【題目】1)寫出下列基團(或官能團)的名稱或結(jié)構(gòu)簡式:

CH2CH3_______、﹣Br_______、碳碳三鍵 _______     

2)乙烯的空間構(gòu)型 _______     

3)乙炔的電子式_______      

4)苯的同系物的通式_______      

5分子式:_______      

6 其苯環(huán)上的一氯代物有_______ 種

72,5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷(寫出結(jié)構(gòu)簡式) _______     

84,4,5﹣三甲基﹣2﹣己炔(寫出結(jié)構(gòu)簡式) _______     

9 的系統(tǒng)命名是_______      

101mol該物質(zhì)消耗_______molH2,_______molBr2  _______molNa

11)鑒別苯,碘化鉀溶液,硝酸銀溶液,己烯,四氯化碳時,只能用一種試劑,該試劑是_____;

12)寫出C5H8屬于炔烴的所有同分異構(gòu)體__________

【答案】乙基  溴原子 C≡C 平面結(jié)構(gòu) CnH2n6n≥6的整數(shù)) C12H10 5 CH32CHCH2CHC2H5CHCH3CH2CH3 CH3C≡CCCH32CHCH32 2,6﹣二甲基辛烷 5 5 1 濃溴水 CH≡CCH2CH2CH3、CH3C≡CCH2CH3CH≡CCHCH32

【解析】

1)熟悉常見原子團的書寫方法以及常見官能團的結(jié)構(gòu)簡式和名稱即可輕松解答;

乙烯是空間平面結(jié)構(gòu)的分子;

3)根據(jù)化學(xué)鍵類型及原子間形成共用電子對數(shù)目解答;

4)苯的同系物的通式CnH2n6n≥6的整數(shù));

5)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合碳原子的成鍵特點書寫分子式;

6)有機物中的等效氫原子有幾種,其一氯代物就有幾種;

7)(9)烷烴命名原則:

①長:選最長碳鏈為主鏈;

②多:遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈;

③近:離支鏈最近一端編號;

④小:支鏈編號之和最小.看下面結(jié)構(gòu)簡式,從右端或左端看,均符合近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈最近一端編號的原則;

⑤簡:兩取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面;據(jù)此回答;

8)根據(jù)炔烴的命名原則寫出44,5﹣三甲基﹣2﹣己炔的結(jié)構(gòu)簡式;

10)有機物中的雙鍵可以被氫氣以及溴單質(zhì)加成,其中的羥基可以和金屬鈉之間反應(yīng);

11)苯不溶于水,密度比水小,可以萃取溴水中的溴,溶液分層,有機層在上方;碘化鉀與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘;硝酸銀與溴水反應(yīng)生成淺黃色沉淀;己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng),溴水顏色褪去;四氯化碳不溶于水,但密度比水大,可以萃取溴水中的溴,溶液分層,有機層在下層,可用濃溴水鑒別有機物;

12)分子式為C5H8的炔烴有官能團位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)。

1)﹣CH2CH3為乙基,﹣Br為鹵素中的溴原子;碳碳三鍵﹣C≡C﹣,

故答案為:乙基;溴原子;﹣C≡C﹣;

乙烯是空間平面結(jié)構(gòu)的分子,

故答案為:平面結(jié)構(gòu);

3)乙炔中碳原子最外層有4個電子,要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)要形成四對共用電子對,而1個氫原子只能與1個碳原子形成形成1對公用電子對,所以碳原子和碳原子間只能形成3對公用電子對,所以乙炔的電子式為,

故答案為:;

4)苯的同系物的通式CnH2n6n≥6的整數(shù)),

故答案為:CnH2n6n≥6的整數(shù));

5分子式是C12H10,

故答案為:C12H10;

