分離兩種互溶的液體且沸點相差較大的實驗方法是（　�。�
A、過濾B、蒸餾C、分液D、萃取
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：分離兩種互溶的液體且沸點相差較大，利用蒸餾法，以此來解答．
解答： 解：A．不溶性固體與液體利用過濾法分離，故A不選；
B．分離兩種互溶的液體且沸點相差較大，利用蒸餾法，故B選；
C．分層的液體利用分液法，故C不選；
D．利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性差異分離的方法為萃取，故D不選；
故選B．
點評：本題考查混合物分離提純方法的選擇，為高頻考點，把握常見的混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意液體的沸點不同，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　�。�
A、將氫氧化鈉放在濾紙上稱量
B、用托盤天平稱取1.06 g碳酸鈉固體
C、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液時，在量筒中稀釋濃硫酸
D、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，不能在容量瓶中直接進行溶解或稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)時，既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是（　�。�
A、銅B、過氧化鈉C、氧化鋁D、碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

既能與酸（H+）反應(yīng)，又能與堿（OH-）反應(yīng)的化合物是：（　�。�
A、MgO
B、Al（OH）3
C、CaCO3
D、Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A和C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)．下列敘述中正確的是（　�。�
A、原子半徑：A＜B＜C
B、C的氫化物穩(wěn)定性大于A的氫化物的穩(wěn)定性
C、三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均可由化合反應(yīng)得到
D、高溫下，A單質(zhì)能轉(zhuǎn)換出C單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
①除去CO中混有的CO2，可讓氣體通過Na2O2粉末
②不慎將濃NaOH液沾在皮膚上，應(yīng)立即用H2SO4溶液沖洗
③鋁鐵都能被冷的濃硫酸鈍化，故鋁鐵和濃硫酸不反應(yīng)
④做焰色反應(yīng)實驗時所用鉑絲，每次用完后用稀硫酸洗滌后再使用．
A、只有①B、只有②③
C、只有①③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�
A、25g膽礬固體溶解在水中配成100mL溶液
B、將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C、將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合
D、將40gNaOH固體溶解于1L水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分類標準不正確的是（　�。�
A、根據(jù)丁達爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體和濁液
B、根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離程度，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C、根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
D、根據(jù)電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
（1）若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，測得混合后溶液的pH＞7．
①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是
 

A．測得0.1mol/L HA的pH＞l  B．測得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多
②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是
 

A．c（A-）＞c（Na+）c（OH-）＞c（H+）     B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L            D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，
則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
 
（填序號）．
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7．
①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L
②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是
 
．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗
B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
①若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是
 
．
②若HA為強酸，99℃時（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H+濃度為
 
mol/L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）．

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