【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA
B. 2.24LCl2與CH4在光照下反應(yīng)生成的HCl分子數(shù)為0.1NA
C. 常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價鍵數(shù)為0.3NA
D. 4.2gCaH2與水完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
【答案】A
【解析】
A.4.0g CO2中含有的質(zhì)子數(shù)為,4.0gSO2中含有的質(zhì)子數(shù)為,因此4.0g由CO2和SO2 組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)也為2NA,故A正確;
B.未說標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法計(jì)算,故B錯誤;
C.不要忽略C-H鍵,0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價鍵數(shù)應(yīng)該為7NA,故C錯誤;
D. 4.2gCaH2與水完全反應(yīng),化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol,故D錯誤;
答案:A
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. 表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式S(s)+O2(g)=SO3(g);ΔH=-315 kJ·mol-1
B. 表示中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1
C. 表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2(g)+O2(g)=H2O(g);ΔH=-241.8 kJ·mol-1
D. 表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高分子化合物M的合成路線如下:
已知:
(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱是______。
(2)反應(yīng)①的試劑和條件為_______,B的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(3)D為酯類,以乙醛為原料,寫出合成D所涉及的化學(xué)方程式______。
(4)2 D → E + C2H5OH,F中含有醇羥基,寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:E________ F________G___
(5)反應(yīng)①~⑥中屬于取代反應(yīng)的有______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
①第一步反應(yīng)是______________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),判斷依據(jù)是___________。
②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是___________________。
(2)已知紅磷比白磷穩(wěn)定,則反應(yīng)P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1;4P(紅磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2;ΔH1和ΔH2的關(guān)系是ΔH1________ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在298 K、101 kPa時,已知:①2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1;②Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH2;③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3,則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關(guān)系正確的是________。
A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2
B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2
D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
(4)已知:
①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ·mol-1,則CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_____________。
(5)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1,蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
則表中a=________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體,現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2,采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L-1)為原料制取Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中,F儀器的作用是________;發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的________(選填序號)。
(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________
(3)為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量,興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑:
①氯化鐵溶液、诼然瘉嗚F溶液 ③硫氰化鉀溶液、芷芳t溶液、菟嵝愿咤i酸鉀溶液
若Cl2過量,取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi),再加入________(選填一個序號)試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是______________。若SO2過量,取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi),發(fā)生的現(xiàn)象是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,濃度均為1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL,測得其pH為9.3。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 加入適量的NaCl,可使c(NH)=c(Cl-)
B. 滴加幾滴濃氨水,c(NH)減小
C. 滴加幾滴濃鹽酸,的值減小
D. 1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH)比該混合溶液中的大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CCl3CHO是一種藥物合成的中間體,可通過CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl進(jìn)行制備。制備時可能發(fā)生的副反應(yīng)為C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl。合成該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl |
熔點(diǎn)/℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
溶解性 | 與水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇 | 微溶于水,可溶于乙醇 |
(1)恒壓漏斗A的作用是________;A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)裝置B的作用是________;裝置F在吸收氣體時,為什么可以防止液體發(fā)生倒吸現(xiàn)象。________。
(3)裝置E中的溫度計(jì)要控制在70 ℃,三口燒瓶采用的最佳加熱方式是______。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果,冷水應(yīng)該從________(填“a”或“b”)口通入。實(shí)驗(yàn)使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是_______。
(4)實(shí)驗(yàn)中裝置C中的試劑是飽和食鹽水,裝置中D的試劑是濃H2SO4。如果不使用D裝置,產(chǎn)品中會存在較多的雜質(zhì)________(填化學(xué)式)。除去這些雜質(zhì)最合適實(shí)驗(yàn)方法是_______。
(5)利用碘量法可測定產(chǎn)品的純度,反應(yīng)原理如下:
CCl3CHO+NaOH=CHCl3+HCOONa HCOONa+I2=HI+NaI+CO2↑ I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
稱取該實(shí)驗(yàn)制備的產(chǎn)品5.00 g,配成100.00 mL溶液,取其中10.00 mL,調(diào)節(jié)溶液為合適的pH后,加入30.00 mL 0.100 mol·L1的碘標(biāo)準(zhǔn)液,用0.100 mol·L1的Na2S2O3溶液滴定,重復(fù)上述3次操作,消耗Na2S2O3溶液平均體積為20.00 mL,則該次實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品純度為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣:①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng);②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng),則所得Cl2質(zhì)量
A. ①比②多B. ②比①多C. 一樣多D. 無法比較
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請根據(jù)下圖所示,回答下列問題:
(1)Y的化學(xué)式為_________,檢驗(yàn)Y所用的試劑是________________。
(2)W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(3)欲制備Na2S2O3,從氧化還原角度分析,合理的是_______(填序號)。
a.Na2S + S b.Na2SO3 + S c.Na2SO3 + Na2SO4d.SO2 + Na2SO4
(4)將X與SO2混合,可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
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