黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸,制取黃鉀銨鐵礬的示意圖如下:

(1)溶液X是________。
(2)檢驗濾液中是否存在K的操作是________________________。
(3)黃鉀銨鐵礬的化學式可通過下列實驗測定:
①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解,將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體9.32 g。
③量取25.00 mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加熱,收集到標準狀況下氣體224 mL,同時有紅褐色沉淀生成。
④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒,最終得固體4.80 g。
通過計算確定黃鉀銨鐵礬的化學式(寫出計算過程)。

(1)氨水(或NH3·H2O);(2)用潔凈的鉑絲(或鐵絲)蘸取濾液在酒精燈火焰上灼燒,透過藍色的鈷玻璃觀察,若火焰呈紫色,則存在K;
(3)黃鉀銨鐵礬的化學式為KNH4Fe6(SO4)4(OH)12

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)實驗裝置的說法,正確的是   

A.用圖1裝置制取干燥純凈的NH3
B.用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
C.用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗
D.用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列實驗操作不正確的是

A.                B.                  C.                 D.
A.定容
B.比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
C.處理尾氣
D.測定黃銅(Cu、Zn合金) 中Zn的含量

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等,生產(chǎn)工藝流程示意如下:

(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。
(2)完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式:
□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□Cl-
(3)針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的,組成元素是Fe、O和H,化學式量為89,化學式是_______。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時,理論上可選用的最大區(qū)間為______。

 
Mg(OH)2
Zn(OH)2
MgCO3
CaCO3
開始沉淀的pH[來源
10.4
6.4


沉淀完全的pH
12.4
8.0


開始溶解的pH

10.5


Ksp
5.6×

6.8×
2.8×
 
(5)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中,合適的反應物是______(選填序號)。
a.大理石粉b.石灰乳c.純堿溶液d.燒堿溶液
(6)“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾,洗滌,干燥。
(7)分析圖中數(shù)據(jù),菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分數(shù)不低于________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

三氯異氰尿酸(結(jié)構(gòu)簡式如圖)是一種極強的氧化劑和氯化劑。

(1)利用三氯異氰尿酸水解產(chǎn)物中的氧化性物質(zhì)X可消毒滅菌,X的分子式為       。
(2)“有效氯”含量指從KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比,常以百分數(shù)表示。為測定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量,現(xiàn)稱取某三氯異氰尿酸樣品0.5680 g,加水、足量KI、硫酸,配制成100 mL待測液;準確量取25.00 mL待測液于碘量瓶中,用0.1500 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色時,加入淀粉指示劑,繼續(xù)滴定至終點(發(fā)生反應的方程式為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI);重復測定2次,所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

滴定序號
待測液體積/mL
標準液滴定管起點讀數(shù)/mL
標準液滴定管終點讀數(shù)/mL
1
25.00
0.06
24.04
2
25.00
0.02
24.02
3
25.00
0.12
24.14
 
①滴定終點觀察到的現(xiàn)象為       ;
②配制0.1500 mol·L-1 Na2S2O3溶液100 mL,所需Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量為       ;
③計算此樣品的“有效氯”含量(寫出計算過程)。

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科目:高中化學 來源: 題型:問答題

(10分)活性氧化鋅用途非常廣泛。以氧化鋅粗品(含鐵的氧化物、CuO和SiO2等雜質(zhì))為原料制備活性氧化鋅并生產(chǎn)其它副產(chǎn)品的生產(chǎn)工藝流程如下:

已知:Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。
請回答下列問題:
(1)“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒,其目的是        。
(2)操作A所得濾渣的主要成分是      
(3)加入過量Fe時,濾液M中與Fe反應的離子有       。
(4) 操作C所得的濾渣P中含有Fe(OH)2和Fe(OH)3,請寫出生成Fe(OH)3的化學反應方程式為     
(5)“沉淀”的成分為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,可用氧化物的形式把它改寫為        。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

(12分)堿式碳酸鎂[一般以xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O表示]密度小,幾乎不溶于水,但在水中引起輕微的堿性反應。不溶于乙醇,常溫下不會分解,是橡膠制品的優(yōu)良填料。工藝流程如下圖:

(1)回答下列問題:
①生石灰是以石灰石與焦炭混合煅燒生成,焦炭的作用是:                  
②氫氧化鎂漿液與CO2反應的化學方程式為:
                                    。
③堿式碳酸鎂用乙醇洗滌的目的是:                             
(2)已知:堿式碳酸鎂分解反應方程式為:
xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O (x+y)MgO+xCO2↑+(y+z)H2O
某同學將46.6g堿式碳酸鎂樣品置于硬質(zhì)玻璃管中充分灼燒至恒重,殘留固體質(zhì)量為20.0g,將產(chǎn)生的氣體先通過足量的濃硫酸,再通過足量的堿石灰,堿石灰質(zhì)量增重17.6g。根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù),確定堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2?zH2O]的化學式(要求寫出計算過程)。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

(16分)某化學興趣小組設計實驗,用濃硫酸與銅反應制得SO2并進行相關(guān)實驗探究。

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式
是_______,裝置B的作用是_______。
設計裝置C的目的是驗證SO2
_______________性,D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為
NaHSO3的標志是____________。
(3)反應結(jié)束時燒瓶中Cu有剩余,某
同學認為H2SO4也有剩余,他設計了下列實
驗方案來測定剩余H2SO4的量。經(jīng)冷卻,定
量稀釋后進行下列實驗,能達到目的是________(填序號);
a. 用酸堿中和滴定法測定    b. 與足量Zn反應,測量生成H2的體積
c. 用PH計測溶液PH值     d. 與足量BaCl2溶液反應,稱量生成沉淀的質(zhì)量
(4)向D瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液,反應有三種可能情況:
I. HSO3-與ClO-剛好反應完;  II. 漂白粉不足;  III. 漂白粉過量
同學們分別取上述混合溶液于試管中,通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況,請你完成下表:

實驗序號
實驗操作
現(xiàn)象
反應的可能情況

滴加少量淀粉碘化鉀溶液,振蕩
 
III

滴加少量棕紅色的KI3溶液,振蕩
 
II

滴入加少量酸性KMNO4溶液,振蕩
溶液呈紫色
 

加入幾小塊CaCO3固體
有氣泡產(chǎn)生
 

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。現(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應及生成氣體產(chǎn)物的成分。已知:
①NO+NO2+2OH-=2NO2-+2H2O
②氣體液化的溫度:NO2  21℃、NO -152℃

(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序為(從左向右連接):A→C→_______→_______→_______;組裝好儀器后,接下來進行的操作是________________。
(2)關(guān)閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞,滴入70%的硫酸后, A中產(chǎn)生紅棕色氣體.
①確認A中產(chǎn)生氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________.
②裝置E的作用是_______________________________________________________
(3)如果向D中通入過量O2,則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________________.
如果沒有裝置C,對實驗結(jié)論造成的影響是______________________________。
(4)通過上述實驗探究過程,可得出裝置A中反應的化學方程式是_______________。
(5)工業(yè)生產(chǎn)中氮氧化物的排放會造成環(huán)境污染,可采用如下方法處理氮氧化物:
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-1160kJ·mol-1
則CH4將NO2還原為NO的熱化學方程式為:___________________________.

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