【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為 M 的氣態(tài)化合物V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶于m g 水中,得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w、物質(zhì)的量濃度為c mol/L、密度為ρg/mL 的溶液,下列說(shuō)法正確的是
A. 溶液密度ρ=cw/1000M B. 物質(zhì)的量濃度c=ρV/(MV+22.4m)
C. 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=MV/22.4m D. 對(duì)分子質(zhì)量M=22.4mw/(1—w)V
【答案】D
【解析】
A項(xiàng),根據(jù)c=1000ρw/M可得,ρ=cM/1000w,故A錯(cuò)誤;
B項(xiàng),氣體的物質(zhì)的量為mol,氣體質(zhì)量為g,溶液質(zhì)量為(+m)g,所以溶液體積為 L,因此物質(zhì)的量濃度c=mol÷ L=mol/L,故B錯(cuò)誤;
C項(xiàng),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=÷(+m)×100%=,故C錯(cuò)誤;
D項(xiàng),溶液質(zhì)量為(+m)g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,所以溶質(zhì)質(zhì)量為:(+m)w g,因?yàn)闅怏w的物質(zhì)的量為mol,所以相對(duì)分子質(zhì)量M=(+m)w÷,解得:M=22.4mw/(1-w)V,故D正確。
綜上所述,符合題意的選項(xiàng)為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酰氧(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑,工業(yè)上可由NO與Cl2反應(yīng)制得,回答下列問(wèn)題:
(1)NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為_______
(2)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氣,涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1 K1;
4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2 K2;
2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3 K3;
則ΔH3=_____(用ΔH1和ΔH2表示),K3=______(用K1和K2表示)
(3)25℃時(shí),向2L帶氣壓計(jì)的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl2發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)ΔH
①測(cè)得其壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖I曲線a所示(反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的溫度與起始溫度相同),則ΔH___0(填“>”或“<”);若其他條件相同,僅改變某一條件時(shí),測(cè)得其壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖I曲線b所示,則改變的條件是______。
②圖Ⅱ是甲、乙同學(xué)描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系,其中正確的曲線是______ (填“甲”或“乙”);m值為_______
(4)NO可用間接電化學(xué)法除去,其原理如圖3所示
①陰極的電極反應(yīng)式為_________
②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個(gè)循環(huán),就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如:
(1)配平并回答問(wèn)題,用單線橋標(biāo)出2個(gè)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
反應(yīng)①為:__Na2Cr2O7+__HCl→__NaCl+__CrCl3+__Cl2↑+____,氧化劑_______,氧化產(chǎn)物__________。
反應(yīng)⑥為:__ClO3-+__CrO2-+____→__Cl-+__CrO42-+__H2O,還原劑________,還原產(chǎn)物__________。
(2)在上述有編號(hào)的步驟中,除了①⑥外,需用氧化劑的步驟是(填編號(hào))______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)中依次按照強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)排列全部正確的組合是()
A.NaCl HF Cl2B.NaHCO3 NH3·H2O CCl4
C.Ba(OH)2 HCl CuD.AgCl H2SO4 C2H5OH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L 四氯化碳含有的分子數(shù)目為 0.1NA
B. 25℃時(shí),0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NA
C. 64g的SO2與足量的O2充分反應(yīng)后可得到NA個(gè)SO3分子
D. 2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】是一種重要的化工原料,可用于合成可降解的高聚物PES樹(shù)脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。
已知:i.R1CO18OR2+R3OHR1COOR3+R218OH
ii.
ⅲ. (R1、R2、R3代表烴基)
(1)A的名稱是_________;C的官能團(tuán)的名稱是_________。
(2)B分子為環(huán)狀結(jié)構(gòu),核磁共振氫譜只有一組峰,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________ .
(3)E分子中含有兩個(gè)酯基,且為順式結(jié)構(gòu),E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________ .
