Question

以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

• A、1.8g NH₄⁺離子中含有的電子數(shù)為N_A
• B、常溫常壓下，1mol甲基（-CH₃）所含電子數(shù)為10N_A
• C、25℃，1.01×10⁵ Pa下，使V L氯化氫氣體溶于水得V L水溶液，所得溶液的物質的量濃度為1/22.4 mol?L^-1
• D、標準狀況下，22.4 L Cl₂和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)n=

m

M

并結合NH₄⁺離子中的電子數(shù)來計算；
B、-CH₃中含9個電子；
C、只有在標況下，氣體摩爾體積才是22.4L/mol；
D、根據(jù)n=

V

Vm

來計算．

解答： 解：A、根據(jù)n=

m

M

可知1.8gNH₄⁺的物質的量n=

1.8g

18g/mol

=0.1mol，而NH₄⁺離子中含10個電子，故0.1moNH₄⁺含1mol電子，即N_A個，故A正確；
B、-CH₃中含9個電子，故1mol甲基（-CH₃）所含電子數(shù)為9N_A，故B錯誤；
C、只有在標況下，氣體摩爾體積才是22.4L/mol，故25℃，1.01×10⁵ Pa下，V L氯化氫的物質的量不是

V

22.4

mol，故所得溶液的濃度不是

1

22.4

mol/L，故C錯誤；
D、標準狀況下，22.4 L Cl₂和HCl的混合氣體的物質的量n=

V

Vm

=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，故含有的分子總數(shù)為N_A，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的運用和物質的結構是關鍵，難度不大．