【題目】完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是(  )

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

CCl4提取溴水中的Br2

從食鹽水中提取NaCl固體

KII2的固體混合物中回收I2

配制100 mL0.1000 mol·L1Na2CO3溶液

裝置或儀器

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.溴不易溶于水,易溶于四氯化碳,則用CCl4提取溴水中的Br2,萃取后分液,圖中裝置合理,故A正確;
B.從食鹽水中提取NaCl固體蒸發(fā)結(jié)晶即可,蒸發(fā)需要蒸發(fā)皿不用坩堝,故B錯(cuò)誤;
C.碘易升華,可利用固體在試管中加熱,在管口得到碘單質(zhì),不能利用蒸發(fā)皿,故C錯(cuò)誤;
D.配制溶液應(yīng)使用100mL容量瓶,量筒用來(lái)量取濃硫酸,不能在量筒中配制溶液,故D錯(cuò)誤;
故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Li4Ti5O12LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備,工藝流程如下:

下列說(shuō)法不正確的是

A.“酸浸”后,若鈦主要以TiOCl42-形式存在,則相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式可表示為:FeTiO34H+4ClFe2+TiOCl422H2O

B.Li2Ti5O15Ti的化合價(jià)為+4,則其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為3個(gè)

C.“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式可表示為:2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFeO4+H2O↑+3CO2

D.TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示:

溫度/

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率/%

92

95

97

93

88

可知,40℃前,未達(dá)到平衡狀態(tài),隨著溫度升高,轉(zhuǎn)化率變大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)要求計(jì)算。

10.5mol NaAlO2含有___mol Na+;_____mol AlO2-;含___個(gè)O。

2)在100 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量___mol;配制50 mL 0.2 mol/LFeSO4溶液,需要FeSO4____ g。

31.06 gNa2CO3的物質(zhì)的量是___mol;含有的CO32-離子數(shù)是___個(gè)。

4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.3 mol CH4的體積是___;含有碳原子質(zhì)量是___;含有氫原子物質(zhì)的量_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求完成下列填空:

1)由CH4O2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為l g·L-1,則該混合氣體中CH4O2的體積比為________。

2)用98%(密度為1.84g/mL )的濃硫酸配制500mL 2.5mol/L的稀硫酸,需用量筒量取濃硫酸的體積為________mL。

3)向100mL 0.2mol/L NaAlO2溶液與300mL 0.1mol/LHCl溶液混合,反應(yīng)的離子方程式: _________________。

4)某混合溶液中僅含有離子:Fe2+Cl-、Br-、I-,測(cè)得Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為234,往溶液中通入一定量的氯氣,充分反應(yīng)后溶液中Cl-Br-的物質(zhì)的量之比為31,則通入的氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為=_________________。(假設(shè)溶液的體積在反應(yīng)前后不變)

5)酸性條件下,向FeI2的淀粉溶液中加入H2O2溶液后變藍(lán)。當(dāng)有1mol Fe2+被氧化成Fe3+時(shí),轉(zhuǎn)移電子4mol。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):4NH3g)+5O2g4NOg)+6H2O)(g),下列敘述不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡的是(  )

A.V(正)O2)=V(逆)NOB.密閉容器內(nèi)氣體的密度不再改變

C.密閉容器的壓強(qiáng)不變D.氮?dú)獾臐舛炔辉俑淖?/span>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】固體化合物X由四種常見(jiàn)的元素組成,為探究其成分,某學(xué)生進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

20.8gX固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到白色粉末1質(zhì)量12.0g,白色粉末2質(zhì)量為6.0g;

②白色粉末2可用作耐高溫材料,白色粉末3是一種常見(jiàn)干燥劑;請(qǐng)回答問(wèn)題:

(1)X中金屬元素的名稱是______。

(2)化合物X與足量鹽酸反應(yīng)離子方程式______

(3)在高溫條件下,白色粉末2中某元素單質(zhì)與白色粉末1反應(yīng),是工業(yè)制備另一種單質(zhì)方法之一,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中,除稀有氣體外,非金屬元素只有十多種,但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。

1)為了提高煤的利用率,常將其氣化為可燃性氣體,主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為___

2)氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素,合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問(wèn)題貢獻(xiàn)巨大,反應(yīng)如下:N2(g)3H2(g)2NH3(g)。

①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是___反應(yīng)(填吸熱放熱),其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量___(填大于小于)生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。

②在一定條件下,將一定量的N2H2的混合氣體充入某密閉容器中,一段時(shí)間后,下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填序號(hào))。

A.容器中N2、H2、NH3共存 BN2、NH3濃度相等

CN2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2 D.容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣。其化學(xué)反應(yīng)方程式為____。用氯氣和燒堿可進(jìn)一步反應(yīng),制得消毒液,反應(yīng)的離子方程式為___。

4)如圖是某筆記本電腦使用的甲醇空氣燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時(shí)甲醇應(yīng)從__處通入(填a”或“b),電池內(nèi)部H+__(填“左”或“右”)移動(dòng),寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過(guò)程如下:

mCeO2m-xCeO2·xCe+xO2m-xCeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO

下列說(shuō)法不正確的是

A. 該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗

B. 該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C. 右圖中△H1=△H2+△H3

D. COO2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH—2e=CO32-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋅與濃硫酸反應(yīng),隨著硫酸的濃度下降,產(chǎn)生的氣體中混有H2,為證實(shí)相關(guān)分析,化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,對(duì)反應(yīng)后的氣體(X)取樣進(jìn)行組分分析(遇有氣體吸收過(guò)程,視為完全吸收)。

(1)A中加入的試劑可能是_________,若高錳酸鉀溶液與B 之間不再添加裝置,請(qǐng)描述觀察到何種現(xiàn)象能表明已達(dá)到使用高錳酸鉀溶液的目的_______________。

(2)可證實(shí)氣體 X 中混有較多氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________

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