【題目】下列說法正確的是

A．三氧化硫的水溶液能導電，所以三氧化硫是電解質

B．自由移動離子數(shù)目多的電解質溶液導電能力不一定強

C．硫酸氫鈉晶體中有自由移動的

D．甲烷屬于非電解質，但其水溶液能導電

【答案】B

【解析】

試題分析：A．三氧化硫的水溶液能導電，是因為生成的產(chǎn)物硫酸發(fā)生了電離，不是三氧化硫電離，故A錯誤；B．自由移動離子數(shù)目多的電解質溶液離子濃度不一定大，導電能力不一定強，故B正確；C．硫酸氫鈉晶體中沒有自由移動的，不能導電，故C錯誤；D．甲烷屬于非電解質，也不溶于水，水溶液不能導電，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：

步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。

步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。

步驟3 反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。

已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

請回答：

（1）儀器A的名稱是____________。

實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是___________。

（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的后果是___________。

（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質是___________。

（4）有關步驟4的說法，正確的是___________。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B．洗滌晶體可選用0℃的苯

C．加熱至160℃的主要目的是除去苯D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

（5）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為Y4-）標準溶液滴定，反應的離子方程式：

Mg2++ Y4-====Mg Y2-

①滴定前潤洗滴定管的操作方法是__________。

②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50 mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是________________________（以質量分數(shù)表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是（ ）

①增大反應物的濃度 ②升高溫度 ③增大壓強 ④移去生成物 ⑤加入催化劑

A．①③⑤ B．②③⑤

C．②⑤ D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常用a裝置來制備。

完成下列填空：

（1）實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是______________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是_______________；濃硫酸用量又不能過多，原因是____________。

（2）飽和Na2CO3溶液的作用是___________、_____________、_____________。

（3）反應結束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。

（4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯粗產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是________，分離乙酸乙酯與該雜質的方法是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應m A＋n Bp C在某溫度下達到平衡。

（1）若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是_______。

（2）若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向_______方向移動。(填“正反應”或”逆反應”)

（3）如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為____態(tài)。（填“固態(tài)”或“液態(tài)”或“氣態(tài)”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉化分數(shù)隨時間變化的關系曲線(Y－t)如圖所示。下列說法正確的是

A．b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲線

B．反應進行到20min末，CH3COCH3的>1

C．升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率

D．從Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(成分為氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的流程如下：

請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃儀器有______________________ 。

（2）寫出濾液A中一種溶質與過量NaOH溶液反應進入濾液B中的離子方程式_______________________________。

（3）若步驟①中沒有過濾操作而直接進入步驟②，對后面操作將產(chǎn)生的影響是_______________________________。

（4）寫出由溶液B生成Al(OH)3的離子方程式:_______________________________。

（5）工藝流程中涉及氧化還原反應的化學方程式為_______________________________。

（6）生產(chǎn)過程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質有 (填化學式)。用此法制取鋁的副產(chǎn)品是 (填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質是（ ）

A. 乙烯、乙炔 B. 苯、己烷 C. 苯、甲苯 D. 己烷、環(huán)己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將CO2轉化為甲醇可以有效利用資源，同時又可控制溫室氣體．原理為：CO2+3H2CH3OH+H2O

（1）由圖1所示的能量變化，寫出將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式_____________。

（2）一定溫度下，若上述制備甲醇的反應在體積為2L的密閉容器中進行并保持溫度不變，起始時投入1moICO2、4molH2,達到平衡時H2與CO2的物質的量之比為8 :1 , CO2的轉化率是_____________．

（3）以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含Cr2O72-)時，實驗室利用圖2裝置模擬該法：

①M區(qū)發(fā)生反應的電極反應式為___________。

②己知電解池溶液里以Cr2O72-轉化為Cr3+，該反應的離子方程式________________。

（4）處理廢水時，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當Cr3+沉淀完全，溶液的pH_______________。(己知Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，lg2=0.3) 。

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