15．常溫下，對(duì)如表四種溶液的敘述正確的是（　�。�
①②③④
pH101044
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸
A．②、④兩溶液相比，兩者的kw相同
B．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和④
C．①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小
D．①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度順序一定為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

分析 A．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性及濃度無關(guān)；
B．加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，所以稀釋pH相同的不同一元酸或一元堿，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，弱電解質(zhì)pH變化較��；
C．醋酸銨能抑制醋酸、一水合氨電離，向醋酸中加入醋酸銨，抑制醋酸電離；
D．常溫下，①、④兩溶液按一定體積比混合，溶液中溶質(zhì)可能是氯化銨、氯化銨和一水合氨、氯化銨和HCl，溶液可能呈酸性、中性或堿性．

解答 解：A．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性及濃度無關(guān)，所以溫度相同，離子積常數(shù)相同，則②、④兩溶液相比，兩者的kw相同，故A正確；
B．加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，所以稀釋pH相同的不同一元酸或一元堿，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，弱電解質(zhì)pH變化較小，所以四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是②和④，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸銨能抑制醋酸、一水合氨電離，向醋酸中加入醋酸銨，醋酸根離子濃度增大而抑制醋酸電離，導(dǎo)致溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，①、④兩溶液按一定體積比混合，溶液中溶質(zhì)可能是氯化銨、氯化銨和一水合氨、氯化銨和HCl，溶液可能呈酸性、中性或堿性，如果溶液中溶質(zhì)為鹽酸和氯化銨且鹽酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氯化銨，則溶液中存在c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性及濃度無關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．G是黃酮類藥物的主要合成中間體，可由A（）和D（）按如下方法合成：

已知信息：
①C中不存在醛基．   
②+RCH2I→+NaI
③RCOCH3+R′CHO$\stackrel{一定條件}{→}$RCOCH=CHR′
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為苯乙烯，1mol A最多可跟4mol H2發(fā)生反應(yīng)；
（2）D的含氧官能團(tuán)的名稱是酚羥基和醛基，由E生成F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（3）由B生成C的化學(xué)方程式為；
（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（5）H是F的同分異構(gòu)體，符合下列條件，寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①存在醛基．         
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
③苯環(huán)上有2個(gè)取代基，核磁共振氫譜有5個(gè)峰，強(qiáng)度比為1：1：2：2：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ KCl+3Cl2↑+3H2O．（只第（3）題寫計(jì)算過程）
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是②（填寫編號(hào)）．
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）若產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{1}{6}$mol．
（3）若反應(yīng)中HCl的利用率只有50%，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，生成Cl20.15mol，求濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．（寫計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）0.1mol/L的下列溶液，pH由大到小的排列順序是ABC．（填序號(hào)）
A．CH3COOH        B．HCl       C．H2SO4
（2）體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后，溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸．（填＞、＜或=）
①取等體積兩溶液，分別稀釋pH=4時(shí)，兩者加水量的關(guān)系是：前者＜后者
②取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者＜后者；
③各取兩溶液VL，分別加入VL pH=11的NaOH，充分反應(yīng)后，兩溶液pH大小關(guān)系是：前者＞后者．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．按要求完成下列各小題．
（1）寫出下列有機(jī)物的名稱
①CH3OOCCH3乙酸甲酯
②4-甲基-1-戊烯
③苯甲酸
（2）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①反-2-丁烯
②乙二酸二乙酯CH3CH2OOCCOOCH2CH3
（3）書寫下列反應(yīng)的方程式：
甲苯制TNT
乙炔的加聚nCH≡CH$\stackrel{催化劑}{→}$
苯酚與濃溴水的反應(yīng)
乳酸CH3CH（OH）COOH分子之間成環(huán)
（4）下列各化合物中，屬于同系物的是BE，屬于同分異構(gòu)體的是AF（填入編號(hào)）
A．CH3CH2CH2CHO與 B．與 C．與 D．與  E．與  F.2-甲基丁烷和2，2-二甲基丙烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．醫(yī)院里常用無水乙醇?xì)⒕⑾?/td>
B．乙醇和乙酸都能與NaOH溶液反應(yīng)
C．乙酸乙酯中的乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
D．乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：
（1）氣體A與氣體B的水溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+NH3+H2O=NH4HCO3．
（2）X溶液中一定存在的離子是Na+、CO32-、AlO2-．
（3）寫出步驟①加入過量鹽酸時(shí)反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O、AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（4）寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位，表達(dá)不正確的是（　　）
A．摩爾質(zhì)量：gB．密度：g•mL-1
C．氣體摩爾體積：L•mol-1D．阿伏加德羅常數(shù)：mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．原子核外的各個(gè)電子層最多能容納的電子數(shù)是2n2個(gè)
B．原子核外的每個(gè)電子層所容納的電子數(shù)都是2n2個(gè)
C．原子的最外層由1～2個(gè)電子的元素都是活潑的金屬元素
D．非金屬元素原子最外層數(shù)目都大于4

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