Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
• B、Ca（HCO₃）₂溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• C、氧化亞鐵溶于稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+3H₂O
• D、氫氧化鐵與足量的氫碘酸溶液反應(yīng)：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、次氯酸是弱酸不能完全電離；
B、酸式鹽和堿反應(yīng)，量少的全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式組成比；
C、氧化亞鐵是氧化物不能拆成離子；
D、碘化氫具有還原性被三價(jià)鐵離子氧化為碘單質(zhì)．

解答： 解：A、次氯酸是弱酸不能完全電離，Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B、酸式鹽和堿反應(yīng)，量少的全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式組成比，Ca（HCO₃）₂溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C、氧化亞鐵是氧化物不能拆成離子，氧化亞鐵溶于稀硝酸：3FeO+10H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+5H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、碘化氫具有還原性被三價(jià)鐵離子氧化為碘單質(zhì)，氫氧化鐵與足量的氫碘酸溶液反應(yīng)：2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+6H₂O+I₂，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)方法和注意問(wèn)題，注意次氯酸是弱酸，鐵離子具有氧化性氧化碘離子，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．