【題目】為了研究土壤的酸堿性,某學生做了如下實驗:將一定體積的蒸餾水加入一定質(zhì)量的土壤中,充分攪拌后,過濾并留取濾液,測濾液的pH后向濾液中滴加氨水,每加入2mL氨水就攪拌均勻并測量溶液的pH,所得實驗記錄如下:

加氨水體積/mL

0

2

4

6

8

10

12

14

16

溶液的pH

4

4

4

4

6

8

10

10

10

利用上述記錄的數(shù)據(jù),以加入的氨水體積為橫坐標、pH為縱坐標繪制曲線圖,并根據(jù)曲線圖回答下列問題:
(1)所測土壤的酸堿性如何?
(2)所用氨水的pH和c(OH)分別為多少?
(3)為使該濾液呈中性,所加入氨水的恰當體積是多少?

【答案】
(1)

為酸性


(2)

氨水的pH和c(OH)分別為10、104mol/L


(3)

呈中性,所加入氨水的恰當體積是9ml


【解析】解:(1)pH=4所以溶液呈酸性,答:為酸性;(2)根據(jù)圖表數(shù)據(jù)得氨水的pH=10,pH=﹣lg[H+],故[H+]=1010 c(OH)= =104mol/L,答:氨水的pH和c(OH)分別為10、104mol/L;(3)分析圖中給出的數(shù)據(jù)加入的氨水的體積與溶液pH值的關(guān)系,可見為使該濾液呈中性,V=9ml,答:呈中性,所加入氨水的恰當體積是9ml.
(1)pH=﹣lg[H+],25度時,pH<7溶液呈酸性;pH=7溶液呈中性;pH>7溶液呈堿性;(2)依據(jù)圖表當氨水體積加到12ml后溶液pH保持不變,此時pH值就是氨水溶液的pH值,根據(jù)pH值求算公式求得氫氧根離子的濃度;(3)分析圖中給出的數(shù)據(jù)加入的氨水的體積與溶液pH值的關(guān)系,可見為使該濾液呈中性,V=9ml.

練習冊系列答案
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【題目】用惰性電極實現(xiàn)電解,下列說法正確的是( 。
A.電解稀硫酸,實質(zhì)是電解水,溶液pH不變
B.電解氫氧化鈉稀溶液,溶液濃度增大,pH變小
C.電解氯化鈉溶液,溶液濃度減小,pH不變
D.電解硫酸銅溶液,要消耗OH溶液,pH變小

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【題目】下列食品添加劑與類別對應(yīng)正確的一組是

A. 著色劑——胡蘿卜素、苯甲酸鈉

B. 調(diào)味劑——亞硝酸鈉、味精

C. 防腐劑——氯化鈉、檸檬黃

D. 營養(yǎng)強化劑——醬油中加鐵、糧食制品中加賴氨酸

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【題目】胃酸的主要成分是(  )

A.鹽酸B.醋酸C.硫酸D.硝酸

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【題目】某固體混合物中可能含有: K+、 Na+、ClˉCO3、SO4等離子,將該固體溶解所得到的溶液進行如下實驗:

下列說法正確的是

A. 該混合物一定是K2CO3 NaCl B. 該混合物可能是 Na2CO3 KCl

C. 該混合物一定是Na2CO3 NaCl D. 該混合物可能是 Na2SO4 Na2CO3

【答案】B

【解析】焰色反應(yīng)呈黃色,說明一定含有Na+;加入過量硝酸鋇生成能溶于鹽酸的沉淀,原溶液一定含有CO3,一定不含SO4;加入過量硝酸鋇后的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀,生成白色沉淀,則原溶液一定含有Clˉ;根據(jù)以上分析,一定含有Na+、Clˉ、CO3,一定不含SO4,可能含有K+;所以該混合物可能是 Na2CO3、 KClK2CO3、NaCl,故B正確。

型】單選題
結(jié)束】
20

【題目】一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應(yīng),沒有金屬剩余,收到2.24L氣體,下列說法一定正確的是

A. 所得氣體為氫氣 B. 所得氣體的物質(zhì)的量為 0.1 mol

C. 上述過程只發(fā)生一個化學反應(yīng) D. 所得溶液中只有一種溶質(zhì)

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【題目】亞氯酸鈉NaClO2主要用于棉紡、亞麻、腈綸、滌綸等纖維漂白不適于羊毛、絹絲、粘膠絲、尼龍等,也可用于食品、飲用水消毒、紙張漂白和魚藥制造。工業(yè)上常用電解法生產(chǎn)亞氯酸鈉NaClO2,請根據(jù)下面的工藝流程圖回答下列問題:

已知:純的ClO2易分解爆炸。一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

1)電解飽和NaCl溶液之前須除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),依次加入BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去,若經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中SO42-的濃度仍大于10-5mol·L -1,其可能的原因為____________________,濾液中c(CO32-)c(SO42-)____________。[已知:Ksp(BaSO4 )= 1.0×10 -10,Ksp(BaCO3 )= 5.0×10-9 ]

2)無隔膜電解槽內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。

3)將制得的ClO2 通入電解槽的陰極室,飽和NaCl溶液通入電解槽的陽極室,通電一段時間后可得到產(chǎn)品,電解時陰極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

4)將ClO2 氣體通入含CN-的電鍍廢水可得到對環(huán)境無污染的物質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為______________

5ClO2溶液的濃度含量可用碘量法測定,其原理為在鹽酸介質(zhì)中ClO2I-發(fā)生反應(yīng):2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O,再用Na2S2O3標準液滴定生成的I2,通過計算即可確定ClO2溶液濃度含量。已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

①滴定過程中需要滴加的指示劑為____________

②取V1 mLClO2溶液加入到適量的鹽酸和KI溶液中,反應(yīng)完畢后再用0.lmol·L-1 Na2S2O3溶液滴定反應(yīng)后的溶液,若消耗了V2mLNa2S2O3溶液,ClO2 的濃度為____________ g·L-1。(雜質(zhì)不參與反應(yīng),ClO2 的還原產(chǎn)物為Cl-

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【題目】大霧天氣可致使高速公路關(guān)閉、航班停飛.霧能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),霧屬于分散系中的( 。
A.膠體
B.懸濁液
C.溶液
D.乳濁溶液

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【題目】等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng),測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1,則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能(

組別

c(HCl)(molL1

溫度(℃)

狀態(tài)

A

2.0

25

塊狀

B

2.5

30

塊狀

C

2.5

50

粉末狀

D

2.5

50

塊狀


A.D﹣C﹣A﹣B
B.C﹣D﹣B﹣A
C.A﹣B﹣C﹣D
D.A﹣B﹣D﹣C

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【題目】已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理.請回答下列問題:
(1)常溫下,濃度均為0.1molL1的下列六種溶液的pH如下表:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

①上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合質(zhì)子能力最強的是
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01molL1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強的是;(填編號,下同)將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是
A.HCN B.HClO C.C6H5OH D.CH3COOH E.H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是(填編號).
A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D.CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為
(2)CaCO3是一種難溶物質(zhì),其KSp=2.8×109 . 現(xiàn)將濃度為2×104 mol/L Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合,則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 mol/L.

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