(10分)活性氧化鋅用途非常廣泛。以氧化鋅粗品(含鐵的氧化物、CuO和SiO2等雜質(zhì))為原料制備活性氧化鋅并生產(chǎn)其它副產(chǎn)品的生產(chǎn)工藝流程如下:

已知:Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。
請回答下列問題:
(1)“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒,其目的是        。
(2)操作A所得濾渣的主要成分是      。
(3)加入過量Fe時(shí),濾液M中與Fe反應(yīng)的離子有       。
(4) 操作C所得的濾渣P中含有Fe(OH)2和Fe(OH)3,請寫出生成Fe(OH)3的化學(xué)反應(yīng)方程式為     。
(5)“沉淀”的成分為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,可用氧化物的形式把它改寫為        。

(1)增大接觸面積使其能充分反應(yīng)(2分)(2)SiO2(2分)。
(3)H、Cu2、Fe3(2分)。  (4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)
(5)3ZnO·CO2·3H2O(2分)

解析試題分析:根據(jù)題給信息和化學(xué)工藝流程知,氧化鋅粗品(含鐵的氧化物、CuO和SiO2等雜質(zhì))在稀硫酸中溶解生成硫酸銅、硫酸鋅、硫酸鐵和硫酸亞鐵,經(jīng)操作A過濾,濾渣的成分為二氧化硅;向?yàn)V液M中加入過量鐵,鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵,鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,過濾得濾渣鐵和銅的混合物,濾液N為硫酸亞鐵和硫酸鋅的混合物;向?yàn)V液N中加過量氫氧化鈉溶液,鐵元素轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀,過濾,濾渣P含有Fe(OH)2和Fe(OH)3,濾液Q酸化后加入碳酸鈉溶液,鋅元素轉(zhuǎn)化為沉淀,煅燒得氧化鋅。(1)“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒,其目的是增大接觸面積使其能充分反應(yīng);(2)由上述分析知,操作A所得濾渣的主要成分是SiO2;(3)加入過量Fe時(shí),濾液M中與Fe反應(yīng)的離子有H、Cu2、Fe3;(4)Fe(OH)2與氧氣、水反應(yīng)生成Fe(OH)3的化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3; (5)“沉淀”的成分為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,可用氧化物的形式把它改寫為3ZnO·CO2·3H2O。
考點(diǎn):本題以氧化鋅粗品(含鐵的氧化物、CuO和SiO2等雜質(zhì))為原料制備活性氧化鋅并生產(chǎn)其它副產(chǎn)品的生產(chǎn)工藝流程為載體考查物質(zhì)的分離提純、化學(xué)方程式的書寫及閱讀材料接受信息的能力。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明FeCl3溶液顯黃色不是氯離子造成的,下列實(shí)驗(yàn)無意義的是

A.觀察KCl溶液沒有顏色 
B.向FeCl3溶液中滴加適量NaOH溶液,振蕩靜置,過濾后所得濾液黃色消失 
C.向FeCl3溶液中滴加適量AgNO3溶液,振蕩靜置,過濾后所得濾液黃色未消失 
D.加水稀釋后FeCl3溶液黃色變淺 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

如圖所示的實(shí)驗(yàn)中,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />


 

 

 

 
①除去Cl2中的HCl雜質(zhì)
 
②用銅和稀硝酸制取少量NO
 
③證明鐵生銹時(shí)空氣參與反應(yīng)
 
④檢驗(yàn)裝置氣密性
 
 
A.①②③④         B.③④         C.②③④      D.①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解)。
(1)實(shí)驗(yàn)原理
①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4
②AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽,溶于強(qiáng)堿生成氨氣,請寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示)