6中存在5中等效氫原子,所以 其苯環(huán)上的一氯代物有5種,

故答案為:5

72,5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷,最長的主鏈含有7C原子,甲基處于25號碳原子上,乙基處于4號碳原子上,其結(jié)構(gòu)簡式為:CH32CHCH2CHC2H5CHCH3CH2CH3,故答案為:(CH32CHCH2CHC2H5CHCH3CH2CH3

84,45﹣三甲基﹣2﹣己炔,該有機物主鏈為己炔,碳碳三鍵在2C,在4、45C原則各含有1個甲基,該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3C≡CCCH32CHCH32,故答案為:CH3C≡CCCH32CHCH32;

9的主鏈碳原子數(shù)數(shù)目是8個,為辛烷,在2、6號碳原子上有甲基,名稱為:2,6﹣二甲基辛烷,

故答案為:2,6﹣二甲基辛烷;

10)有機物中的雙鍵5mol可以被氫氣以及溴單質(zhì)加成,分別消耗氫氣和溴單質(zhì)是5mol,其中的羥基1mol可以和1mol金屬鈉之間反應(yīng),

故答案為:5;51;

11)苯不溶于水,密度比水小,可以萃取溴水中的溴,溶液分層,層由無色變?yōu)槌燃t色,下層由橙色變?yōu)闊o色,碘化鉀與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘,溶液顏色由無色變?yōu)辄S色,硝酸銀與溴水反應(yīng)生成淺黃色沉淀,己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng),溶液分層,上,下兩層均變?yōu)闊o色,四氯化碳不溶于水,但密度比水大,可以萃取溴水中的溴,溶液分層,上層由橙色變?yōu)闊o色,下層由無色變?yōu)槌燃t色,所以可以用溴水來進行鑒別,

故答案為:濃溴水;

12)分子式為C5H8的炔烴,可能的結(jié)構(gòu)簡式有:CH≡CCH2CH2CH3CH3C≡CCH2CH3、CH≡CCHCH3)2,

故答案為:CH≡CCH2CH2CH3、CH3C≡CCH2CH3CH≡CCH(CH3)2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4,較多的Cu2+,極少量的Na+ 以及部分污泥,通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu

1)步驟1的主要操作是___,需用到的玻璃儀器除燒杯外還有___。

2)固體混合物是____(填化學(xué)式)

3)步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

4)步驟4中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮、___、過濾、洗滌、干燥。

5)火法制得的粗銅中;煊猩倭垦趸瘉嗐~(Cu2O),氧化亞銅溶于稀硫酸溶液變藍。試寫出該反應(yīng)的離子方程式___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鎂是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組擬制備氮化鎂并測定產(chǎn)品純度。

已知:①氮化鎂極易與水反應(yīng);②實驗室在加熱條件下用飽和溶液和飽和溶液混合制備;③焦性沒食子酸溶液用于吸收少量。

Ⅰ.制備氮化鎂。

他們選擇下列裝置設(shè)計實驗(裝置可重復(fù)使用):

1)儀器a的名稱是____,氮化鎂的電子式是____。

2)氣體從左至右,裝置連接順序為____。(填代號)

3)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。

4)用化學(xué)方法檢驗產(chǎn)品中含有氮化鎂,設(shè)計實驗方案:____。

Ⅱ.測定產(chǎn)品純度。

利用如圖裝置測定氮化鎂產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體,氨氣不溶于煤油)。

5)當(dāng)產(chǎn)品與蒸餾水完全反應(yīng)后,冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是__。

6)取產(chǎn)品質(zhì)量為wg,開始量氣管讀數(shù)為,最終量氣管讀數(shù)為(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該樣品純度為____(用代數(shù)式表示)。如果開始俯視刻度線,終點時仰視刻度線,則測得結(jié)果___(填“偏高“偏低或“無影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】歷史上被稱為世界八大公害“20 世紀(jì)十大環(huán)境公害之一的洛杉磯光化學(xué)煙霧事件使 人們深刻認識到了汽車尾氣的危害性。汽車尾氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產(chǎn) 生二次污染物光化學(xué)煙霧,其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是(

