【題目】關(guān)于膠體的敘述錯(cuò)誤的是
A.溶液顯電中性,膠體帶有電荷,所以膠體較穩(wěn)定
B.膠體粒子能透過(guò)濾紙,但不能透過(guò)半透膜,所以可用滲析的的方法精制膠體
C.可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體
D.電泳實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了膠體粒子能吸附溶液中的陽(yáng)離子或陰離子而帶有電荷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是—種極強(qiáng)的氧化劑,常應(yīng)用于飲用水處理,其工業(yè)制備方法如圖所示:
(1)高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)是__________價(jià)。
(2)反應(yīng)I的目的是________________________________。
(3)反應(yīng)II的離子方程式為________________________________。
(4)洗滌粗品時(shí)選用乙醇而不用水的理由是________________________________。
(5)己知生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH,請(qǐng)你解釋加入飽和KOH溶液能生成高鐵酸鉀的理由是_________________________。
(6)為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn),自來(lái)水廠常使用高鐵酸鉀(K2FeO4)進(jìn)行消毒、凈化以及改善水質(zhì),其消毒原理是______________________。
(7)可用亞鉻酸鹽滴定法測(cè)定高鐵酸鉀含量,滴定時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:
①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O
③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
現(xiàn)稱取2.084g高鐵酸鉀樣品溶于適量NaOH溶液中,加入稍過(guò)量的NaCrO2,充分反應(yīng)后過(guò)濾,濾液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化,用0.1000mol·L-1的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL。則上述樣品中K2FeO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向下列溶液中加入足量NaOH最終無(wú)沉淀存在的是
A. MgCl2 B. AlCl3 C. FeCl2 D. Ca(HCO3)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
A.1 mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子
B.14 g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子
C.2 L 0.3 molL﹣1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個(gè)Na+
D.18 g水中所含的電子數(shù)為8NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通過(guò)石油裂解制得A。以A為原料制取有機(jī)玻璃N及隱形眼鏡材料M的合成路線如下:
已知:(-R,-R’為可能相同或可能不同的原子或原子團(tuán))
請(qǐng)回答:
(1)A中官能團(tuán)的名稱是_______,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
(2)F→N反應(yīng)的化學(xué)方程式是________,反應(yīng)類(lèi)型是________。
(3)C在一定條件下轉(zhuǎn)化為高分子化合物的化學(xué)方程式是________。
(4)D有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的有____種(包括順?lè)串悩?gòu)體)。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與NaOH溶液反應(yīng)
(5)B是一種重要的工業(yè)溶劑,請(qǐng)完成A→B的反應(yīng)的合成路線(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、無(wú)機(jī)試劑任選):___________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成NA個(gè)Fe(OH)3膠粒
B.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣個(gè)數(shù)為1NA
C.25℃,1.01×105Pa,11.2L Cl2含有的分子數(shù)小于0.5NA
D.常溫下,23 g NO2含有2NA個(gè)氧原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)是無(wú)色透明液體,易溶于水、易揮發(fā),見(jiàn)光易分解,具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑,使用過(guò)氧乙酸消毒劑時(shí)通常先用水稀釋工業(yè)品過(guò)氧乙酸,然后用噴霧法對(duì) 空氣與地面進(jìn)行消毒.
(1)配制 220mL0.05mol/L 的過(guò)氧乙酸溶液,需使用的儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒膠頭滴管及
(2)配制過(guò)程中,可能引起濃度偏高的操作有 ;
A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水
B.轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑在容量瓶外
C.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,補(bǔ)充幾滴水至刻度線
(3)下列敘述正確的是 (填字母)
A.可用過(guò)濾的方法將過(guò)氧乙酸溶液中混有的 NaCl 除掉
B.過(guò)氧乙酸應(yīng)注意密閉、低溫保存于棕色細(xì)口瓶中
C.過(guò)氧乙酸是一種有機(jī)物,它可以用于萃取碘水中的碘單質(zhì)
(4)過(guò)氧乙酸半小時(shí)內(nèi)會(huì)完全分解生成乙酸(CH3COOH)和一種常見(jiàn)的氣體單質(zhì),檢驗(yàn)該氣體單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是
(5)如果生產(chǎn)過(guò)氧乙酸的原料 CH3COONa 中混有了 SO42﹣ , 要想除掉 SO42﹣請(qǐng)選擇下列試劑按照加入先后順序填空(試劑不必選完,填序號(hào)即可)
①鹽酸 ②醋酸鋇溶液 ③氯化鋇溶液 ④醋酸 ⑤碳酸鈉溶液 ⑥碳酸氫鈉溶液.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在80℃時(shí),將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):
時(shí)間(s) C(mol/L) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C(N2O4) | 0. 20 | a | 0.10 | c | d | e |
C(NO2) | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________,表中b_________c(填“<”、“=”、“>”)。
(2)20s時(shí),N2O4的的濃度為__________________mol·L-1,0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為________________;
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________
在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為:______________(保留到小數(shù)點(diǎn)后2位)。
(4)在其他條件相同時(shí),該反應(yīng)的K值越大,表明建立平衡時(shí)____________。
A.N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B.NO2的產(chǎn)量越大
C.N2O4與NO2的濃度之比越大 D.正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是( )
A.將40gNaOH溶解在1L水中
B.將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中
C.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液
D.將10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸餾水直到溶液體積為250mL
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