(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________ 。
(5)試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________;反應(yīng)②所屬的反應(yīng)類(lèi)型為________反應(yīng)。
(6)已知: 。以1,3-丁二烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成。將以下合成路線補(bǔ)充完整:_________________
(7)已知氨基(-NH2)與羥基類(lèi)似,也能發(fā)生反應(yīng)i。在由J制備K的過(guò)程中,常會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物L。L分子式為C16H13NO3,含三個(gè)六元環(huán),則L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料,消耗大量能源,在得到所需產(chǎn)品同時(shí)產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子,某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護(hù)環(huán)境,準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞,同時(shí)得到綠礬。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
(1)步驟Ⅰ中加入過(guò)量鐵粉的目的是_______________________________。
(2)步驟Ⅱ中________(填“能”或“不能”),用鹽酸代替硫酸,寫(xiě)出步驟Ⅱ中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。
(3)步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮______________、______________、洗滌、干燥,F(xiàn)有儀器:酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺(tái)等,完成步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作還需要選擇的玻璃儀器是___________。
(4)步驟 V利用氧化銅制取銅有如下四種方案:
方案甲:利用氫氣還原氧化銅;方案乙:利用一氧化碳還原氧化銅;
方案丙:利用炭粉還原氧化銅;
方案。合葘⒀趸~溶于稀硫酸,然后加入過(guò)量的鐵粉、過(guò)濾,再將濾渣溶于過(guò)量的稀硫酸,再過(guò)濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮,方案_________不好;從產(chǎn)品純度考慮,方案_________不好。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上可通過(guò)煤的液化合成甲醇,主反應(yīng)為:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=x。
(1)已知常溫下CH3OH、H2和CO 的燃燒熱分別為726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol,則x=____;為提高合成甲醇反應(yīng)的選擇性,關(guān)鍵因素是__________________________。
(2)TK下,在容積為1.00 L的某密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),相關(guān)數(shù)據(jù)如圖一。
①該化學(xué)反應(yīng)0~10 min的平均速率v(H2)=_______;M和N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率較大的是_____(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能確定”)。
②10 min時(shí)容器內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)為______。
③對(duì)于氣相反應(yīng),常用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)表示平衡常數(shù)(以KP表示),其中,pB=p總×B的體積分?jǐn)?shù);若在TK 下平衡氣體總壓強(qiáng)為x atm,則該反應(yīng)KP=____(計(jì)算表達(dá)式)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的lnK(化學(xué)平衡常數(shù)K 的自然對(duì)數(shù))如圖二,請(qǐng)分析1nK 隨T呈現(xiàn)上述變化趨勢(shì)的原因是________________。
(3)干燥的甲醇可用于制造燃料電池。
①研究人員發(fā)現(xiàn)利用NaOH 干燥甲醇時(shí),溫度控制不當(dāng)會(huì)有甲酸鹽和H2生成,其反應(yīng)方程式為______________________________;
②某高校提出用CH3OH-O2燃料電池作電源電解處理水泥廠產(chǎn)生的CO2(以熔融碳酸鹽為介質(zhì)),產(chǎn)物為C 和O2。其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】KMnO4是一種重要的氧化劑,廣泛用于化學(xué)分析和化工生產(chǎn)以反水處理工業(yè)。工業(yè)上可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備,目前有兩種較為成熟的制法。其模擬流程如下圖所示:
附表:不同溫度下若干常見(jiàn)鉀的化合物的溶解度(單位:g/(100gH2O))
化學(xué)式 | 20°C | 30°C | 40°C | 60°C | 80°C | 100°C |
CH3COOK | 256 | 283 | 324 | 350 | 381 | |
K2SO4 | 11.1 | 13 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 24.1 |
KCl | 34.2 | 37.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 | 56.3 |
KMnO4 | 6.34 | 9.03 | 12.6 | 22.1 | ||
K2CO3 | 111 | 114 | 117 | 127 | 140 | 156 |
(1)“熔融”時(shí),可用作坩鍋材質(zhì)的是________________(填序號(hào))。
A.氧化鋁 B.陶瓷 C.氧化鎂 D.石英
(2)寫(xiě)出MnO2和KOH熔融物中通入富氧空氣時(shí)獲得K2MnO4的化學(xué)方程式______________________。
(3)“酸歧化法”是在pH<6的情況下K2MnO4即可轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4,過(guò)濾除去MnO2,將濾液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾得到KMnO4粗晶體,再經(jīng)過(guò)重結(jié)晶獲得較純凈的KMnO4晶體;
①根據(jù)表中的溶解度數(shù)據(jù)以及上述操作的特點(diǎn),“酸歧化法”不適宜選擇的酸性物質(zhì)是________。
A.稀硫酸 B.醋酸 C.稀鹽酸 D.二氧化碳
②“蒸發(fā)濃縮”時(shí),溫度需控制在70℃,適宜的加熱方式是________________。
③根據(jù)相關(guān)方程式,計(jì)算“酸歧化法”的理論產(chǎn)率為_________________。
(4)“電解法”克服了“酸歧化法”理論產(chǎn)率偏低的問(wèn)題,同時(shí)副產(chǎn)品KOH可用于軟錳礦的焙燒。電解法制備高錳酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下(圖中陽(yáng)離子交換膜只允許K+離子通過(guò))
①a為______極(填“正”或“負(fù)”),右室發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_______________。
②若電解開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極區(qū)溶液為1.0L0.40mol·L-1K2MnO4溶液,電解一段時(shí)間后,右室中n(K)/m(Mn)為6:5,陰極區(qū)生成KOH的質(zhì)量為_________________。
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