【題目】(10分)研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟:分離、提純 確定實驗式 確定分子式 確定結(jié)構(gòu)式。

已知:① 2R-COOH + 2Na → 2R-COONa + H2

② R-COOH + NaHCO3→ R-COONa + CO2↑ + H2O

有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進行了如下實驗:

實 驗 步 驟

解 釋 或 實 驗 結(jié) 論

1)稱取A 9.0g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H245倍。

試通過計算填空:
1A的相對分子質(zhì)量為 。

2)將此9.0gA在足量純O2充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g13.2g。


2A的分子式為 。]

3)另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

3)用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團
。

4A的核磁共振氫譜如下圖:


4A中含有 種氫原子。
綜上所述,
A的結(jié)構(gòu)簡式為 。

【答案】190 , 2C3H6O3, 3-COOH -OH , 44

【解析】試題分析:(1)有機物質(zhì)的密度是相同條件下H245倍,所以有機物的相對分子質(zhì)量為45×2=90;

2)濃硫酸增重5.4g,則生成水的質(zhì)量是5.4g,生成水的物質(zhì)的量是5.4/18=0.3mol,所含有氫原子的物質(zhì)的量是0.6mol,堿石灰增重13.2g,生成二氧化碳的質(zhì)量是13.2g,所以生成二氧化碳的物質(zhì)的量是13.2/44=0.3mol,所以碳原子的物質(zhì)的量是0.3mol,有機物中碳個數(shù)是3,氫個數(shù)是6,根據(jù)相對分子質(zhì)量是90,所以氧原子個數(shù)是3,即分子式為:C3H6O3

3)只有羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳,生成2.24L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則含有一個羧基,醇羥基可以和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣,與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則含有羥基數(shù)目是1個,答案為:-COOH、-OH

4)根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機物中有4個峰值,則含4種類型的等效氫原子,氫原子的個數(shù)比是 3111,所以結(jié)構(gòu)簡式為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3,其次含少量的SiO2和FeS)經(jīng)回收處理可制得綠礬(FeSO4·7H2O)和一種重要的水處理劑聚鐵膠體[Fe(OH)SO4]n,上述生產(chǎn)工藝流程如下:

請通過分析回答下列相關(guān)問題:

(1)操作Ⅰ的名稱是 _____

(2)灼燒產(chǎn)生的尾氣對大氣有污染,因此工業(yè)生產(chǎn)中必須進行回收處理,下列方法可行的是____________。

A.直接用水吸收 B. 用氨水吸收

C. 用濃硫酸吸收 D. 與空氣混合用石灰石粉末懸濁液吸收

(3)操作Ⅲ經(jīng)蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、____、干燥等。

(4)在由溶液X制聚鐵膠體過程中①調(diào)節(jié)pH及②控制溫度目的是_________。

(5)檢驗溶液X中金屬陽離子所加試劑是______,其現(xiàn)象是___________ 。

(6)溶液X轉(zhuǎn)化為溶液Y需加入一種常見物質(zhì)是 ____________ 。

(7)在反應(yīng)釜中FeS、O2及稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵等物質(zhì),則反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】世界上最早現(xiàn)并使用鋅的是中國,明朝末年《天工開物》一書中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Zn原子的電子占據(jù)能量最高的能層符號為_________,與Zn同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中,最外層電子數(shù)與Zn相同的元素有_________種。

(2)硫酸鋅溶于過量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①在[Zn(NH3)4]SO4中,陰離子的中心原子的軌道雜化類型為______________;

②在[Zn(NH3)4]SO4中,與Zn2+形成配位鍵的原子是______________________(填元素名稱);

③寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式__________________;

NH3極易溶于水,除因為它們都是極性分子外,還因為__________________

(3)ZnS所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①與Zn原子距離最近的Zn原子有___________個;

②該化合物的化學(xué)式為___________;

③已知該晶體的晶胞參數(shù)a=541 pm,其密度為_______g·cm-3(列出計算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖所示是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗產(chǎn)品并精制的流程:

根據(jù)上述流程回答下列問題:

1)操作Ⅱ的名稱是_______________;

2混合①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________;

3操作一般適用于分離____________混合物(填序號)

a.固體和液體 b.固體和固體 c.互不相溶的液體 d.互溶的液體

4混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________;

5純凈的氫溴酸為無色液體,但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。甲同學(xué)認為工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有Fe3,驗證甲同學(xué)假設(shè)所用的試劑是________________;若其中含有Fe3 ,現(xiàn)象是______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志,下圖是以A為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖.

據(jù)此回答下列問題.

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_________________D中官能團的名稱________________

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型___________________

(3)寫出反應(yīng)③的方程式的______________________________________________________

(4)寫出C的屬于酯類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實與鹽類水解無關(guān)的是(
A.氯化鋁溶液蒸干后灼燒得不到無水氯化鋁
B.氯化鐵溶液常用作制印刷電路板的腐蝕劑
C.常用熱的純堿溶液除去油污
D.長期施用硫酸銨易使土壤酸化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各選項中反應(yīng)屬于同一種反應(yīng)類型的是( )

A. 由苯制環(huán)己環(huán)烷由氯乙烯制備聚氯乙烯

B. 乙烯使酸性高錳酸鉀褪色、乙醇制乙醛

C. 苯和液溴在鐵粉催化下反應(yīng)、乙炔使溴水褪色

D. 乙醇與濃硫酸共熱制乙烯、乙醇與濃硫酸共熱制乙醚

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物處理和利用是環(huán)境科學(xué)研究的熱點。

Ⅰ.堿吸法。用燒堿溶液吸收NO、NO2制備亞硝酸鹽:2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O。已知:298K時,Ka(HNO2)=5×10-4。

(1)298K時,NaNO2的水解常數(shù)約為______________

Ⅱ.電解法。工業(yè)上以石墨為電極,用硝酸銨稀溶液作電解質(zhì)溶液電解NO獲得氮肥(在電解后溶液中通入適量氨氣),其原理為8NO+7H2O+2NH35NH4NO3。

(2)陰極的電極反應(yīng)式為_______________。

(3)陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

Ⅲ.化合法。亞硝酸酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑,可用NO和Cl2反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)。

(4)氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子相互作用會生成NOCl,涉及的相關(guān)反應(yīng)有:

熱化學(xué)方程式

平衡常數(shù)

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) △H1

K1

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) △H2

K2

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) △H3

K3

△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系為_____________;K3=________(用含K1、K2的關(guān)系式表示)。

(5)在2L恒容容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g),在不同溫度下測得c(NOCl)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①T2時反應(yīng)0~10min內(nèi)NOCl的平均反應(yīng)速率v(NOCl)=______mol·L-1·min-1。

②T2時反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__________;NO的平衡轉(zhuǎn)化率α(NO)為_________。

③T2時向上述平衡體系中再加入1molNO(g)、1molCl2(g)、2molNOCl(g),則平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移動。

(6)在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g),改變外界條件,Cl2的轉(zhuǎn)化率變化如圖所示。則該條件可能為____(填字母)。

A.升高溫度 B.增大壓強 C.增大起始投料比 D.增大催化劑接觸面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列試劑需要保存在棕色試劑瓶中的是(
A.濃硫酸
B.液溴
C.酒精
D.澄清石灰水

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同步練習(xí)冊答案