【題目】
(1)寫出儀器D、E的名稱 、 .
(2)分離以下混合物應該主要選用使用什么儀器?(填字母符號)粗鹽和泥沙 ;菜籽油和水 。
(3)計算標簽上硫酸的物質的量濃度為 。
(4)用18 mol·L-l 濃硫酸配制100 ml 3.0 mol·L-l 稀硫酸的實驗步驟如下:① 計算所用濃硫酸的體積;②量取一定體積的濃硫酸;③ 溶解;④ 轉移、洗滌;⑤ 定容、搖勻;卮鹣铝袉栴}:
Ⅰ.所需濃硫酸的體積是 ,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
(從下列量筒的規(guī)格中選用 A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL)
Ⅱ.第③步實驗的操作是 。
Ⅲ.下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無影響填寫)
A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B.量取濃硫酸時仰視
C.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
D.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
(5)濃度不等的兩種硫酸溶液等質量混合后,溶液的質量分數(shù)為a%,而等體積混合后,溶液的質量分數(shù)為b%;濃度不等的兩種氨水等質量混合后,其質量分數(shù)為a%,而等體積混合后,溶液的質量分數(shù)為c%,那么a、b、c數(shù)值的關系是( )
A.a>b>c B.b>a>c C.c>b>a D.c>a>b
【答案】(1)蒸發(fā)皿、冷凝管
(2)B C (3)18.4mol·L﹣1
(4)16.7mL B 先向燒杯加入30mL蒸餾水,然后將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入燒杯中,并用玻璃棒攪拌 偏小 偏大 無影響 偏小(5)B
【解析】試題分析:(1)根據(jù)圖示儀器D、E的名稱蒸發(fā)皿、冷凝管;(2)分離粗鹽和泥沙用過濾法,主要儀器是漏斗;分離菜籽油和水用分液法,主要儀器是分液漏斗;(3)計算標簽上硫酸的物質的量濃度為18.4mol·L﹣1 ;(4)Ⅰ.根據(jù),所需濃硫酸的體積是;量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是20mL;Ⅱ.稀釋硫酸的操作是先向燒杯加入30mL蒸餾水,然后將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入燒杯中,并用玻璃棒攪拌;Ⅲ.
A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中,濃硫酸濃度偏小,溶質偏少,所配溶液濃度偏;B.量取濃硫酸時仰視,濃硫酸體積偏大,溶質偏大,所配溶液濃度偏大;C.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水,無影響;D.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌,溶質偏少,所配溶液濃度偏。唬5)硫酸濃度越大,密度越大,等體積的硫酸濃度大的質量大,相當于先等質量混合后,再加入剩余的濃度大的硫酸,b>a。氨水濃度越小密度越大,等體積的氨水濃度小的質量大,相當于先等質量混合后,再加入剩余的濃度小的氨水,a>c,故b>a>c。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在①178O、1②188O、③2311Na、④2412Mg、⑤146C、⑥147N中:
(1)和互為同位素(填序號,下同);
(2)和的質量數(shù)相等,但不能互稱同位素;
(3)和的中子數(shù)相等,但質子數(shù)不等,所以不是同一種元素.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學反應原理在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。
Ⅰ.NO2與SO2都是形成酸雨的主要物質。在一定條件下,兩者能發(fā)生反應:
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)
(1)在一定條件下,將等物質的量的NO2、SO2氣體置于體積固定的密閉容器中發(fā)生反應,下列能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
a.v(NO2)生成=v(SO2)消耗
b.混合氣體的總壓強不再改變
c.容器內氣體顏色不再改變
d.容器內氣體平均相對分子質量不再改變
(2)科學家正在研究利用催化技術將NO2和CO轉變成無害的CO2和N2,反應的化學方程式:
2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)+Q(Q>0)
若在密閉容器中充入NO2和CO,下列措施能提高NO2轉化率的是 。
A.選用高效催化劑 B.充入NO2 C.降低溫度 D.加壓
Ⅱ.(1)17℃、1.01×105Pa,在2L密閉容器NO2和N2O4的混合氣體達到平衡時,NO2的物質的量為0.2mol,N2O4的體積分數(shù)為6/11。計算該條件下反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K= 。若此時向容器中再充入0.1mol NO2和0.12mol N2O4,原化學平衡 移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(2)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應,制得2.20L(已折算到標準狀況)已達到平衡的NO2 和N2O4的混合氣體,理論上至少需消耗Cu g(保留兩位小數(shù))。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子分別為Am+和Bn﹣ , 已知它們的核外電子排布相同,據(jù)此推斷:
①A和B所屬周期數(shù)之差為(填具體數(shù)字) .
②A和B的核電荷數(shù)之差為(用含m或n的式子表示)
③B和A的族序數(shù)之差為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從海水中提取溴有如下反應:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O,與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是
A.2NaBr+Cl22NaCl+Br2
B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3↓+3NaCl
C.2H2S+SO22H2O+3S↓
D.CaCO3CaO+CO2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極。
(1)接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質量增加。據(jù)此回答問題:
① 電源的N端為______________極;
② 電極b上發(fā)生的電極反應為_______________;
③ 列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積_____________(保留小數(shù)點后一位);
④ 電極c的質量變化是____________g;
⑤ 電解前后各溶液的PH變化(填“增大”、“減小”、“不變”),簡述其原因:
甲溶液______________________;
乙溶液______________________;
丙溶液______________________;
(2)如果電解過程中銅全部析出,此時電解能否繼續(xù)進行,為什么?
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將1.46g NaOH和Na2CO3混合物配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol · L-1稀鹽酸。加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系如右圖所示,則混合物中NaOH和Na2CO3的物質的量之比為( )
A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.2:3
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