【題目】生物柴油是一種用植物油、動(dòng)物油或廢棄油脂等為原料加工而成的清潔燃料,主要成分為高級(jí)脂肪酸甲酯。一種用菜籽油等為原料制備生物柴油的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

向右圖所示的三口燒瓶中加入3.2 g CH3OH、0.2 g NaOH,溶解后向其中加入20 g(0.021~0.023 mol)菜籽油及60 mL正己烷。

加熱至60~65 ℃,攪拌2.5~3 h,靜置。上層為生物柴油、正己烷及甲醇下層主要為甘油。

分液、水洗。

蒸餾,保持120℃時(shí)至無(wú)液體流出,剩余物為生物柴油。

(1)步驟①中控制n(CH3OH)/n(油脂)>3的目的是________;正己烷的作用是________。

(2)步驟②適宜的加熱方式是________;菜籽油的成分之一油酸甘油酯(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖)與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。

(3)步驟③用分液漏斗分離時(shí),獲取上層液體的方法是________;用水洗滌上層液體時(shí),說(shuō)明已洗滌干凈的依據(jù)是__________________________________。

【答案】 提高酯交換時(shí)油脂的轉(zhuǎn)化率 溶劑 水浴加熱 先分離出下層液體然后關(guān)閉活塞,從分液漏斗上口倒出上層液體 pH試紙檢驗(yàn),水相呈中性

【解析】(1)根據(jù)題意生物柴油主要成分為高級(jí)脂肪酸甲酯,菜籽油的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯,所以加入甲醇在NaOH和正己烷共同作用下,發(fā)生酯交換反應(yīng),因此增大反應(yīng)物CH3OH的用量可提高油脂的轉(zhuǎn)化率;其中正己烷作為溶濟(jì)溶解菜籽油促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行;

(2) 加熱溫度為60~65,所以適宜的加熱方法是水;油酸甘油酯與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3) 用分液漏斗分液時(shí),獲取上層液體的方法是先分離出下層液體然后關(guān)閉活塞,從分液漏斗上口倒出上層液體;上層液體為生物柴油、正己烷及甲醇,可能含有少量的NaOH溶液,用水洗滌時(shí),可用pH試紙檢驗(yàn),水呈中性時(shí),表明已洗滌干凈。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家積極探索新技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1已知: H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,C2H4的燃燒熱為1411.0kJ/mol,H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol,CO2 H2反應(yīng)生成乙烯和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為____________,上述反應(yīng)在__________下自發(fā)進(jìn)行(高溫低溫”)。

2乙烯是一種重要的氣體燃料,可與氧氣、熔融碳酸鈉組成燃料電池。寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:_______________________.

3在體積為1L的密閉容器中,充入3mol H21mol CO2,測(cè)得溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示。

①平衡常數(shù): KM__________KN (“>”“<”“=”)

②下列說(shuō)法正確的是_________(填序號(hào))。

A.當(dāng)混合氣體密度不變時(shí),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.當(dāng)壓強(qiáng)或n(H2)/n(CO2)不變時(shí),均可證明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

C.當(dāng)溫度高于250℃時(shí),因?yàn)榇呋瘎┑拇呋式档,所以平衡向逆反?yīng)方向移動(dòng)

D.若將容器由恒容換為恒壓,其他條件不變,則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

250℃時(shí),將平衡后的混合氣體(不考慮平衡移動(dòng)) 通入300mL 3mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng),則所得溶液中所有離子的濃度大小關(guān)系為__________

④圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

5達(dá)平衡后,將容器體積瞬間擴(kuò)大至2L并保持不變,平衡向_____移動(dòng)(正向”“逆向”),容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量______(增大”“減小不變”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=HHB;HBHB2,則在0.1 mol·L1Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是(______)

Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol·L1 Bc(Na)c(OH)c(H)c(HB)

Cc(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2) Dc(Na)2c(B2)2c(HB)

2)已知:幾種酸的電離常數(shù):

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

則向NaClO溶液中通入少量CO2寫出離子方程式_______________________________________________

3某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2HNO3物質(zhì)的量濃度之比為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有0.2 mol有機(jī)物與0.9 mol氧氣在一密閉容器中恰好完全反應(yīng),得產(chǎn)物為CO2、H2O。將產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰,濃硫酸的質(zhì)量增加14.4 g,堿石灰的質(zhì)量增加了26.4 g。試求:

(1)計(jì)算確定有機(jī)物的分子式_________________。

(2)1 mol該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng),可得到0.5 mol H2,寫出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖,在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,下列關(guān)于該裝置的說(shuō)法正確的是

A. 外電路的電流方向?yàn)?/span>X外電路Y

B. 若兩電極分別為Fe和碳棒,則X 為碳棒,Y Fe

C. X 極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y 極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D. 若兩電極都是金屬,則它們的活潑性順序?yàn)?/span>X>Y

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,能夠?qū)щ姷氖?/span>(  )

A.CO2B.稀鹽酸

C.蔗糖D.CuSO4·5H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將不同量的CO(g)H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

CO

H2O

CO2

1

650

4

2

1.6

5

2

900

2

1

0.4

3

3

2

1

0.4

1

下列說(shuō)法不正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 實(shí)驗(yàn)1中,前5minCO表示的速率為0.16 mol/(L·min)

C. 實(shí)驗(yàn)2中,平衡常數(shù)K=1/6

D. 實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比,改變的條件可能是溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,已知H2A的電離平衡常數(shù)為: K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15現(xiàn)有常溫下的0.1mol/L NaHA溶液。

(1)請(qǐng)寫出H2A的電離方程式______

(2)已知NaHA溶液pH>7,請(qǐng)解釋原因_________

(3)請(qǐng)寫出NaHA溶液中的電荷守恒式__________

(4)NaHA溶液中粒子之間的關(guān)系式中正確的是________

A.c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L B.c(H+)=c(OH-)+c(A2-)

C.c(HA-)>c(OH-)>c(A2-) D.c(A2-)>c(H2A)

(5)如果H2AH2S,則向NaHS溶液中滴加硫酸鋁溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說(shuō)法正確的是

A. 溫度一定時(shí),Ksp(SrSO4)c(SO42)的增大而減小

B. 三個(gè)不同溫度中,313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大

C. 363 K時(shí),圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液

D. 283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

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