(3)實(shí)驗(yàn)過程
①連接實(shí)驗(yàn)裝置,檢驗(yàn)裝置的氣密性。稱得D裝置的質(zhì)量為y g,滴定管的讀數(shù)為a mL。
②稱取x g AlN樣品置于錐形瓶中;塞好膠塞,關(guān)閉活塞_____________,打開活塞______________,通過分液漏斗加入稀硫酸,與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。
③待反應(yīng)進(jìn)行完全后,關(guān)閉活塞_____________,打開活塞_____________,通過分液漏斗加入過量____________(填化學(xué)式),與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。
④__________________(填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作)。
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為b mL,稱得D裝置的質(zhì)量為z g,
(4)數(shù)據(jù)分析
①AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________。
②若讀取滴定管中氣體的體積時(shí),液面左高右低,則所測氣體的體積_________________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸,制取黃鉀銨鐵礬的示意圖如下:

(1)溶液X是________。
(2)檢驗(yàn)濾液中是否存在K的操作是________________________。
(3)黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可通過下列實(shí)驗(yàn)測定:
①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解,將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體9.32 g。
③量取25.00 mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體224 mL,同時(shí)有紅褐色沉淀生成。
④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒,最終得固體4.80 g。
通過計(jì)算確定黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)某研究小組設(shè)計(jì)如下裝置分離CO和CO2的混合氣體并探究CO還原氧化銅的產(chǎn)物和過氧化鈉的性質(zhì)。已知氯化鈀(PdCl2)溶液遇CO氣體會(huì)產(chǎn)生黑色沉淀(金屬單質(zhì))。夾持裝置未畫出。

(題9圖)
(1)試劑X、Y的焰色反應(yīng)均呈黃色,則X、Y可能是           、           .
(2)連接裝置、檢驗(yàn)氣密性并裝好藥品后,關(guān)閉分液漏斗活塞和K3,打開K1、K2,分離出CO,當(dāng)觀察到                 現(xiàn)象時(shí),可對C裝置進(jìn)行加熱操作,反應(yīng)產(chǎn)物為紅色固體。
(3)查詢資料獲得以下信息:①Cu2O為紅色固體;②常溫下,Cu2+在溶液中穩(wěn)定,Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng):2Cu+ =Cu2++Cu。
甲、乙兩組同學(xué)取上述紅色固體(用M代表)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究其成分:

組別
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù)
結(jié) 論

① 向a g M中加入一定量稀硫酸,充分?jǐn)嚢瑁?br />② 繼續(xù)滴加稀硫酸至過量, 充分反應(yīng).
①固體明顯減少;
②仍然有一定量固體,溶液呈藍(lán)色
①M(fèi)中一定有Cu2O;
②M中一定有Cu.

將甲實(shí)驗(yàn)后所得溶液過濾
將濾渣洗滌、干燥、稱量
濾渣質(zhì)量為g
M為Cu和Cu2O的混合物
(i)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)所得結(jié)論不可靠,其理由是                    .
(ii)甲組同學(xué)配合乙組同學(xué)進(jìn)行了計(jì)算,認(rèn)為乙組同學(xué)的結(jié)論是正確的,并得出M中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比是                  .
(4)C裝置反應(yīng)結(jié)束后,欲從混合氣體中分離出CO2,需進(jìn)行的主要操作是           .實(shí)驗(yàn)過程中D裝置產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為                                    .
(5)Z試劑為混有KI的苯溶液,則E裝置中可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是                   .

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí),自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告:

實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng),再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞
(A)浮于水面,熔成小球,在水面上游動(dòng),隨之消失,溶液變紅
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水
(B)產(chǎn)生氣體,可在空氣中燃燒,溶液變?yōu)闇\紅色
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)
(C)反應(yīng)不十分強(qiáng)烈,產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒
④鎂帶與2mol/L鹽酸反應(yīng)
(D)劇烈反應(yīng),產(chǎn)生可燃?xì)怏w
⑤鋁條與2mol/L鹽酸反應(yīng)
(E)生成白色膠狀沉淀,后來沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量
(F)生成淡黃色沉淀
(1) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律
(2) 實(shí)驗(yàn)用品:
儀器: ①________②________③________④ 試管夾 ⑤ 鑷子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂紙等;     
藥品:鈉、鎂帶、鋁條、2mol/L的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
(3) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:(填寫與實(shí)驗(yàn)方案相對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象) 
①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示) 
(4) 實(shí)驗(yàn)結(jié)論:
金屬性: ________________  非金屬性:  ________________
(5)寫出⑥的總反應(yīng)離子方程式:_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末,是磺胺類藥物的原料,可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。
乙酰苯胺的制備原理為:
實(shí)驗(yàn)參數(shù):

