【題目】“84 消毒液”能有效殺滅甲型 H1N1 病毒,某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84 消毒液”,該消毒液通常稀釋 100 倍(體積比)使用。查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到 如下信息:
① ②NaClO = Na++ClO-
(1)該“84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_____(保留 1 位小數(shù))。
(2)某同學(xué)取 100mL 該“84 消毒液”,按要求稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=_____mol·L1。
(3)該同學(xué)參閱該“84 消毒液”的配方,欲用 NaClO 固體配制 480mL 含 NaClO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法不正確的是____________(填字母)。
A.如下圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還另需要一種玻璃儀器
B.將稱量好的 NaClO 固體在燒杯中溶解后應(yīng)立即轉(zhuǎn)入容量瓶
C.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
D.需要稱量 NaClO 固體的質(zhì)量為 149.0g
(4)該同學(xué)對(duì)容量瓶及其使用方法的認(rèn)識(shí)中正確的是_____(填字母)。
A.容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度 B.使用前要檢查容量瓶是否漏液 C.容量瓶用蒸餾水洗凈后,須烘干后再使用 D.配制溶液過程中,容量瓶內(nèi)液體只需要一次搖勻過程
(5)一瓶上述“威露士”牌“84 消毒液”能吸收空氣中_____L 的 CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已 知:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)
(6)“84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用18.4 mol·L-1 的濃 硫酸配制 500 mL2.3 molL﹣1 的稀硫酸用于增強(qiáng)“84 消毒液”的消毒能力,需取用濃硫酸的體 積為______________mL。
(7)在配制過程中,下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有_____(填代號(hào))。
①用量筒量取 98%的硫酸時(shí)俯視
②洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③未等稀釋后的 H2SO4 溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
④轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容時(shí),加蒸餾水超過標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出
⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時(shí),仰視刻度線
(8)現(xiàn)有密度為 d g/mL 濃度為 18 mol/L 的濃硫酸溶液 100 g ,需要加入一定量的水將其 稀釋為濃度是 9 mol/L,則加入水的體積是_____(填字母)
A.大于 100 mL B.小于 l00 mL C.等于 100 mL
【答案】4.0 molL-1 0.04 AB B 89.6 62.5 ②③ B
【解析】
(1)根據(jù)c=進(jìn)行計(jì)算;
(2)根據(jù)稀釋規(guī)律進(jìn)行計(jì)算;
(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作步驟進(jìn)行分析;
(4)根據(jù)容量瓶的結(jié)構(gòu)和用途及配制過程的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析;
(5)根據(jù),n(CO2)=n(NaClO),及V=nVm進(jìn)行計(jì)算;
(6)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的量不變進(jìn)行分析;
(7)根據(jù)c=進(jìn)行分析;
(8)硫酸濃度越大,密度越大,結(jié)合溶液在稀釋前后溶質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算。
(1)根據(jù)c===4.0 molL-1;
故答案是:4.0 molL-1;
(2)將該消毒液稀釋 100 倍(體積比)使用,稀釋后的溶液中c(Na+)=4.0 molL-1× =0.04 mol·L1;
故答案是:0.04;
(3)A.需要用托盤天平稱量次氯酸鈉固體,用燒杯來溶解固體,用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流,用容量瓶和膠頭滴管來定容,圖示的AB不需用,還需要使用玻璃棒、膠頭滴管,故A錯(cuò)誤;
B.將稱量好的 NaClO 固體在燒杯中溶解后,冷卻到室溫后,轉(zhuǎn)移入容量瓶,故B錯(cuò)誤;
C.定容時(shí)俯視容量刻度線,造成溶液的體積偏小,會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高,故C正確;
D.配制 480mL 含 NaClO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液,需要用500 mL容量瓶;需要稱量 NaClO 固體的質(zhì)量為 0.5L×4.0 molL-1×74.5g/mol=149.0g,故D正確;
故答案選AB;
(4)A.容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和唯一刻度線,沒有標(biāo)注濃度,故A錯(cuò)誤;
B. 容量瓶口部有活塞,使用前要檢查是否漏液,故B正確;
C. 配制過程中需要加水,所以經(jīng)蒸餾水洗凈的容量瓶不必烘干后再使用,故C錯(cuò)誤;
D.配制過程中,在定容之前需要初步搖勻,定容后還需搖勻,故D錯(cuò)誤;
故答案選B。
(5)根據(jù)CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO反應(yīng)可知,n(CO2)=n(NaClO)=1L×4.0 molL-1=4mol;標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為:22.4L/mol×4 mol= 89.6L;
故答案是89.6;
(6)根據(jù)溶液稀釋規(guī)律可知:18.4 mol·L-1×VmL=500 mL×2.3 molL﹣1,V=62.5;
故答案是:62.5;
(7)①用量筒量取 98%的硫酸時(shí)俯視,導(dǎo)致濃硫酸的量偏小,所配溶液的濃度偏低;不選;
②洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大,含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏高,故選;
③未等稀釋后的 H2SO4 溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中,冷卻后,溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故選;
④轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水,對(duì)溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量都不會(huì)產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故不選;
