為Na2MnO4失去電子的物質(zhì)的量為___________；MnO2煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)“浸取”時，為提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列舉2點(diǎn))

(3)“調(diào)pH”是將溶液pH 調(diào)至約為10，防止pH較低時Na2MnO4自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成MnO2和___________；寫出用pH試紙測定溶液pH的操作_______________。

(4)“還原”時有無機(jī)含氧酸鹽生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(5)測定產(chǎn)品中MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下：

步驟1. 準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過量)及適量的稀硫酸，水浴加熱煮沸一段時間。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

步驟2. 然后用c2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點(diǎn)時消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

步驟2達(dá)滴定終點(diǎn)時判斷依據(jù)是_____________；產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(MnO2)=____________(列出計算的表達(dá)式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Zn是一種應(yīng)用廣泛的金屬。用閃鋅礦(主要成分為ZnS，還含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS、砷化合物雜質(zhì)等)為原料制備金屬Zn和ZnSO4·7H2O的流程如圖所示：

①相關(guān)金屬離子[c(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Zn2+

Cd2+

開始沉淀的pH

1.5

6.3

6.2

7.4

沉淀完全的pH

2.8

8.3

8.2

9.4

②FeAsO4難溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，難溶于酒精。

回答下列問題：

(1)濾渣1的主要成分除SiO2外還有______，焙燒后產(chǎn)生的氣體對環(huán)境造成的常見危害為______。

(2)氧化除雜工序中加入ZnO的作用是___________。

(3)制得的ZnSO4·7H2O需洗滌，洗滌晶體時應(yīng)選用的試劑為____________。

(4)溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為___________。不能省去“還原除雜”步驟，直接在“氧化除雜”步驟中除去Cd2＋，理由是________。

(5)回收所得的Cd可用于制造鎳鎘堿性二次電池，電池工作時，正極NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，則充電時電池的陽極反應(yīng)式為_____________；沉積鋅后的電解液可返回______工序繼續(xù)使用。

(6)酸浸液中砷元素以AsO33－存在，在氧化除雜時加入酸性KMnO4溶液，KMnO4可與AsO33－發(fā)生反應(yīng)生成FeAsO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式為___________。

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