【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸 B. 弱酸一定不能制備強(qiáng)酸

C. 復(fù)分解反應(yīng)可能也是氧化還原反應(yīng) D. 煉鐵高爐的高度越髙，尾氣中CO的含量越少

【答案】A

【解析】A、鋁遇到冷濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸，故A正確；B. 弱酸與鹽溶液如果滿足復(fù)分解條件也可能生成強(qiáng)酸，如H2S＋Cu2＋=CuS＋2H＋，故B錯(cuò)誤；C、復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 煉鐵高爐的高度與尾氣中CO的含量沒(méi)有關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液一定呈酸性的是

A．pH=6.8的溶液

B．常溫下，由水電離的OH﹣離子濃度為1×10﹣13mol/L

C．加入酚酞，不顯紅色的溶液

D．常溫下，溶液中的H+離子濃度為5×10﹣7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. 蔗糖 B. NH3 C. CH3COOH D. Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：氫氧化鎂能溶于濃度均為3mol/L的①鹽酸②NH4Cl溶液③醋酸銨溶液(中性)，下列說(shuō)法正確的是( )

A. c(NH4+)：③＞②

B. pH：①＞②＞③

C. Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液顯酸性，導(dǎo)致平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)向溶解方向移動(dòng)

D. 等體積①和③混合溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入堿溶液來(lái)調(diào)整pH，使溶液的pH大于( )

A．2 B．3 C．4 D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫碳管研究獲得重大進(jìn)展，電弧法合成碳納米管，常伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4（�。�= 3CO2↑ + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8 H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）H2O的摩爾質(zhì)量為___________，0.18g H2O的物質(zhì)的量為_______________mol

（2）配制0.1mol/L H2SO4溶液500mL，則需要H2SO4的質(zhì)量為_____________g

（3）在上述的反應(yīng)中，若生成22g CO2

�。畼�(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的體積為_________L

ⅱ．轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________________

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，則該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的醋酸溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是

A. 以甲基橙為指示劑滴至溶液由紅色變橙色

B. 滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

C. 讀滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，終點(diǎn)時(shí)俯視

D. 振蕩時(shí)錐形瓶中的液滴濺出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有下列各組離子的溶液中，通入（或加入）過(guò)量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是

A. H+、Ba2+、Fe3+、NO3-，通入SO2氣體

B. AlO2-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2氣體

C. Ca2+、Cl-、K+、H+，通入CO2氣體

D. HCO3-、Na+、I-、HS-,加入AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到NA個(gè)電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C- 離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；E元素的單質(zhì)是淡黃色固體，其難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>

(1) C- 離子的結(jié)構(gòu)示意圖__________________；

(2) D元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是_______________；

(3) C、D兩元素形成的化合物電子式________，分子內(nèi)含有______鍵(填極性或非極性)。

(4)用電子式表示A、C兩元素形成的化合物的過(guò)程_______________________________。

(5)元素B與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_________________________。

(6)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為____________________。

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