【題目】檢驗SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是

A. 通過品紅溶液，若品紅溶液褪色，則說明混有CO2氣體

B. 通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO2氣體

C. 先通過足量NaOH溶液，再通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO2氣體

D. 先通過足量KMnO4溶液，再通過澄清石灰水，若變混濁說明混有CO2氣體

【答案】D

【解析】

A不正確，只能說明含有SO2，因為CO2不能使品紅溶液褪色。B不正確，因為SO2也能使澄清的石灰水反應(yīng)，變混濁。C不正確，因為SO2和CO2都能被氫氧化鈉溶液吸收。D正確，SO2首先被氧化，排除其干擾，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施會引起大氣中SO2含量上升的是（ ）

A.燃煤供熱B.風(fēng)力發(fā)電C.發(fā)展核能D.植樹造林

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。 下列敘述錯誤的是

A. 使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B. 反應(yīng)需在300℃條件下進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

實驗Ⅲ

反應(yīng)溫度/℃

800

800

850

c(A)起始/mol·L－1

1

2

1

c(A)平衡/mol·L－1

.0.5

1

0.85

放出的熱量/kJ

a

b

c

A.實驗III的化學(xué)平衡常數(shù)K＜1

B.實驗放出的熱量關(guān)系為b＞2a

C.實驗III在30min達到平衡時的速率v(A)為0.005mol L-1·min-1

D.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應(yīng)達到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A. HCO3-、ClO-、K+、H+ B. Na+、Fe2+、NO3-、H+

C. K+、Cu2+、Cl-、SO42- D. OH-、NH4+、Cl-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列情況會對人體健康造成較大危害的是（ ）
A.自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌
B.利用SO2的漂白作用使食品增白
C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）
D.用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼是植物生長發(fā)育必需的微量元素之一，硼玻璃纖維用作火箭的防護材料。下列關(guān)于硼的敘述正確的是

A. 硼原子的L電子層中有2個電子 B. 硼酸是弱酸

C. 硼的金屬性比鋁的金屬性強 D. 硼的原子半徑比碳的原子半徑小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】控制變量法是化學(xué)實驗的一種常用方法．下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：

序號

硫酸的體積/mL

鋅的質(zhì)量/g

鋅的性狀

溫度/

完全溶于酸的時間/s

生成硫酸鋅的質(zhì)量/g

1

50.0

2.0

薄片

25

100

m1

2

50.0

2.0

顆粒

25

70

m2

3

50.0

2.0

顆粒

35

35

m3

4

50.0

2.0

粉末

25

45

5.0

5

50.0

6.0

粉末

35

30

m4

6

50.0

8.0

粉末

25

t6

16.1

7

50.0

10.0

粉末

25

t7

16.1


（1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由決定的，但外界條件也會影響反應(yīng)速率的大小．本實驗中實驗2和實驗3表明對反應(yīng)速率有影響．
（2）我們最好選取實驗（填3個實驗序號）研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響．我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應(yīng)物間的反應(yīng)速率越快．
（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快．原因是 ．
（4）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L．

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