【題目】反應(yīng)m A+n Bp C在某溫度下達到平衡。

(1)若A、B、C都是氣體,減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率,則m、n、p的關(guān)系是_______。

(2)若C為氣體,且m + n = p,在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動,則平衡必定向_______方向移動。(填正反應(yīng)逆反應(yīng))

(3)如果在體系中增加或減少B的量,平衡均不發(fā)生移動,則B肯定不能為____態(tài)。(填固態(tài)液態(tài)氣態(tài)

【答案(1)m+n P (2) (3)

解析】

試題分析:(1)反應(yīng)mA+nBpC在某溫度下達到平衡,若A、B、C都是氣體,減壓后正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小,由于正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率,說明正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)。由于壓強對氣體的物質(zhì)的量多的物質(zhì)影響大,因此m、n、p的關(guān)系是m+n>p;

(2)若C為氣體且m+n=p,加壓時化學(xué)平衡如果發(fā)生移動,說明該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng),根據(jù)平衡移動原理,增大壓強,化學(xué)平衡向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動,則平衡向逆方向移動。

(3)如果在體系中增加或減少B的量,平衡均不發(fā)生移動,則B可能是固體或純液體物質(zhì),肯定不能為氣態(tài)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用濃硫酸和乙醇反應(yīng)制備乙烯,若溫度過高或加熱時間過長,制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O(氣體少量)。請回答下列問題:

(1)試分析CO2和SO2是怎么樣產(chǎn)生的? (用一句話說明)。

(2)試用下圖所示的裝置設(shè)計一個實驗,驗證制得的氣體中確實含有CO2和SO2、H2O(g),按氣流的方向,各裝置的連接順序是: 。

(3)實驗時若觀察到:從左到右A瓶中品紅溶液褪色,B瓶中高錳酸鉀溶液顏色逐漸變淺,C瓶中品紅溶液不褪色,則A瓶的作用是______,B瓶的作用是______,C瓶的作用是______。

(4)裝置中所加的試劑名稱是______,它可以驗證的氣體是______,簡述確定裝置在整套裝置中的位置的理由是___ ___。

(5)裝置中所盛溶液的名稱是______,它可以用來驗證的氣體是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016屆濟南一!扛咤i酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強氧化劑,下圖是在實驗室中制備KMnO4晶體的流程:

回答下列問題:

1)操作目的是獲得K2MnO4,同時還產(chǎn)生了KClH2O,試寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______________。操作均需在坩堝中進行,根據(jù)實驗實際應(yīng)選擇_______________(填序號)。

a.瓷坩堝 b.氧化鋁坩堝 c.鐵坩堝 d.石英坩堝

2)操作是使K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4MnO2,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。若溶液堿性過強,則MnO4-又會轉(zhuǎn)化為MnO42-,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。因此需要通入某種氣體調(diào)pH=10-11,在實際操作中一般選擇CO2而不是HCl,原因是_______________。

3)操作過濾時,選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是_______________。

4)還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4(電解裝置如圖所示),電解過程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)式為_______________。溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙。但若電解時間過長,溶液顏色又會轉(zhuǎn)變成綠色,可能的原因是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水中蘊藏的元素高達80多種,是人類財富的重要集散地。下圖是對海水資源的綜合利用的示意圖。

請回答下列問題:

1地球上99%以上的溴元素存在于海洋中,資料顯示海水中溴的含量約為。上圖中制備溴涉及步驟I、II、III,分別寫出步驟II和步驟III中反應(yīng)的離子方程式: 、 。

2制備鎂的工藝中,從鹵水到經(jīng)歷了的過程,生成的過程看似多余,其實該過程的作用是 。

3電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂,下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是 填字母序號。

A、 B、 C D、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.將22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol/L

B.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol Na

C.500 mL 0.5 mol/L的(NH42SO4溶液中含有NH4+個數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)

D.Na濃度為0.2 mol/L的Na2SO4溶液中SO42-濃度為0.1 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電,所以氧化硫是電解質(zhì)

B自由移動離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強

C硫酸鈉晶體中有自由移動的

D甲烷屬于非電解質(zhì),但其水溶液能導(dǎo)電

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國有較長的海岸線,浩瀚的海洋是一個巨大的物質(zhì)資源和能量的寶庫。目前,世界各國都在研究如何充分利用海洋資源。全球海水中的溴的儲量豐富,約占地球溴總儲量的99%,故溴有海洋元素之稱,海水中溴含量為65 mg·L1。其工業(yè)提取法有:

Ⅰ.空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中,使溴置換出來,再用空氣將溴吹出,用純堿溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到單質(zhì)溴。該方法涉及的反應(yīng)有:①Cl22Br===Br22Cl

②3Br23C===Br5Br3CO2;

③Br5Br 6H===3Br23H2O

其中中的氧化劑是________,中的還原劑是________。

Ⅱ.空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(Ⅰ),只是將吹出的溴用SO2溶液來吸收,使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸,然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。

寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________。

Ⅲ.溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和萃取劑中溶解度的不同的原理來進行的。

實驗室中萃取用到的主要實驗儀器名稱是_______________________。

下列可以用于海水中溴的萃取的試劑是________(填序號)。

乙醇 四氯化碳 硝酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高血脂嚴重影響人體健康,化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物。E的合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略):

請回答下列問題:

1)試劑的名稱是___a___,試劑中官能團的名稱是___b___,第步的反應(yīng)類型是____c___。

2)第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

3)第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

4)第步反應(yīng)中,試劑為單碘代烷烴,其結(jié)構(gòu)簡式是_________ 。

5C的同分異構(gòu)體在酸性條件下水解,生成X、YCH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯環(huán),且XY的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰,則XY發(fā)生縮聚反應(yīng)所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯胺是由氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物,是常用的飲用水二級消毒劑,主要包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NC13) 。氯胺消毒時首先發(fā)生水解,生成具有強烈殺菌作用的次氯酸。

(2) NH2Cl中氯元素的化合價為_______,其電子式為________。

(2) NH2Cl水解的離子方程式為____________。

(3)三氯胺在常溫下為黃色黏稠的油狀液體,有毒,在弱酸性溶液中穩(wěn)定性較好。將0.01mol NCl3通入100mL0.5mol/LNa2SO3溶液中,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。

(4)已知:

2NH3(g)+ 3Cl2(g)=N2(g)+ 6HCl(g) H1=-469kJ·mol-1

N2(g)+ 3Cl2(g)=2NC13(g) H2=+520kJ·mol-1

NH3(g)+3Cl2(g)=NC13(g)+3HCl(g) H3

H3=_________ kJ·mol-1。

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