【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

.NO2與SO2都是形成酸雨的主要物質(zhì)。在一定條件下,兩者能發(fā)生反應(yīng):

NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)

(1)在一定條件下,將等物質(zhì)的量的NO2、SO2氣體置于體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),下列能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

a.v(NO2生成=v(SO2消耗

b.混合氣體的總壓強不再改變

c.容器內(nèi)氣體顏色不再改變

d.容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

(2)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將NO2和CO轉(zhuǎn)變成無害的CO2和N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式:

2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)+Q(Q>0)

若在密閉容器中充入NO2和CO,下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 。

A.選用高效催化劑 B.充入NO2 C.降低溫度 D.加壓

Ⅱ.(1)17℃、1.01×105Pa,在2L密閉容器NO2和N2O4的混合氣體達到平衡時,NO2的物質(zhì)的量為0.2mol,N2O4的體積分數(shù)為6/11。計算該條件下反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K= 。若此時向容器中再充入0.1mol NO2和0.12mol N2O4,原化學(xué)平衡 移動(填正向、逆向)。

(2)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng),制得2.20L(已折算到標準狀況)已達到平衡的NO2 和N2O4的混合氣體,理論上至少需消耗Cu g(保留兩位小數(shù))。

【答案】.(1)a、c(2分)(2)C、D(2分)

.(1)12(2正向(2)(2)4.86g(2

【解析】

試題分析:、(1)a.v(NO2生成=v(SO2消耗表示正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),a正確;b.反應(yīng)前后體積不變,因此壓強始終不變,則混合氣體的總壓強不再改變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),b錯誤;c.容器內(nèi)氣體顏色不再改變說明NO2濃度不再發(fā)生變化,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),c正確;d.混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值,質(zhì)量和物質(zhì)的量均不變,因此容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量始終不變,不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),d錯誤,答案選ac;

(2)A.選用高效催化劑不能改變平衡狀態(tài),A錯誤;B.充入NO2平衡向正反應(yīng)方向進行,但NO2轉(zhuǎn)化率降低,B錯誤;C.正反應(yīng)放熱,降低溫度平衡向正反應(yīng)方向進行,NO2轉(zhuǎn)化率升高,C正確;D正反應(yīng)體積減小,增大壓強平衡向正反應(yīng)方向進行,NO2轉(zhuǎn)化率增大,D正確,答案選CD;

Ⅱ.(1)平衡時N2O4xmol, ,解得x=0.24,因此平衡時NO2N2O4的濃度分別是0.1mol/L、0.12mol/L,則該溫度下反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=若此時向容器中再充入0.1mol NO2和0.12mol N2O4,則此時NO2N2O4的濃度分別是0.15mol/L、0.18mol/L,濃度熵=<12,因此原化學(xué)平衡正向移動。

(2)由(1)可知,達到平衡時,2.20L混合氣體中:V(N2O4=2.2L×6/11=1.2L,所以NO2體積是1L,則 相當于NO2的體積是1.2L×2+1L=3.4L,NO2的物質(zhì)的量是0.152mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.152mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知消耗銅的物質(zhì)的量是0.152mol÷2=0.076mol,質(zhì)量是4.86g。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ΔH=Q kJ/mol(Q>0),某溫度、壓強下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng),下列敘述正確的是

A.反應(yīng)過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol, 則達平衡時,吸收熱量為Q kJ

C.反應(yīng)至4 min時,若HCl濃度為0. 12 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

D.當反應(yīng)吸收熱量0.025Q kJ時,生成的HCl通入0. 1 mol NaOH溶液恰好反應(yīng)

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A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述,錯誤的是(
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B.過渡元素全是金屬元素
C.第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
D.在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近可以尋找制造半導(dǎo)體的材料

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【題目】下列反應(yīng)中,氧化劑與還劑物質(zhì)的之比為12的是

A.3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2

C.l2+2NaC1O3=2NaIO3+Cl2

D.4HCl(濃)+MnO2MnCl2Cl2+2H2O

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【題目】下列敘述正確的是 ( )

A. 物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)

B. 放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生

C. 在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物總能量總是高于生成物總能量

D. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化

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【題目】過程的自發(fā)性的作用是()

A. 判斷過程的方向 B. 確定過程是否一定會發(fā)生

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【題目】

1)寫出儀器DE的名稱 、

2)分離以下混合物應(yīng)該主要選用使用什么儀器?(填字母符號)粗鹽和泥沙 ;菜籽油和水 。

3)計算標簽上硫酸的物質(zhì)的量濃度為

4)用18 mol·L-l 濃硫酸配制100 ml 3.0 mol·L-l 稀硫酸的實驗步驟如下:計算所用濃硫酸的體積;量取一定體積的濃硫酸;溶解;轉(zhuǎn)移、洗滌;定容、搖勻;卮鹣铝袉栴}:

Ⅰ.所需濃硫酸的體積是 ,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

(從下列量筒的規(guī)格中選用 A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL

Ⅱ.步實驗的操作是 。

Ⅲ.下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無影響填寫)

A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B.量取濃硫酸時仰視

C.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

D.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

5)濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后,溶液的質(zhì)量分數(shù)為a%,而等體積混合后,溶液的質(zhì)量分數(shù)為b%;濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合后,其質(zhì)量分數(shù)為a%,而等體積混合后,溶液的質(zhì)量分數(shù)為c%,那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是( )

Aabc Bbac Ccba Dcab

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【題目】氨的化合物合成、應(yīng)用及氨的固定一直是科學(xué)研究的熱點。

1CO2NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下:

①2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s)ΔH=-159.47kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g);ΔHakJ·mol-1

③2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g);ΔH=-86.98kJ·mol-1

a______________。

2反應(yīng)2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)在合成塔中進行。下圖中、三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。

曲線、水碳比的數(shù)值分別為:

A0.60.7 B11.1 C1.51.61

生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為 ___________(選填序號)。

生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是 。

3尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝,其反應(yīng)原理為:

NONO2H2O2HNO22HNO2CO(NH2)22N2CO23H2O。

當煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)5∶1時,可通入一定量的空氣,同溫同壓下,V(空氣)∶V(NO) (空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。

下圖是尿素含量對脫氮效率的影響,從經(jīng)濟因素上考慮,一般選擇尿素濃度約為_________%。

4下圖表示使用新型電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HClNH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量,同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式___________________。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為

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