Question

【題目】常溫下，已知H2A的電離平衡常數(shù)為: K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15現(xiàn)有常溫下的0.1mol/L NaHA溶液。

(1)請寫出H2A的電離方程式______

(2)已知NaHA溶液pH>7,請解釋原因_________

(3)請寫出NaHA溶液中的電荷守恒式__________

(4)NaHA溶液中粒子之間的關(guān)系式中正確的是________

A.c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L B.c(H+)=c(OH-)+c(A2-)

C.c(HA-)>c(OH-)>c(A2-) D.c(A2-)>c(H2A)

(5)如果H2A為H2S,則向NaHS溶液中滴加硫酸鋁溶液，發(fā)生反應的離子方程式________

Answer 1

【答案】 )H2AH++HA- HA-H++A2- HA-既能電離又能水解，由于水解大于電離，所以溶液呈堿性 [Na+]+[H-]=[OH-]+[HA-]+2[A2-] C Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑

【解析】(1)H2A是二元弱酸，則H2A的電離方程式為H2AH++HA-、HA-H++A2-；(2)HA-既能電離又能水解，由于水解大于電離，所以溶液呈堿性；(3)NaHA溶液中的電荷守恒式為[Na+]+[H-]=[OH-]+[HA-]+2[A2-]；(4)A.根據(jù)物料守恒可知c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L，A錯誤；B.根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(H+)=c(OH-)+c(A2-)-c(H2A)，B錯誤；C.HA-既能電離又能水解，由于水解大于電離，所以溶液呈堿性，則c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)，C正確；D.HA-既能電離又能水解，由于水解大于電離，所以溶液呈堿性，則c(A2-)＜c(H2A)，D錯誤，答案選C；(5)鋁離子和HS－水解相互促進，則方程式為Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑。