【題目】一定溫度下,恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O)(g),下列敘述不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡的是( 。
A.V(正)(O2)=V(逆)(NO)B.密閉容器內(nèi)氣體的密度不再改變
C.密閉容器的壓強(qiáng)不變D.氮?dú)獾臐舛炔辉俑淖?/span>
【答案】B
【解析】
A. 化學(xué)反應(yīng)速率V(正)(O2)=V(逆)(NO)=V(逆)(O2),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),選項(xiàng)A不選;
B、根據(jù)ρ=,氣體的質(zhì)量沒有變,容器的體積也不變,密度ρ在整個(gè)過(guò)程中一直不變,平衡不一定達(dá)平衡,選項(xiàng)B選;
C、恒溫恒容密閉容器中,只要未達(dá)到平衡狀態(tài),壓強(qiáng)一直在變,P不變就說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡,選項(xiàng)C不選;
D、各反應(yīng)物的濃度保持不變則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),氮?dú)獾臐舛炔辉俑淖儎t達(dá)平衡,選項(xiàng)D不選;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了防止氮氧化物對(duì)空氣的污染,人們采取了很多措施。
(1)如用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染,發(fā)生的反應(yīng)如下: CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ·mol-1。
①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。
A.在容器中充入1mol CH4和2 mol NO2,當(dāng)體系中n(CH4)/n(NO2)比值不隨時(shí)間變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.恒溫恒容時(shí),當(dāng)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.體系達(dá)到平衡后,升高溫度,體系中的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
D.恒溫恒壓時(shí),充入CH4有利于提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率
②在t2時(shí)刻,將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍,在其他條件不變的情況下,t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)充畫出從t2到t4時(shí)刻v正(N2) 隨時(shí)間的變化曲線:____________
(2)現(xiàn)有的汽車尾氣處理的原理是:NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g),通常使含適當(dāng)比例的NO、CO尾氣通過(guò)裝有高效催化劑的處理裝置。請(qǐng)根據(jù)以下相關(guān)數(shù)據(jù),分析僅使用催化劑能否有效消除NO、CO尾氣污染___________。
反應(yīng) | 25℃時(shí)的平衡常數(shù) | 焓變 |
反應(yīng)I:2NO(g) N2(g)+O2(g) | K1=1×1030 | △H=-180.5kJ/mol |
反應(yīng)II:2CO2 (g)2CO(g)+O2(g) | K2=4×10-92 | △H= +566.0kJ/mol |
(3)用NH3催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染,其反應(yīng)原理為:NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。一定溫度下,在某恒定壓強(qiáng)為P的密閉容器中充入一定量的NO、NO2和NH3,達(dá)到平衡狀態(tài)后,容器中含n(NO)=a mol,n(NO2)=2a mol,n(NH3)=2a mol,n(N2)=2b mol,且N2(g)的體積分?jǐn)?shù)為1/3,請(qǐng)計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=________________。(用只含P的式子表示,且化至最簡(jiǎn)式)。(備注:對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),可用某組分的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算平衡常數(shù),記作KP。如p(NO2)為NO2的平衡分壓,p(NO2)=x(NO2)p,p為平衡總壓,x(NO2)為平衡體系中NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。)
(4)用間接電化學(xué)法對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無(wú)害化處理,其原理示意如圖(質(zhì)子膜允許H+和H2O通過(guò)),電極I發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是( 。
A. 圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B. 圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響,且甲的催化效率比乙高
D. 圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的壓強(qiáng)較高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素的分子式為C15H22O5。下列有關(guān)青蒿素的說(shuō)法正確的是( )
A.青蒿素是由碳的氧化物和氫的氧化物組成的混合物
B.青蒿素具有可燃性,可燃性屬于物理性質(zhì)
C.青蒿素中C、H、O的質(zhì)量比為90∶11∶40
D.青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量為141
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氟磺胺草醚(結(jié)構(gòu)式為,化學(xué)式為C13H10ClF3N2O6S)為高效豆田芽后除草劑,在雜草萌生后施藥可有效防除一年生闊葉雜草。其合成方法如圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)已知A的分子式為C7H8,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。
(2)寫出從A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。與B具有相同官能團(tuán)的B的同分異構(gòu)體有___________個(gè),其中核磁共振氫譜吸收峰面積比值為2:2:2:1的是___________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
(3)上述反應(yīng)中,B→C屬于___________反應(yīng),E→F屬于___________反應(yīng)。
(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(5)仿照題給價(jià)息,寫出以和為原料合成的流程圖(其他無(wú)機(jī)試劑自選)。_________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫,同時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰,下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.斷裂H-H鍵放出熱量D.形成H-Cl鍵吸收能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用含SO2的硫酸工業(yè)尾氣聯(lián)合制備(NH4)2SO4和MnxOy,其工藝流和如下:
(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為__________;反應(yīng)II控制溫度60℃~70℃之間的原因是________。反應(yīng)I到反應(yīng)II的過(guò)程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________。
(2)反應(yīng)III中以SO2作___________劑。
(3)MnCO3的作用是除去濾液中的Fe3+,寫出除去Fe3+的離子反應(yīng)方程式___________。
(4)MnS的作用是提供S2-除去Ni2+和Cu2+;當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀時(shí)[c(Ni2+)= 1.0×10-5 mol·L -1〕,溶被中Cu2+的濃度是_______ mol·L -1(已知Ksp(CuS)=8.4×10-45, Ksp(NiS)=1.4×10-24,) 。
(5)從MnSO4溶液中獲得MnSO4·nH2O的方法是_____________。
(6) “鍛燒”時(shí)溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線如下圖:
該曲線中B點(diǎn)所表示的固體氧化物的化學(xué)式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含氮、磷化合物在生活和生產(chǎn)中有許多重要用途,如:(CH3)3N、磷化硼(BP)、磷青銅(Cu3SnP)等。
回答下列問(wèn)題:
(1)錫(Sn)是第五周期ⅣA元素;鶓B(tài)錫原子的價(jià)電子排布式為_________,據(jù)此推測(cè),錫的最高正價(jià)是_________ 。
(2)與P同周期的主族元素中,電負(fù)性比P小的元素有____種,第一電離能比P大有____種。
(3)PH3分子的空間構(gòu)型為___________。PH3的鍵角小于NH3的原因是__________。
(4)化合物(CH3)3N能溶于水,試解析其原因____________。
(5)磷化硼是一種耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼晶體晶胞如圖所示:
①在一個(gè)晶胞中磷原子空間堆積方式為________,磷原子的配位數(shù)為________。
②已知晶胞邊長(zhǎng)a pm,阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為______ g/cm3。
③磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影如圖,請(qǐng)將表示B原子的圓圈涂黑________。
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