【題目】為了檢驗某FeCl2溶液是否變質(zhì),可選用的試劑是( )
A. K3[Fe(CN)6]溶液 B. 石蕊試液 C. KSCN溶液 D. 酸性KMnO4溶液
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【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)2C(g)達到平衡后,在不同的時間段,分別改變影響反應的一個條件,測得容器中各物質(zhì)的物的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示:下列說法中正確的是
A.8min前A的平均反應速率為0.17mol/ (L·min)
B.30min時擴大容器的體積,40min時升高溫度
C.反應方程式中的x=1,正反應為吸熱反應
D.30min和54min的反應的平衡常數(shù)均為4
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑.實驗室用如圖1所示裝置制備Na2S2O5,實驗步驟如下:
Ⅰ.在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1,生成NaHSO3溶液;
Ⅱ.加碳酸鈉粉末調(diào)至pH為7~8;
Ⅲ.再通SO2至pH為4.1;
Ⅳ.從過飽和溶液中析出Na2S2O5晶體.
(1)制備焦亞硫酸鈉總反應的化學方程式為 .
(2)Na2S2O5溶于水且與水能反應,所得溶液顯酸性,其原因是 .步驟Ⅲ中測定溶液的pH的方法是 ;pH>4.1時,則產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物,其化學式是 .
(3)利用碘量法可測定Na2S2O5產(chǎn)品中+4價硫的含量,實驗方案為:將一定量的Na2S2O5產(chǎn)品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中, ,重復如上步驟2次,記錄數(shù)據(jù).(實驗中必須使用的試劑有:c1molL﹣1的標準碘溶液、c2molL﹣1的標準Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸餾水;已知:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)
(4)含鉻廢水中常含有六價鉻[Cr(Ⅵ)].利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72﹣的廢水,實驗結(jié)果如圖.
①實驗過程中溶液的pH不斷升高的原因是 .
②已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10﹣31,lg2≈0.3,c(Cr3+)<1.0×10﹣5molL﹣1時視為完全沉淀.現(xiàn)將廢水中Cr2O72﹣全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去,需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為 .
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【題目】金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性,在國防工業(yè)、生產(chǎn)、生活中具有非常重要的作用。下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程:
已知:鋁土礦的主要成分是Al2O3,此外還含有少量SiO2、Fe2O3、MgO雜質(zhì);回答下列問題:
I、(1)鋁土礦加入鹽酸過濾后所得濾渣A的主要成分為____________。
(2)在工藝流程中,加入足量氫氧化鈉溶液發(fā)生的離子反應共有_________個,其中發(fā)生沉淀溶解的離子反應方程式為____________。
(3)邋入過量的二氧化碳時,生成沉淀的離子方程式為____________。
(4)電解氧化鋁,每生成1molA1時,生成____g氧氣。
Ⅱ、測鋁土礦組分的質(zhì)量分數(shù)。
(1)若鋁土礦樣品質(zhì)量為m,對濾渣A洗滌、干燥后稱重為m1;對濾渣B洗滌、干燥、灼燒后稱重為m2,該方案能測得質(zhì)量分數(shù)的成份且相應的質(zhì)量分數(shù)是____________;
(2)洗滌濾渣A后的洗滌液是否需加入到第一次過濾后的濾液中_____(“是”或“否”);檢測濾渣A是否洗滌干凈的方法是____________。
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下r為液體,其余均為無色氣體,m的摩爾質(zhì)量為p的2倍,n是元素Y的單質(zhì),是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體,p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,q能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑:X
B. 非金屬性:X>Y>Z
C. W、X、Y、Z四種元素可形成離子化合物
D. q與s均為酸性氧化物,m的水溶液顯酸性
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【題目】某地曾發(fā)生誤食工業(yè)用豬油的中毒事件,調(diào)查原因是工業(yè)品包裝中混入有機錫等,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 豬油是天然有機高分子化合物
B. 豬油是高級脂肪酸甘油酯
C. 豬油發(fā)生皂化反應,反應液使藍色石蕊試紙變紅
D. 豬油皂化反應完全后,反應液靜置分為兩層
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【題目】下表列出了元素周期表中6種短周期元素的有關(guān)數(shù)據(jù)。
根據(jù)表中信息回答下列問題(均使用化學用語填空):
(1)寫出下列編號對應元素的符號:②______,③________。
(2)表中元素的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的物質(zhì)與堿性最強的物質(zhì)反應
生成的鹽的化學式為______________________。
(3)請寫出①、②、④三種元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序______________。
(4)元素⑥所在的主族中,氫化物的還原性最強的是______________。(放射性元素除外)
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【題目】下列關(guān)于有機物的說法正確的是
A. 乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同
B. 聚乙烯可發(fā)生加成反應
C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
D. 蛋白質(zhì)屬于高分子化合物,一定條件下都能水解
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【題目】消除氮氧化物污染對優(yōu)化空氣質(zhì)境至關(guān)重要。
(1)用CH4催化還原氮氧化物消除氮氧化物的污染發(fā)生的反應如下:
CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO2(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
若用0.2molCH4將NO2還原為N2,則整個過程中放出的熱量為________kJ。(假設(shè)水全部以氣態(tài)形式存在)
(2)用活性炭可處理大氣污染物NO。在2L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質(zhì)),生成氣體E和F。當沮度分別在T1和T2時.測得反應達到平衡時各物質(zhì)物質(zhì)的量如下表;
①請結(jié)合上表數(shù)據(jù).寫出NO與活性炭反應的化學方程式_______________。
②T1℃ 時,上述反應的平衡常數(shù)的值為________。如果已知T2>T1,則該反應正反應的△H___(填“>”“<”或“=”)0
③ 在T1溫度下反應達到平衡后,下列措施不能增大NO轉(zhuǎn)化率的是_______。
a.降低溫度 b.增大壓強 c.增大c(NO) d.移去部分F
(3)汽車尾氣處理中的反應有2NO+2CO2CO2+N2。某溫度時,在1L密閉容器中充入0.1molCO和0.1mol NO,5s時反應達到平衡,測得NO的濃度為0.02mol/L,則反應開始至平衡時,NO的平均反應速率v(NO)=________。若此溫度下,某時刻測得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L,要使反應向正反應方向進行,a的取值范圍為_____________。
(4)某課題組利用下圖所示裝置,探究NO2和O2化合生成N2O5形成原電池的過程。物質(zhì)Y的名稱為_______,該電池的正極反應式應為___________。
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