A.煙霧是一種固溶膠,其分散劑是空氣B.O2 O3 是氧的兩種同素異形體

C.反應(yīng) I 屬于氧化還原反應(yīng)D.NO2 不是酸性氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是

實驗操作

實驗現(xiàn)象

A

向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置

溶液的紫色逐漸褪去,靜置后溶液分層

B

將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生

C

向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸

有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁

D

向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉,充分振蕩后加1KSCN溶液

黃色逐漸消失,加KSCN后溶液顏色不變

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“84 消毒液能有效殺滅甲型 H1N1 病毒,某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84 消毒液,該消毒液通常稀釋 100 倍(體積比)使用。查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到 如下信息:

NaClO = Na++ClO-

1)該“84 消毒液的物質(zhì)的量濃度約為_____(保留 1 位小數(shù))。

2)某同學(xué)取 100mL “84 消毒液,按要求稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=_____mol·L1。

3)該同學(xué)參閱該“84 消毒液的配方,欲用 NaClO 固體配制 480mL NaClO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法不正確的是____________(填字母)。

A.如下圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還另需要一種玻璃儀器

B.將稱量好的 NaClO 固體在燒杯中溶解后應(yīng)立即轉(zhuǎn)入容量瓶

C.定容時俯視容量瓶刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

D.需要稱量 NaClO 固體的質(zhì)量為 149.0g

4)該同學(xué)對容量瓶及其使用方法的認識中正確的是_____(填字母)。

A.容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度 B.使用前要檢查容量瓶是否漏液 C.容量瓶用蒸餾水洗凈后,須烘干后再使用 D.配制溶液過程中,容量瓶內(nèi)液體只需要一次搖勻過程

5)一瓶上述威露士“84 消毒液能吸收空氣中_____L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。( 知:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

6“84 消毒液與稀硫酸混合使用可增強消毒能力,某消毒小組人員用18.4 mol·L-1 的濃 硫酸配制 500 mL2.3 molL1 的稀硫酸用于增強“84 消毒液的消毒能力,需取用濃硫酸的體 積為______________mL。

7)在配制過程中,下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有_____(填代號)。

①用量筒量取 98%的硫酸時俯視

②洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③未等稀釋后的 H2SO4 溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

④轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤定容時,加蒸餾水超過標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出

⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

⑦定容時,仰視刻度線

8)現(xiàn)有密度為 d g/mL 濃度為 18 mol/L 的濃硫酸溶液 100 g ,需要加入一定量的水將其 稀釋為濃度是 9 mol/L,則加入水的體積是_____(填字母)

A.大于 100 mL B.小于 l00 mL C.等于 100 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)質(zhì)量為 3.9 g Na2X 中含有 Na的物質(zhì)的量為 0.1mol,則 Na2X 的摩爾質(zhì) 量為_____。

2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.6 g 某氣態(tài)氧化物 RO2 體積為 0.56L,R 的相對原子質(zhì)量為________。

33.01×1022 S2- 含有電子的物質(zhì)的量為_____________

40.3NA 個硫酸分子與____________ g 磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子數(shù)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】填寫下列空白:

115.8gKMnO4的物質(zhì)的量是___,所含原子數(shù)目為___,其所含氧元素與___molNaClO中所含氧元素的質(zhì)量相同。

2)相同條件下,相同質(zhì)量的AlOH3Na2O2中氧原子的個數(shù)比是___;相同物質(zhì)的量的NH4+OH-所含電子個數(shù)之比為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了除去粗鹽中的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):稱取粗鹽濾液濾液精鹽,下列說法不正確的是

A.步過濾出的濾渣是泥沙

B.在第步中不能用 KOH 替代 NaOH

C.步加入 Na2CO3 溶液的目的是除去 Ba2+

D.步添加試劑的操作順序還可以是:NaOHBaCl2、Na2CO3

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同步練習(xí)冊答案