【題目】氮的氧化物是大氣污染物之一,用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物,可防止空氣污染。回答下列問題:

已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol

(1)若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________;下列措施能夠增大此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率的是(填字母代號(hào))_________。

a.增大容器壓強(qiáng) b.升高溫度 c.使用優(yōu)質(zhì)催化劑 d.增大CO的濃度

(2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。

物質(zhì)的量/mol

T1/℃

T2/℃

0

5 min

10 min

15 min

20 min

15 min

30 min

NO

2.0

1.16

0.80

0.80

0.50

0.40

0.40

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.75

0.80

0.80

①0~5min內(nèi),以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=_____,該條件下的平衡常數(shù)K=__________。

②第15 min后,溫度調(diào)整到T2,數(shù)據(jù)變化如上表所示,則T1_______ T2(填“>”、“<”或“=”)。

③若30min時(shí),保持T2不變,向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2 mol,則此時(shí)反應(yīng)_______移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”);最終達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a=______________。

【答案】2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-747 kJ/molad0.042mol·L-1·min-1>正向60%

【解析】

(1)依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式書寫熱化學(xué)方程式,結(jié)合已知的熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到縮小熱化學(xué)方程式的焓變,得到此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式;

(1)若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:k=,反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),①2C(s)+O 2(g)=2CO(g)△H=-221kJmol-l

②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJmol-l,

③N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181kJmol-l,

蓋斯定律計(jì)算②×2-③-①得到2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-747 kJmolˉ1; 由于該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng),a.增大容器壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)NO轉(zhuǎn)化率增大,故正確;b.升高溫度平衡逆向移動(dòng),NO轉(zhuǎn)化率減小,故錯(cuò)誤;c.使用優(yōu)質(zhì)催化劑不能改變平衡,故錯(cuò)誤;d.增大CO的濃度,可以提高NO的轉(zhuǎn)化率,故正確;答案選ad; (2)根據(jù)蓋斯定律:上述已知反應(yīng)②-①得:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-574.5kJmol-l,①利用表格數(shù)據(jù): 0~5min內(nèi),以N2表示的該反應(yīng)速率v(N2)=,所以以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)= v(N2),通過分析知10min后濃度不再改變,處于平衡狀態(tài),用三段式分析濃度改變

C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)

10min時(shí)平衡濃度(mol/L) 0.4 0.3 0.3

平衡常數(shù)K=;②第15 min后,溫度調(diào)整到T2,從表格查得NO減少,N2增加,平衡正向移動(dòng),由于反應(yīng)為放熱反應(yīng),改變條件為除溫,則T1>T2;

③若30min時(shí),保持T2不變,向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2 mol,此時(shí)各量分析如下:

C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)

30min時(shí)平衡濃度(mol/L) 0.2 0.4 0.4

加入混合物后濃度(mol/L) 1.2 1.4 1.4

變化濃度(mol/L) 2x x x

新平衡濃度(mol/L) 1.2-2x 1.4+x 1.4+x

T2時(shí)平衡常數(shù)K=,加入混合物后Qc=,則此時(shí)反應(yīng)正向移動(dòng);由于溫度不變,平衡常數(shù)為定值,新平衡時(shí)有:,解得x=0.2;經(jīng)計(jì)算NO超始總量為2mol+2mol=4mol,達(dá)到平衡時(shí)NO的物質(zhì)的量為(1.2-2mol/L2L=1.6mol,轉(zhuǎn)化的NO共4mol-1.6mol=2.4mol,所以最終達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a=。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中AF分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________;

(2)盛放濃鹽酸的裝置的名稱是____________;A裝置中的固體可能是___________

(3)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短,目的是_____________________;

(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最近,中國科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面,在—268℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩,并利用掃描隧道顯微鏡首次拍攝到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是

A.CO2B.C2H4OC.COCl2D.H2O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

Z

3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是__________(用元素符號(hào)表示),元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4,則檢驗(yàn)溶液中存在該離子的方法是____________________

(3)寫出Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式: ____________________。

(4)元素X與元素Y相比,非金屬性較強(qiáng)的是__________(用元素符號(hào)表示)。

(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他兩種單質(zhì)的是__________(用元素符號(hào)表示),理由是_____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料AB,A是一種果實(shí)促熟劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體,B僅由碳、氫兩種元素組成,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為121,B的相對(duì)分子質(zhì)量為78;卮鹣铝袉栴}:

1A的電子式為____________________,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。

2A可以使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式為: _________,反應(yīng)類型為__________

3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象為___________________。

4B與濃硫酸和濃硝酸在50~60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為: ___________,反應(yīng)類型為__________。

5)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量__________("A>B""A<B""A=B")。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知20.0g NaOH溶于水配成稀溶液與足量的鹽酸反應(yīng),放出28.8kJ熱量,那么此反應(yīng)數(shù)據(jù)表明:如果NaOH稀溶液跟稀鹽酸中和生成18g水時(shí),該反應(yīng)放出熱量______ kJ,由此測(cè)得的中和熱為_____kJ/mol;

(2)已知斷開1mol H—H鍵、1mol Br—Br鍵、1mol H—Br鍵分別需吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ。計(jì)算H2Br2反應(yīng)生成1mol HBr _______(吸收放出”)能量_________ kJ;

(3)t℃時(shí),將2mol SO21mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡,生成SO3的平均反應(yīng)速率為____________________ ,平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為__________;

②下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________(填標(biāo)號(hào))

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B. SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C. 容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D. 相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)消耗n mol O2

E. 相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)生成n mol O2

t2℃時(shí),若將物質(zhì)的量之比n(SO2)n(O2) = 11的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體體積減少了20%SO2的轉(zhuǎn)化率為___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘酸鉀(KIO3)在生活中應(yīng)用廣泛,可將含碘物質(zhì)經(jīng)過系列變化得到KIO3。

(方法一)現(xiàn)向含6 mol KI的稀硫酸中逐滴加入KBrO3溶液,整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

已知 ①ab段:BrO3+6I+6H=3I2+Br+3H2O

cd段:2BrO3+I(xiàn)2=2IO3+Br2

回答下列問題:

(1)b點(diǎn)時(shí),KI完全反應(yīng),則消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________,還原產(chǎn)物是_____________;ab共轉(zhuǎn)移________mol e

(2)bc過程中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化,寫出該過程的離子方程式:_____________;從反應(yīng)開始到達(dá)c點(diǎn)時(shí),共消耗n(KBrO3)=____________mol。

(方法二)電解法制備KIO3,現(xiàn)將一定量的碘溶于過量的氫氧化鉀溶液,發(fā)生反應(yīng):aI2bKOHcKI+dKIO3eX,將該溶液加入陽極區(qū),另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),開始電解,得到KIO3;卮鹣铝袉栴}:

(3)X的化學(xué)式是____________

(4)若有0.3mol I2單質(zhì)參加反應(yīng),則反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)為____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn):

已知:3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3 + 8AlO2

根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是

試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3

試樣中一定不含Al3+

試樣中可能存在Na+、Cl

該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1mol某氣態(tài)烴與2mol HCl加成,其加成產(chǎn)物又可被8mol Cl2完全取代,該烴可能是( )

A.丙烯B.丙炔C.13-丁二烯D.2-丁烯

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案