【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________;
(2)盛放濃鹽酸的裝置的名稱是____________;A裝置中的固體可能是___________;
(3)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短,目的是_____________________;
(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。
【答案】2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O 分液漏斗 堿石灰或生石灰等 使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
【解析】
A裝置中產(chǎn)生氨氣,通入B的堿石灰干燥后進(jìn)入C裝置;在F中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,通過(guò)E中飽和食鹽水除去氯氣中混有的雜質(zhì)HCl,再通過(guò)D裝置的濃硫酸對(duì)氯氣進(jìn)行干燥,進(jìn)入C,與氨氣混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl及N2。
(1)裝置F中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O;
(2)根據(jù)裝置圖示可知盛放濃鹽酸的裝置的名稱是分液漏斗;A裝置用來(lái)制取氨氣,A中的固體可能是堿石灰或生石灰、固體NaOH等堿性物質(zhì);
(3)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短,目的是使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合,以便于充分反應(yīng);
(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一,說(shuō)明氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú),根?jù)電子守恒及原子守恒,可得該反應(yīng)的方程式:3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水芹烯是一種具有祛痰、抗菌、殺蟲(chóng)作用的添加劑,由水芹烯合成聚合物H的路線如圖所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)水芹烯的分子式為_______ ,C的系統(tǒng)命名為_________________,反應(yīng)④的反應(yīng)類型為____。
(2)D分子中的官能團(tuán)為(寫(xiě)名稱)_______________,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________ 。
(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________。H在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。
(4)M是G的同分異構(gòu)體,且能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,則M的可能結(jié)構(gòu)有________種(考慮立體異構(gòu))
(5)乙酸異丙酯CH3COOCH(CH3)2是重要的有機(jī)化工中間體,寫(xiě)出以2-甲基-2-丁烯為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備乙酸異丙酯的合成路線_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C為三種短周期元素,A、B在同周期, A、C的最低價(jià)離子分別為A2-和C-,B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中正確的是
A.原子序數(shù):A>B>CB.原子半徑:A>B>C
C.離子半徑:A2->C->B2+D.原子核外最外層電子數(shù):A>C>B
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1,4-二氧雜螺[2.2]丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是
A. 三個(gè)碳原子位于同一直線
B. 二氯代物有2種
C. 所有原子位于同一平面
D. 與其互為同分異構(gòu)體的化合物有2種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液,在下列儀器中:A. 托盤(pán)天平 B. 量筒 C.燒杯 D. 玻璃棒 E. 漏斗 F. 500mL容量瓶 G. 藥匙 H. 250mL容量瓶 I. 膠頭滴管 J. 坩堝。需要用到的儀器有______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得 70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快
B. 圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快
D. 圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+越大,H2O2分解速率越快
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,△E1=393.5kJ,△E2=395.4kJ,下列說(shuō)法正確的是
A. 1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9kJ熱量
B. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石發(fā)生的是物理變化
C. 金剛石與O2反應(yīng)生成CO2放出的熱量比石墨與O2反應(yīng)生成CO2放出的熱量多
D. 1mol金剛石具有的能量低于1mol石墨具有的能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再變化時(shí),不能表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是
A. 混合氣體的壓強(qiáng)B. 混合氣體的密度
C. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D. 固體A的質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮的氧化物是大氣污染物之一,用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物,可防止空氣污染;卮鹣铝袉(wèn)題:
已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol
(1)若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________;下列措施能夠增大此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率的是(填字母代號(hào))_________。
a.增大容器壓強(qiáng) b.升高溫度 c.使用優(yōu)質(zhì)催化劑 d.增大CO的濃度
(2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。
物質(zhì)的量/mol | T1/℃ | T2/℃ | |||||
0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 15 min | 30 min | |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
①0~5min內(nèi),以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=_____,該條件下的平衡常數(shù)K=__________。
②第15 min后,溫度調(diào)整到T2,數(shù)據(jù)變化如上表所示,則T1_______ T2(填“>”、“<”或“=”)。
③若30min時(shí),保持T2不變,向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2 mol,則此時(shí)反應(yīng)_______移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”);最終達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a=______________。
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