【題目】按要求回答下列問題:
(1)現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體 ②液態(tài)HCl ③CaCO3固體 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固體
a. 以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________________________________。
b. 以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______________________,屬于非電解質(zhì)的是_______________________。
c. 以上物質(zhì)中,溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì)是_______________________。
(2)膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是________________,鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生___________效應(yīng)。
(3)下列3個(gè)反應(yīng),按要求填寫相關(guān)量。
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑反應(yīng)中,每消耗1 mol Na2O2生成_____ g O2。
②在NaHCO3的熱分解反應(yīng)中,每消耗168 g NaHCO3,標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成_____L CO2。
③Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中,標(biāo)準(zhǔn)狀況下每消耗22.4LCl2,轉(zhuǎn)移_____mol電子。
(4)在一個(gè)密閉容器中放入以下四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時(shí)間后,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | M | N | Q | P |
反應(yīng)前質(zhì)量(g) | 50 | 1 | 3 | 12 |
反應(yīng)后質(zhì)量(g) | x | 26 | 3 | 30 |
①該變化的基本反應(yīng)類型是_____反應(yīng);
②物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用是_____。
【答案】④⑥ ①②③④⑧⑨ ⑤⑦ ①②④⑦⑧⑨ 分散質(zhì)粒徑大小不同 丁達(dá)爾 16 22.4 1 分解 催化劑
【解析】
(1)a. 含有自由移動(dòng)的電子或陰陽離子的物質(zhì)就能導(dǎo)電;
b. 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì);
c. 以上物質(zhì)中,溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì),說明水溶液中能發(fā)生電離,電離出自由移動(dòng)的離子;
(2)分散系的分類標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)顆粒直徑大小不同,膠體有丁達(dá)爾效應(yīng),而溶液沒有;
(3)①消耗1mol過氧化鈉可以生成0.5mol氧氣,然后根據(jù)m=nM計(jì)算出生成氧氣的質(zhì)量;
②根據(jù)n=計(jì)算出碳酸氫鈉的物質(zhì)的量,再根據(jù)方程式及V=nVm計(jì)算出生成標(biāo)況下二氧化碳的體積;
③氯氣與水的反應(yīng)中,消耗1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子;
(4)該反應(yīng)中Q的質(zhì)量不變,則Q為催化劑;根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出X,然后根據(jù)質(zhì)量變化判斷反應(yīng)物、生成物,從而得出該反應(yīng)的反應(yīng)類型。
(1)a. ④熔融KCl中含有自由移動(dòng)離子、⑥銅含有自由移動(dòng)的電子,所以④⑥都能導(dǎo)電;
b. ①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、③CaCO3固體、④熔融KCl、⑧H2SO4、⑨KOH固體是電解質(zhì);⑤蔗糖、⑦CO2是非電解質(zhì);
c. 水溶液中能發(fā)生電離,電離出自由移動(dòng)的離子或金屬中存在自由移動(dòng)的電子都可以導(dǎo)電,①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固體,溶于水溶液都能導(dǎo)電;⑥銅存在自由移動(dòng)電子能導(dǎo)電;
(2)分散系的分類標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)顆粒直徑大小不同,則膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是散質(zhì)粒徑大小不同;膠體有丁達(dá)爾效應(yīng),而溶液沒有,則鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng);
(3)①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反應(yīng)中,每消耗1mol Na2O2生成會(huì)生成0.5mol氧氣,生成氧氣的質(zhì)量為:32g/mol×0.5mol=16g;
②2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑反應(yīng)中,168gNaHCO3的物質(zhì)的量為:=2mol,根據(jù)反應(yīng)可知,消耗2mol碳酸氫鈉會(huì)生成1mol二氧化碳,標(biāo)況下1mol二氧化碳的體積為:22.4L/mol×1mol=22.4L;
③Cl2+H2O═HCl+HClO反應(yīng)中,氯氣既是氧化劑也是還原劑,標(biāo)況下22.4L Cl2的物質(zhì)的量為:=1mol,消耗1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子;
(4)①根據(jù)質(zhì)量守恒可知:X+26+3+30=50+1+3+12,解得:X=7,反應(yīng)中M的質(zhì)量減小,Q、P的質(zhì)量增加,則該反應(yīng)為M分解生成Q和P的反應(yīng),屬于分解反應(yīng);
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,Q在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變,則Q在反應(yīng)中作催化劑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是( )
A.1mol N2含有的原子數(shù)目為NA
B.24gMg變?yōu)?/span>Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NA
C.1 molL﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣數(shù)目為2NA