名稱
式量
性狀
密度/g/cm3
沸點(diǎn)/℃
溶解度
苯 胺
93
無色油狀液體,
具有還原性
1.02
184.4
微溶于水
易溶于乙醇、乙醚等
乙 酸
60
無色液體
1.05
118.1
易溶于水
易溶于乙醇、乙醚
乙酰苯胺
135
白色晶體
1.22
304
微溶于冷水,溶于熱水
易溶于乙醇、乙醚
實(shí)驗(yàn)裝置:(見右圖)
注:刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾,用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離
實(shí)驗(yàn)步驟:                                                     
步聚1:在100ml圓底燒瓶中加入無水苯胺9.1mL,冰醋酸17.4mL,鋅粉0.1g,安裝儀器,加入沸石,給反應(yīng)器均勻加熱,使反應(yīng)液在微沸狀態(tài)下回流,
調(diào)節(jié)加熱溫度,使柱頂溫度控制在105℃左右,反應(yīng)約60~80min,反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出,當(dāng)反應(yīng)基本完成時(shí),停止加熱。
步聚2: 在攪拌下,趁熱將燒瓶中的物料以細(xì)流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中,劇烈攪拌,并冷卻燒杯至室溫,粗乙酰苯胺結(jié)晶析出,抽濾、洗滌、干燥,得到乙酰苯胺粗品。
步聚3: 將此粗乙酰苯胺進(jìn)行重結(jié)晶,待結(jié)晶完全后抽濾,盡量壓干濾餅。產(chǎn)品放在干凈的表面皿中晾干,稱重,計(jì)算產(chǎn)率。
請回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中加入鋅粉的目的是       
(2)為何要控制分餾柱上端的溫度在105?C左右       
(3)通過什么現(xiàn)象可判斷反應(yīng)基本完成       
(4)步聚1加熱可用       (填“水浴”或“油浴”),步聚2中結(jié)晶時(shí),若冷卻后仍無晶體析出,可采用的方法是    
(5)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是         。
A. 用少量冷水洗                        B. 用少量熱水洗
C. 先用冷水洗,再用熱水洗             D. 用酒精洗
(6)該實(shí)驗(yàn)最終得到純品8.1克,則乙酰苯胺的產(chǎn)率是     。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

氧化銅是一種黑色粉末,其制品除在煙花中使用外還可作玻璃和瓷器著色劑、油類的脫硫劑、有機(jī)合成的催化劑。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì),某化學(xué)興趣小組利用廢舊印刷電路板獲得氧化銅,實(shí)現(xiàn)資源回收再利用,減少污染。
(1)獲得硫酸銅
該小組同學(xué)利用H2O2和H2SO4混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅,從而獲得硫酸銅。
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式          。
(2)制備氧化銅

①步驟I的目的是除去可溶性雜質(zhì);
②步驟II的目的是得到CuSO4·5H2O固體。該步驟操作是    、      、過濾、水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是        。
(3)探究氧化銅是否能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較。用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)時(shí)均以收集25mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略,相關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

回答下列問題:
①上述實(shí)驗(yàn)中的“待測數(shù)據(jù)”指       。
②若要證明實(shí)驗(yàn)II中干燥管內(nèi)收集的氣體是O2,可待氣體收集結(jié)束后,用彈簧夾夾住B中乳膠管,拔去干燥管上單孔橡皮塞,                      。
③為探究CuO在實(shí)驗(yàn)III中是否起催化作用,需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)(無需寫出具體操作):
a.CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變;b      。.

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