Question

【題目】氮的氧化物處理和利用是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

Ⅰ.堿吸法。用燒堿溶液吸收NO、NO2制備亞硝酸鹽：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O。已知：298K時(shí)，Ka(HNO2)=5×10-4。

(1)298K時(shí)，NaNO2的水解常數(shù)約為______________。

Ⅱ.電解法。工業(yè)上以石墨為電極，用硝酸銨稀溶液作電解質(zhì)溶液電解NO獲得氮肥(在電解后溶液中通入適量氨氣)，其原理為8NO+7H2O+2NH35NH4NO3。

(2)陰極的電極反應(yīng)式為_______________。

(3)陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

Ⅲ.化合法。亞硝酸酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑，可用NO和Cl2反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)。

(4)氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子相互作用會(huì)生成NOCl，涉及的相關(guān)反應(yīng)有：

	熱化學(xué)方程式	平衡常數(shù)
①	2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) △H1	K1
②	4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) △H2	K2
③	2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) △H3	K3

△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系為_____________；K3=________(用含K1、K2的關(guān)系式表示)。

(5)在2L恒容容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同溫度下測(cè)得c(NOCl)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①T2時(shí)反應(yīng)0～10min內(nèi)NOCl的平均反應(yīng)速率v(NOCl)=______mol·L-1·min-1。

②T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__________；NO的平衡轉(zhuǎn)化率α(NO)為_________。

③T2時(shí)向上述平衡體系中再加入1molNO(g)、1molCl2(g)、2molNOCl(g)，則平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。

(6)在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改變外界條件，Cl2的轉(zhuǎn)化率變化如圖所示。則該條件可能為____(填字母)。

A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.增大起始投料比 D.增大催化劑接觸面

Answer 1

【答案】 2.0×10-11 NO+6H++5e-=NH4++H2O 減小 △H3=2△H1-△H2 K3=K12/K2 0.05 1/6.75 25% 向左 B

【解析】已知：298K時(shí)，Ka(HNO2)=5×10-4。

(1)298K時(shí)，NaNO2的水解的離子方程式為NO2-+H2O HNO2+OH-常數(shù)約為 = = Kw = =2.0×10-11

(2)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NO+6H++5e-=NH4++H2O .

(3)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，水電離的氫氧根放電，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，所以電解質(zhì)溶液的pH減小。

(4)分析表中三個(gè)反應(yīng)之間的關(guān)系，發(fā)現(xiàn)③=①2-②，所以△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系為△H3=2△H1-△H2 ；

K3= = =K12/K2 。

(5)在2L恒容容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)：

2NO(g)+ Cl2(g) 2NOCl(g)

起始量(mol/L） 2 1 0

T2變化量(mol/L） 0.5 0.25 0.5

T2平衡量(mol/L） 1.5 0.75 0.5

①T2時(shí)反應(yīng)0～10min內(nèi)NOCl的平均反應(yīng)速率

v(NOCl)= = 0.05mol·L-1·min-1。

②T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K= = = 1/6.75；NO的平衡轉(zhuǎn)化率α(NO)= 100%=25%。

③T2時(shí)向上述平衡體系中再加入1molNO(g)、1molCl2(g)、2molNOCl(g)，求出此時(shí)Qc=span> =0.45>1/6.75，所以則平衡向左移動(dòng)。

(6)由上面圖像可知，T2先達(dá)平衡，所以T2>T1,升高溫度后生成物NOCl的平衡濃度減小，所以正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改變外界條件，Cl2的轉(zhuǎn)化率隨橫坐標(biāo)的增大而增大，說(shuō)明改變的條件有利于正反應(yīng)的發(fā)生，這個(gè)條件只能選B增大壓強(qiáng)。因?yàn)樯�高溫度平衡向逆反�?yīng)方向移動(dòng)，C增大投料比，氯氣的轉(zhuǎn)化率將減小，D增大催化劑的接觸面能同等程度增大正、逆反應(yīng)的速率，但是平衡不發(fā)生移動(dòng)。