【題目】工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備金屬銅,有如下兩種工藝。
I.火法熔煉工藝:將處理過的黃銅礦加入石英,再通入空氣進行焙燒,即可制得粗銅。
(1)焙燒的總反應(yīng)式可表示為:2CuFeS2+ 2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2該反應(yīng)的氧化劑是___________。
(2)下列處理SO2的方法,不合理的是_____
A高空排放 B用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉
C用氨水吸收后,再經(jīng)氧化制備硫酸銨 D用BaCl2溶液吸收制備BaSO3
(3)爐渣主要成分有FeO 、Fe2O3 、SiO2、Al2O3等,為得到Fe2O3加鹽酸溶解后,后續(xù)處理過程中未涉及到的操作有____________。
A過濾 B加過量NaOH溶液 C蒸發(fā)結(jié)晶 D灼燒 E加氧化劑
II.FeCl3溶液浸取工藝:其生產(chǎn)流程如下圖所示
(4)浸出過程中,CuFeS2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____ (填化學(xué)式)。
(6)若用石墨電極電解濾液,寫出陽極的電極反式_____________。
(7)黃銅礦中含少量Pb,調(diào)節(jié)C1一濃度可控制濾液中Pb2+的濃度,當(dāng)c(C1一)=2mo1·L-1時溶液中Pb2+物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)=1 x 10一5]
【答案】CuFeS2、O2 A、D C CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S FeCl3 Fe2+-e-=Fe3+ 2.5×10-6
【解析】
I.(1)根據(jù)焙燒的反應(yīng)式渣銅、硫、氧元素的化合價變化確定氧化劑。
(2)SO2的可以被堿性物質(zhì)吸收。
(3)爐渣中的SiO2不溶于鹽酸,過濾除去。Al2O3可以用過量NaOH溶液除去,+2價鐵需要加氧化劑氧化為+3價,得到的Fe(OH)3灼燒后得到Fe2O3 。
II.黃鐵礦粉加入FeCl3溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng),得到硫和CuCl2和FeCl2,濾液電解,Cu2+得到電子生成銅,Fe2+失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3+,FeCl3可以循環(huán)使用。
(1)根據(jù)方程式2CuFeS2+ 2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2知,銅元素的化合價降低,氧元素的化合價降低,因此該反應(yīng)中氧化劑是CuFeS2和O2。
(2)SO2是大氣污染物,A錯;用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉,可以防止污染,B正確;用氨水吸收后,再經(jīng)氧化制硫酸銨,也可以防止污染,C正確;SO2不能溶于氯化鋇溶液,D錯;答案選AD。
(3)爐渣主要成分是FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等,為得到Fe2O3,加鹽酸溶解后,需要過濾出二氧化硅,然后再加入氧化劑將溶液中的亞鐵離子氧化為三價鐵離子,再加入過量氫氧化鈉溶液后主要成分是氫氧化鐵沉淀。過濾、洗滌、灼燒就可以得到三氧化二鐵,所以未涉及的實驗操作是蒸發(fā)結(jié)晶。
(4)過濾得到的濾渣中含有硫單質(zhì),這說明CuFeS2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),即CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++S。
(5)電解時產(chǎn)生的電解液又可以與黃銅礦反應(yīng),所以該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl3。
(6)電解池中陽極失去電子,因此若用石墨做電極電解濾液,則亞鐵離子在陽極失去電子,所以陽極反應(yīng)是Fe2+-e-=Fe3+。
(7)已知KSP(PbCl2)=1×10一5,因此當(dāng)溶液中c(C1一)=2mo1·L-1時溶液中Pb2+物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。
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【題目】無色的混合氣體甲,可能含NO、CO2、NO2、N2中的幾種,將一定量的甲氣體經(jīng)過如圖實驗的處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則甲氣體的組成為( )
A.NO2、N2B.NO、CO2
C.NO2、CO2D.NO、CO2、N2
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【題目】如圖,將一根較純的鐵棒垂直沒入水中,由于深水處溶氧量較少,一段時間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹,BC段腐蝕嚴(yán)重。下列關(guān)于此現(xiàn)象的說法錯誤的是( )
A.該腐蝕過程屬于電化腐蝕
B.鐵棒AB段電極反應(yīng)為O2 + 2H2O+ 4e-→ 4OH-
C.鐵棒AB段是負極,BC段是正極
D.產(chǎn)生此現(xiàn)象的根本原因是鐵棒所處化學(xué)環(huán)境的不同
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【題目】【化學(xué)—選修2:化學(xué)與技術(shù)】粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物。我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為:SiO2、Al2O3、CaO等。一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下:
