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【題目】已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理.請回答下列問題:
(1)常溫下,濃度均為0.1molL1的下列六種溶液的pH如下表:

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

①上述鹽溶液中的陰離子,結合質子能力最強的是
②根據表中數據判斷,濃度均為0.01molL1的下列五種物質的溶液中,酸性最強的是;(填編號,下同)將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是
A.HCN B.HClO C.C6H5OH D.CH3COOH E.H2CO3
③據上表數據,請你判斷下列反應不能成立的是(填編號).
A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D.CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液,反應的離子方程式為
(2)CaCO3是一種難溶物質,其KSp=2.8×109 . 現將濃度為2×104 mol/L Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合,則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 mol/L.

【答案】
(1)CO32;D;C;CD;2Cl2+CO32+H2O=CO2↑+2Cl+2HClO
(2)5.6×105
【解析】解:(1)弱酸根質量水解程度越大,相同濃度的鈉鹽溶液的pH越大,則酸根離子結合質子能力越大,根據溶液pH知,CO32的水解程度最大,則CO32結合質子能力最強,所以答案是:CO32;
①弱酸根質量水解程度越大,相同濃度的鈉鹽溶液的pH越大,則酸根離子結合質子能力越大,根據溶液pH知,CO32的水解程度最大,則CO32結合質子能力最強,所以答案是:CO32;②酸的酸性越強,酸的電離程度越大,其酸根離子水解程度越小,相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小,根據表中數據知,酸性最強的酸是CH3COOH、酸性最弱的酸是C6H5OH;加水稀釋促進弱酸電離,相同濃度的不同酸稀釋相同的倍數,酸的酸性越弱,酸的PH變化越小,酸性最弱的酸是C6H5OH,則pH變化最小的是C6H5OH,
所以答案是:D;C;③據各種酸對應鈉鹽的pH可知,其酸性醋酸的酸性比碳酸強,醋酸的酸性比HCN強,碳酸的酸性比HClO強,碳酸的酸性比苯酚強,苯酚的酸性比HCO3強,所以CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO和CO2+H2O+C6H5ONa═NaHCO3+C6H5OH,所以CD錯誤,所以答案是:CD;④HClO和碳酸鈉不反應,鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳,所以導致氯水中HClO濃度增大,離子方程式為2Cl2+CO32+H2O=CO2↑+2Cl+2HClO,
所以答案是:2Cl2+CO32+H2O=CO2↑+2Cl+2HClO;(2)等體積混合后溶液中碳酸根的濃度為2×l04mol/L÷2=1×l04mol/L,要生成CaCO3沉淀需要鈣離子濃度為 mol/L=2.8×l05mol/L,故需要CaCl2溶液的最小濃度為2.8×l05mol/L×2=5.6×l05mol/L,
所以答案是:5.6×105
【考點精析】本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點,需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時,弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學平衡的一種,同樣具有化學平衡的特征.條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題.

練習冊系列答案
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加氨水體積/mL

0

2

4

6

8

10

12

14

16

溶液的pH

4

4

4

4

6

8

10

10

10

利用上述記錄的數據,以加入的氨水體積為橫坐標、pH為縱坐標繪制曲線圖,并根據曲線圖回答下列問題:
(1)所測土壤的酸堿性如何?
(2)所用氨水的pH和c(OH)分別為多少?
(3)為使該濾液呈中性,所加入氨水的恰當體積是多少?

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(3)某些不同族元素的性質也有一定的相似性,如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質.寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式;
(4)根據下列五種元素的第一至第四電離能數據(單位:kJmol1),回答下面各題:

元素代號

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

①在周期表中,最可能處于同一主族的是 . (填元素代號)
②T元素最可能是(填“s”、“p”、“d”、“ds”等)區(qū)元素;若T為第二周期元素,Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素,則T、Z形成的化合物分子鍵角為

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硫酸化學純(CP)

(500mL)

品名:硫酸

化學式:H2SO4

相對分子質量:98

密度:1.84g/cm3

質量分數:98%

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