Question

3．（1）0.1mol/L的下列溶液，pH由大到小的排列順序是ABC．（填序號）
A．CH₃COOH        B．HCl       C．H₂SO₄
（2）體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的CH₃COOH溶液與NaOH溶液混合后，溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸．（填＞、＜或=）
①取等體積兩溶液，分別稀釋pH=4時，兩者加水量的關(guān)系是：前者＜后者
②取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者＜后者；
③各取兩溶液VL，分別加入VL pH=11的NaOH，充分反應(yīng)后，兩溶液pH大小關(guān)系是：前者＞后者．

Answer 1

分析 （1）硫酸為二元強(qiáng)酸，鹽酸為一元強(qiáng)酸，醋酸為一元弱酸，以此解答該題；
（2）相同物質(zhì)的量的一元弱酸醋酸與一元強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根水解導(dǎo)致溶液顯堿性；
（3）①醋酸為弱酸，相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸，醋酸濃度大，水中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀釋促進(jìn)電離；
②從弱電解質(zhì)的電離平衡移動的角度分析；
③相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸，醋酸濃度大，加入相同的NaOH，反應(yīng)后醋酸過量，溶液呈酸性．

解答 解：（1）硫酸為二元強(qiáng)酸，鹽酸為一元強(qiáng)酸，醋酸為一元弱酸，溶液c（H⁺）由小到大的排列順序是ABC，氫離子濃度越小，pH越大，則pH由大到小的排列順序是ABC
故答案為：ABC；
（2）相同物質(zhì)的量的一元弱酸醋酸與一元強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根水解導(dǎo)致溶液顯堿性，故答案為：堿；
（3）①因為醋酸為弱酸，相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸，醋酸濃度大，水中存在：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入水使c（H⁺）濃度減小，平衡右移，又有部分H⁺被電離出來，當(dāng)稀釋至c（H⁺）相同時，需要比強(qiáng)酸鹽酸更多的水來稀釋，故答案為：＜；
②鹽酸是強(qiáng)酸，相應(yīng)的鈉鹽的水溶液呈中性，即PH=7，醋酸溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入CH₃COONa，溶液CH₃COO^-濃度增大，抑制醋酸電離，溶液c（H⁺）減小，所以前者的PH小于后者，故答案為：＜；
③相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸，醋酸濃度大，取兩溶液VL，分別加入VLpH=11的NaOH，充分反應(yīng)后，鹽酸呈中性，而醋酸過量，溶液呈酸性，則鹽酸反應(yīng)后溶液pH大，故答案為：＞．

點評 本題考查鹽類水解以及酸堿混合的計算和判斷以及電解質(zhì)的比較，題目綜合性較強(qiáng)，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點以及電離平衡移動的影響因素．