【題目】I.某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Cu2(OH)2CO3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:
據(jù)此判斷:
(1)固體G中含有用作化肥的物質(zhì),寫出其化學(xué)式_________。
(2)出土的青銅器上常有銅綠,請寫出用稀硫酸除去銅綠的離子方程式_________。
(3)操作1的名稱____________; 反應(yīng)①的離子方程式為____________。
(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________。
II.鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上常用冰晶石(Na3AlF6)作助熔劑來冶煉鋁。以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:
(5)E在醫(yī)療上常用作石膏繃帶,D的水溶液可用于刻蝕玻璃,C的化學(xué)式為_____;并寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式_____。
【答案】(NH4)2SO4、K2SO4 Cu2(OH)2CO3 + 4H+====2Cu2++ 3H2O+ CO2↑ 過濾 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或[Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HCO3- 3CuO+2Al3Cu+Al2O3 H2SO4 12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3===2Na3AlF6+3CO2+9H2O
【解析】
根據(jù)題干信息特殊條件為突破口,正向和逆向推斷反應(yīng)物與生成物進(jìn)行分析;根據(jù)離子方程式書寫規(guī)則分析解答。
由流程可知:A物質(zhì)是混合物,加水溶解后,得到硫酸鋁鉀溶液,沉淀1為Al2O3和Cu2(OH)2CO3的混合物,再加氫氧化鈉氧化鋁與強氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,即溶液C為偏鋁酸鈉溶液,偏鋁酸鈉與過量的CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,即沉淀3為氫氧化鋁,加熱后得到固體Al2O3;沉淀2為Cu2(OH)2CO3,加熱后得到的黑色固體D 為CuO,CuO再與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到Al2O3;硫酸鋁鉀與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨、硫酸鉀,溶液F為硫酸銨、硫酸鉀的混合物,經(jīng)過結(jié)晶可得到硫酸銨和硫酸鉀固體;
(1)由上述分析可知固體G硫酸銨和硫酸鉀的混合物,含有用作化肥的物質(zhì),其化學(xué)式(NH4)2SO4、K2SO4;
(2)出土的青銅器上常有銅綠,銅綠化學(xué)成分即是Cu2(OH)2CO3,Cu2(OH)2CO3與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和CO2,離子方程式Cu2(OH)2CO3 + 4H+====2Cu2++ 3H2O+ CO2↑;
(3)操作1是分離固液混合物的操作為過濾,反應(yīng)①是偏鋁酸鈉與過量的CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或[Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HCO3-;
(4)反應(yīng)②是鋁熱反應(yīng),氧化銅與Al在高溫條件下反應(yīng)生成Al2O3和Cu,化學(xué)方程式為3CuO+2Al3Cu+Al2O3;
(5)由流程圖可知,冰晶石中含有F元素,逆向推斷可知,氣體D中一定含有F元素,且D的水溶液可用于刻蝕玻璃則D為HF,信息提示E在醫(yī)療上常用作石膏繃帶,則E為硫酸鈣,根據(jù)原子守恒原理你想推斷可知,C為硫酸,D制備冰晶石的化學(xué)方程式12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3===2Na3AlF6+3CO2+9H2O,故答案為:H2SO4,12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3===2Na3AlF6+3CO2+9H2O。
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【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 碳酸鈣溶于稀醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B. 銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
C. 向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液:HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓
D. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基:CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH- CH3COO-+NH4++NH3+ Ag↓+H2O
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【題目】相對分子質(zhì)量為 M 的氣態(tài)化合物V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶于m g 水中,得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w、物質(zhì)的量濃度為c mol/L、密度為ρg/mL 的溶液,下列說法正確的是
A. 溶液密度ρ=cw/1000M B. 物質(zhì)的量濃度c=ρV/(MV+22.4m)
C. 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=MV/22.4m D. 對分子質(zhì)量M=22.4mw/(1—w)V
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【題目】下列反應(yīng)原子利用率最高的是
A. 工業(yè)制漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
B. 工業(yè)制備鈉2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
C. 火法煉銅3Cu2S+3O26Cu+3SO2
D. 現(xiàn)代石油工業(yè)采用銀做催化劑生產(chǎn)環(huán)氧乙烷2CH2=CH2→
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【題目】在下圖點滴板上進(jìn)行四個溶液間反應(yīng)的小實驗,其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A. a反應(yīng):Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O
B. b反應(yīng):HCO+OH-===CO+H2O
C. c反應(yīng):H++OH-===H2O
D. d反應(yīng):Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
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【題目】某反應(yīng)體系的物質(zhì)有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列選項正確的是
A.Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
B.Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
C.Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
D.當(dāng)1 mol Au2O3完全反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8 mol
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【題目】Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用。回答下列問題:
(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為_____、_____(填標(biāo)號)。
A. B.
C. D.
(2)Li+與H具有相同的電子構(gòu)型,r(Li+)小于r(H),原因是______。
(3)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中,存在_____(填標(biāo)號)。
A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵
(4)Li2O是離子晶體,其晶格能可通過圖(a)的BornHaber循環(huán)計算得到。
可知,Li原子的第一電離能為________kJ·mol1,O=O鍵鍵能為______kJ·mol1,Li2O晶格能為______kJ·mol1。
(5)Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu),晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Li2O的密度為______g·cm3(列出計算式)。
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【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
(1)向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水至過量,過程中會先有沉淀生成,后沉淀逐漸溶解。
①寫出沉淀溶解過程的離子方程式___________________。
②Cu2+基態(tài)時核外電子排布式為____________________。
③金屬銅采取_____堆積。
④NH3分子空間構(gòu)型為__________________。
(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為:K2Cr2O7+3CCl4=2KC1+2CrO2Cl2+3COC12↑。
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是_____________(用元素符號表示)。
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_____,中心原子的雜化方式為____________________。
(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相似,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm,則熔點:NiO____FeO(填“>”、“<”或“=”)。
(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料。具有大容量、高壽命、耐低溫等特點,在日本和中國己實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。
①該晶體的化學(xué)式為_______________________。
②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,密度為dg·cm-3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是_________cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。
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