【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是( )
A.1mol N2含有的原子數(shù)目為NA
B.24gMg變?yōu)?/span>Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NA
C.1 molL﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣數(shù)目為2NA
D.常溫常壓下,11.2LCO2中含有的原子數(shù)目為1.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是( )
A.Fe與Cl2反應(yīng)
B.CO2通入石灰水
C.HNO3中加入Cu
D.AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:回答下列問題:
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___。
(2)該反應(yīng)為___反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。
(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為___℃。此溫度下加入2molCO2(g)和2molH2(g),充分反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為___。
(4)在800℃時(shí),發(fā)生上述反應(yīng),某一時(shí)刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為:CO2(g)為2 mol/L,H2(g)為2mol/L,CO(g)為1mol/L,H2O(g)為3mol/L,則正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系為v(正)___v(逆)(填<、>、或=)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一種無色溶液,可能含有以下離子中的若干種:Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣,現(xiàn)取兩份100mL的該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)第1份加足量NaOH溶液并加熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體672mL
(2)第2份加足量Ba(OH)2溶液,得沉淀6.27g,再用足量鹽酸洗滌、干燥,得沉淀2.33g
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),下列推測正確的是( )
A.該溶液中一定有Ba2+
B.c(NH4+)為0.3molL﹣1
C.100mL該溶液中含0.01 mol HCO3﹣
D.原溶液中c(Na+)和c(SO42﹣)的比值大于等于1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,均含有相同的某種元素,在一定條件下,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲乙丙丁。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( )
A.若甲為C,則乙可能是CO
B.若甲為S,則丁可能是H2SO4
C.若甲為Na,則丙可能是Na2O2
D.若甲為Fe,則丁可能是Fe(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或表示方法中正確的是( )
A. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒,后者放出的熱量多
B. 氫氣的燃燒熱為285.8kJ ·,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-285.8 kJ·
C. Ba(OH)2· 8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l);△H<0
D. 某酸溶液可以與石灰石反應(yīng)放出CO2,則該酸不一定為強(qiáng)酸。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲烷水蒸氣的重整反應(yīng)是工業(yè)制備氫氣的重要方式,其化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-890.3kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO(g) H2=-283.0kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3=-285.8kJmol-1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H4=-41.0kJmol-1
則甲烷水蒸氣重整反應(yīng)的△H=__kJ·mol-1。
(2)通過計(jì)算機(jī)模擬實(shí)驗(yàn),對(duì)400~1200℃、操作壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,不同水碳比(1~10)進(jìn)行了熱力學(xué)計(jì)算,反應(yīng)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與水碳比、平衡溫度的關(guān)系如圖所示。
①H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與水碳比(1~10)的關(guān)系是平衡溫度一定時(shí),__;其原因是__。
②據(jù)模擬實(shí)驗(yàn)可知,平衡溫度為900℃,水碳比為1.0時(shí),H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.6,CH4的轉(zhuǎn)化率為__,其壓強(qiáng)平衡常數(shù)為__;反應(yīng)速率方程為v=kp(CH4)p-1(H2),此時(shí)反應(yīng)速率=__(已知:氣體分壓=氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓,速率方程中k為速率常數(shù))。
(3)厭氧細(xì)菌可將葡萄糖轉(zhuǎn)化為CH4和H2,pH為5.5時(shí)不同熱預(yù)處理溫度和時(shí)間下的甲烷和氫氣的產(chǎn)率如圖所示,若要提高H2的產(chǎn)率,最佳溫度為__;與甲烷水蒸氣重整制氫相比其優(yōu)點(diǎn)有__(至少寫兩點(diǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.常溫下,將的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的
B.常溫下,若NaHA溶液的,則是弱酸
C.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氨水至中性時(shí),未被完全中和
D.時(shí)溶液的大于時(shí)NaCl溶液的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題:
(1)現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體 ②液態(tài)HCl ③CaCO3固體 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固體
a. 以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________________________________。
b. 以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______________________,屬于非電解質(zhì)的是_______________________。
c. 以上物質(zhì)中,溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì)是_______________________。
(2)膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是________________,鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生___________效應(yīng)。
(3)下列3個(gè)反應(yīng),按要求填寫相關(guān)量。
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑反應(yīng)中,每消耗1 mol Na2O2生成_____ g O2。
②在NaHCO3的熱分解反應(yīng)中,每消耗168 g NaHCO3,標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成_____L CO2。
③Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中,標(biāo)準(zhǔn)狀況下每消耗22.4LCl2,轉(zhuǎn)移_____mol電子。
(4)在一個(gè)密閉容器中放入以下四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時(shí)間后,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | M | N | Q | P |
反應(yīng)前質(zhì)量(g) | 50 | 1 | 3 | 12 |
反應(yīng)后質(zhì)量(g) | x | 26 | 3 | 30 |
①該變化的基本反應(yīng)類型是_____反應(yīng);
②物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用是_____。
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