D.常溫常壓下,11.2LCO2中含有的原子數(shù)目為1.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 異戊烷的一溴代物和1,2—二甲基環(huán)己烷的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))
B. CH3CH=CHCH3分子中的所有原子在同一平面上
C. 按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D. 與二者互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用98%的濃H2SO4(密度為1.84 g/mL)配制1 mol·L-1的稀H2SO4100mL,配制過程中可能用到下列儀器:
①100mL量筒;②10mL量筒;③50mL燒杯;④托盤天平;⑤100mL容量瓶;⑥膠頭滴管;⑦玻璃棒。按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是
A. ②⑥③⑦⑤ B. ④③⑤⑦⑥ C. ①③⑦⑤⑥ D. ②⑤⑦⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含、、、)生產(chǎn)CuCl的流程如圖所示:
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)生產(chǎn)過程中:X是______。(填化學(xué)式)
(2)寫出生成CuCl的離子方程式______。
(3)析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的原因是____。
(4)在CuCl的生成過程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體,其理由是___________。
(5)CuCl的另一種制備原理是Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl K=5.85×106,向0.01 molL-1的CuCl2溶液中加入足量的銅,能否生成CuCl?(通過計(jì)算說明)_________。
(6)使用CuCl捕捉CO氣體的反應(yīng)為CuCl(s)+xCO(g) CuClxCO(s) △H < 0,為提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有____(填標(biāo)號)。
A 降低溫度 B 增大壓強(qiáng) C 延長反應(yīng)時(shí)間 D 把CuCl分散到疏松多孔的分子篩中
(7)已知:CuClCu++Cl- K1; CuCl+Cl-CuCl2- K2;則反應(yīng)Cu++2Cl-CuCl2-的平衡常數(shù)K=_______(用K1、K2表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn),下列判斷正確的是( )
A. 若X為鋁片,Y為鎂片,Z為NaOH,將開關(guān)K置于B處則Y為原電池的負(fù)極
B. 若X為粗銅片,Y為精銅,Z為CuSO4,將開關(guān)K置于A處,一段時(shí)間后CuSO4溶液的濃度減小
C. 若X為鐵片,Y為鋅片,Z為NaCl,將開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕
D. 若X、Y均為碳棒,Z為H2SO4,將開關(guān)K置于A處,一段時(shí)間后H2SO4的濃度不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、B為兩種常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水,當(dāng)K閉合時(shí),Y極上產(chǎn)生黃綠色氣體。下列分析正確的是( )
A. 溶液中c(SO42+)減小
B. B極的電極反應(yīng):B-2e-=B2+
C. Y電極上有Cl2產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)
D. 反應(yīng)初期,X電極周圍出現(xiàn)白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效凈水劑。已知:K2FeO4易溶于水,微溶于濃KOH溶液;在酸性或中性溶液中不穩(wěn)定,在0~5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。某實(shí)驗(yàn)小組欲制備高鐵酸鉀并測定其純度。
Ⅰ.制備高鐵酸鉀(夾持裝置略)
(1)裝置A為氯氣發(fā)生裝置,其中盛放高錳酸鉀的儀器名稱為__。
(2)將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑__。
(3)裝置C中Cl2與Fe(OH)3、KOH反應(yīng)生成K2FeO4的化學(xué)方程式是____。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)將裝置C置于冰水浴中,其原因是____。
(5)實(shí)驗(yàn)后經(jīng)結(jié)晶法得到的K2FeO4晶體仍含較多雜質(zhì),要得到更純的晶體,還應(yīng)采取的操作方法是____。
Ⅱ.測定產(chǎn)品純度
(6)將wg K2FeO4粗產(chǎn)品溶于過量的堿性亞鉻酸鹽溶液中,充分反應(yīng)后,加入稀硫酸酸化至pH為2,在所得的重鉻酸鹽溶液中加入5滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑,然后用c mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。已知該過程中涉及的離子反應(yīng)主要有三個(gè):
①Cr(OH)4+ FeO42-=Fe(OH)3↓+CrO42-+OH,
②_______,
③Cr2O72-+6Fe2++ 14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O。
該粗產(chǎn)品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(用含w、c、V的代數(shù)式表示)。若滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,則測得的結(jié)果__(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在制取合成氨原料氣的過程中,;煊幸恍╇s質(zhì),如CO會(huì)使催化劑中毒。除去CO的化學(xué)方程式為(HAc表示醋酸)Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)Ac。
請回答下列問題:
(1)化合物Cu(NH3)3(CO)Ac中,銅元素的化合價(jià)為___。
(2)該反應(yīng)中含有的第二周期非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是___。
(3)寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式:___,向Cu2+的溶液中加入過量NaOH溶液,可生成Cu2+配位數(shù)為4的配位離子,寫出該配位離子的結(jié)構(gòu)式___。
(4)CO與N2互為等電子體,二者沸點(diǎn)較高的是___,理由是____。
(5)在一定條件下,NH3和CO2能合成尿素CO(NH2)2,尿素中碳原子和氮原子的雜化軌道類型分別是:___和___。
(6)Cu與O形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①在一個(gè)晶胞中,氧原子的數(shù)目為___。
②該化合物的化學(xué)式為____。
③晶胞的邊長為apm,則該晶胞的密度為_____gcm-3。
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