⑤定容時(shí),加蒸餾水超過標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故不選;
⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線,導(dǎo)致溶液的體積偏大,溶液濃度偏低,故不選;
⑦定容時(shí),仰視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故不選;
結(jié)合以上分析可知,只有②③符合題意;
故答案選②③;
(8)稀釋前后溶質(zhì)的量不變,則18mol/L×=9mol/L×V(稀硫酸),解得V(稀硫酸)=mL,加入水的質(zhì)量為ρ(稀硫酸)V(稀硫酸)-100g=-100g,由于硫酸的濃度越大,密度越大,則ρ(稀硫酸)<d,故加入水的質(zhì)量小于100g,又因?yàn)樗拿芏葹?/span>1g/cm3,所以加水的體積小于l00 mL,故B正確;
故答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示裝置,密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊,在室溫下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,活塞先左彈,恢復(fù)室溫后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來H2、O2的體積比最接近于( )
A.5:2B.4:5C.4:7D.2:7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按題目要求填寫下列空白。
(1) 按官能團(tuán)的不同分類,有機(jī)物類型為________類。
(2) 中官能團(tuán)的名稱是________________。
(3)鍵線式表示的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是____________。
(4)系統(tǒng)命名法為_________________。
系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物時(shí)應(yīng)注意的問題_______ 、 _______(至少寫兩點(diǎn))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖,關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中不正確的是( 。
A. 一定條件下,能發(fā)生加聚反應(yīng)
B. 1mol該有機(jī)物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)
C. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色,且原理相同
D. 該有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物有3種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)寫出下列基團(tuán)(或官能團(tuán))的名稱或結(jié)構(gòu)簡式:
﹣CH2CH3_______、﹣Br_______、碳碳三鍵 _______
(2)乙烯的空間構(gòu)型 _______
(3)乙炔的電子式_______
(4)苯的同系物的通式_______
(5)分子式:_______
(6) 其苯環(huán)上的一氯代物有_______ 種
(7)2,5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷(寫出結(jié)構(gòu)簡式) _______
(8)4,4,5﹣三甲基﹣2﹣己炔(寫出結(jié)構(gòu)簡式) _______
(9) 的系統(tǒng)命名是_______
(10)1mol該物質(zhì)消耗_______molH2,_______molBr2 _______molNa
(11)鑒別苯,碘化鉀溶液,硝酸銀溶液,己烯,四氯化碳時(shí),只能用一種試劑,該試劑是_____;
(12)寫出C5H8屬于炔烴的所有同分異構(gòu)體__________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋是巨大的資源寶庫,除了可以得到氯化鈉還可以從海帶中提取碘。碘是人 體不可缺乏的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定 量的 KIO3 進(jìn)去。某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)的資料,發(fā)現(xiàn)其 檢測(cè)原理是:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
(1)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是_____;如果反應(yīng)生成 0.3mol 的單質(zhì)碘,則轉(zhuǎn) 移的電子數(shù)目是_____。
(2)先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解,然后加入稀硫酸和 KI 溶液,最后加入一定量的 CCl4, 振蕩,這時(shí)候,觀察到的現(xiàn)象是_____。
(3)若采用下圖實(shí)驗(yàn)裝置將四氯化碳和 I2 的混合溶液分離。
該裝置還缺少的儀器是_______;冷凝管的進(jìn)水口是:_______ (填 g 或 f)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器,甲容器中充入N2和CO的混合氣體,乙容器中充入O2,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí),下列說法中正確的是
A.兩容器中氣體的壓強(qiáng)相等
B.甲容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量與乙容器中氣體的摩爾質(zhì)量相等
C.甲乙兩容器氣體的質(zhì)量相等
D.甲乙兩容器氣體所含原子數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體,可由X在一定條件下合成如下,下列說法錯(cuò)誤的是
A. Y的分子式為
B. 由X制取Y的過程中可得到乙醇
C. 一定條件下,Y能與5mol發(fā)生加成反應(yīng)
D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與溶液反應(yīng),最多消耗的物質(zhì)的量之比為1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以高鈦渣(主要成分為Ti3O5,含少量SiO2、FeO、Fe2O3)為原料制備白色顏料TiO2的一種工藝流程如下:
已知:Na2TiO3難溶于堿性溶液;H2TiO3中的雜質(zhì)Fe2+比Fe3+更易水洗除去。
(1)熔鹽:
①為加快反應(yīng)速率,在維持反應(yīng)物顆粒大小、反應(yīng)溫度一定的條件下,可采取的措施是__________。
②NaOH固體與Ti3O5在空氣中加熱至500~550 ℃時(shí)生成Na2TiO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(2)過濾:
①“濾液”中主要溶質(zhì)為NaOH,還含有少量________(填化學(xué)式)。
②除雜后的濾液中獲得的NaOH可循環(huán)利用,則“水浸”時(shí),用水量不宜過大的主要原因是_________。
(3)水解:“酸溶”后獲得的TiOSO4經(jīng)加熱煮沸,生成難溶于水的H2TiO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(4)脫色:H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影響TiO2產(chǎn)品的顏色,“脫色”步驟中Ti2(SO4)3的作用是_________。
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