(1)粉煤灰研磨的目的是 。
(2)第1次過濾濾渣的主要成分有 和 (填化學(xué)式, 下同),第3次過濾時,濾渣的成分的是 。
(3)在104℃用硫酸浸取時,鋁的浸取率與時間的關(guān)系如下圖1,適宜的浸取時間為 h;鋁的浸取率與“助溶劑/粉煤灰”的關(guān)系如圖2所示,從浸取率角度考慮,三種助溶劑NH4F、KF及其NH4F與KF的混合物,在助溶劑/粉煤灰相同時,浸取率最高的是 (填化學(xué)式);用含氟的化合物作這種助溶劑缺點是 (舉一例)。
(4)流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有 和 (填化學(xué)式)。
(5)用鹽酸溶解硫酸鋁晶體,能夠發(fā)生的原因是 。
(6)用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是 。
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【題目】利用反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q(Q>0)可處理NO2、SO2等大氣污染物,具有十分重要的意義。
完成下列填空。
(1)該反應(yīng)中被氧化的元素是_____;寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K=_____。
(2)若將NO2(g)和SO2(g)置于一密閉容器中進行上述反應(yīng)。下列說法能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______(選填編號)。
a.混合氣體顏色保持不變 b.NO2和NO的體積比保持不變
c.每消耗1mol SO2的同時生成1mol SO3 d.體系中氣體密度保持不變
(3)一定溫度下,在容積為V L的容器中發(fā)生上述反應(yīng),t min內(nèi),SO2的物質(zhì)的量下降了a mol,則這段時間內(nèi)v(NO)=_______(用相關(guān)字母表示并注明單位)。
(4)請寫出兩種能提高SO2轉(zhuǎn)化率的措施:_________。
(5)亞硫酸溶液久置,pH會變小,請用化學(xué)方程式表示其原因___。
(6)將SO2持續(xù)通入NaOH溶液中,溶液中SO32-的濃度變化如圖所示,請解釋原因。__________。
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【題目】Cu2+能與NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物。
(1)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。
①畫出配離子[Cu(OH)4]2-中的配位鍵__________。
②Na2[Cu(OH)4]中除了配位鍵外,還存在的化學(xué)鍵類型有______(填序號)。
A.離子鍵 B.金屬鍵
C.極性共價鍵 D.非極性共價鍵
(2)金屬銅與氨水或過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液發(fā)生反應(yīng):Cu+H2O2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-。其原因是_________________。
(3)Cu2+可以與乙二胺(H2N—CH2CH2—NH2)形成配離子:
。
①H、O、N三種元素的電負性從大到小的順序為___________。
②乙二胺分子中N原子成鍵時采取的雜化類型是__________。
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【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑,聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘,其結(jié)構(gòu)表示如圖,下列說法不正確的是( )
A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由(m+n)個單體聚合而成
C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
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【題目】元素A、B、C、D都是短周期元素,A元素原子的2p軌道上僅有兩個未成對電子,B的3p軌道上有空軌道,A、B同主族,B、C同周期,C是同周期中電負性最大的,D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅。試回答:
(1)A的最外層電子軌道排布圖為___;B的電子排布式為___;C的最外層電子排布式為__;D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。
(2)D與H原子形成的某氣態(tài)化合物溶于水能使酚酞溶液變紅,請解釋原因:__。已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2,其中D原子滿足8電子結(jié)構(gòu)特征,則該分子的電子式為___。
(3)B的原子核外電子運動狀態(tài)有__種,原子軌道數(shù)為__,有__種能量不同的電子,電子占據(jù)的最高能量的電子層符號為__。
(4)四種元素最高價氧化物水化物酸性由強到弱的是(用對應(yīng)化學(xué)式回答)__。
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【題目】工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示(反應(yīng)混合物均呈氣態(tài))。下列說法錯誤的是
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO+2H2CH3OH
B.反應(yīng)進行至3分鐘時,正、逆反應(yīng)速率相等
C.反應(yīng)至10分鐘,(CO) = 0.075 mol/L·min
D.增大壓強,平衡正向移動,K不變
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