Question

【題目】下表列出了元素周期表中6種短周期元素的有關(guān)數(shù)據(jù)。

根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題（均使用化學(xué)用語(yǔ)填空）:

（1）寫(xiě)出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)元素的符號(hào)：②______，③________。

（2）表中元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)與堿性最強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)

生成的鹽的化學(xué)式為______________________。

（3）請(qǐng)寫(xiě)出①、②、④三種元素的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序______________。

（4）元素⑥所在的主族中，氫化物的還原性最強(qiáng)的是______________。（放射性元素除外）

Answer 1

【答案】 P Li NaClO4 HF>NH3>PH3 HI

【解析】短周期元素中，①②都有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑①＜②，故①為N，②為P，④⑥都有-1價(jià)，且⑥有+7價(jià)，原子半徑較大，故④為F、⑥為Cl，③⑤都有最高價(jià)+1，原子半徑③＜⑤，則③為Li、⑤為Na，則（1）②為P元素，③為Li元素；（2）表中元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是高氯酸，堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是氫氧化鈉，二者反應(yīng)

生成的鹽的化學(xué)式為NaClO4；（3）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性是F＞N＞P，所以氫化物穩(wěn)定性是HF>NH3>PH3；（4）非金屬性越弱，氫化物還原性越強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，所以元素Cl所在的主族中，氫化物的還原性最強(qiáng)的是HI。