在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是（　�。�
A、Na2O
B、Na2O2
C、Na2O和Na2O2
D、Na2O2和NaO2
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,鈉的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：由于不知道鈉和氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2O還是Na2O2或二者都有，因此可設(shè)定氧化物的化學(xué)式為Na2OX，計(jì)算出其摩爾質(zhì)量，然后與兩種氧化物的摩爾質(zhì)量進(jìn)行對(duì)比即可判斷．
解答： 解：反應(yīng)消耗的氯化氫的物質(zhì)的量為：n（HCl）=0.08L×0.50mol/L=0.04mol，
溶液恰好能被80mL濃度為0.5mol/L的HCl溶液中和，設(shè)鈉與氧氣反應(yīng)生成的氧化物為Na2OX，
則：Na2OX～2NaOH～2HCl
  0.02mol       0.04mol
Na2OX平均摩爾質(zhì)量為：M=
1.5g
0.02mol
=75g/mol，介于Na2O（62g/mol）和Na2O2（78g/mOl）之間，
所以反應(yīng)產(chǎn)物為Na2O和Na2O2的混合物，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意明確平均摩爾質(zhì)量、平均分子式在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，圖中四種裝置工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線上均通過了0.002mol電子，此時(shí)溶液的pH由小到大的排列順序?yàn)椋ú豢紤]溶液的水解和溶液的體積變化）（　�。�
A、①＜②＜③＜④
B、②＜①＜③＜④
C、②＜①＜④＜③
D、①＜②＜④＜③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電子式的說法不正確的是（　　）
A、每種元素的原子都可以寫出電子式
B、簡單陽離子的電子式與它的離子符號(hào)相同
C、陰離子的電子式要加方括號(hào)表示
D、電子式就是核外電子排布的式子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g），反應(yīng)過程如下．
2P（s）+3C12（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ?mol-1
2P（s）+5C12（g）=2PCl5（g）△H=-798kJ?mol-1
請(qǐng)回答下列問題．
（1）氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）PCl5生成PCl3和C12是一個(gè)可逆反應(yīng)，向5.0L密閉容器中充入0.1molPCl5（g），反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．
①實(shí)驗(yàn)b中PCl5的平衡分解率為
 
，其他條件不變，在該實(shí)驗(yàn)中再加 0.1mol PCl5 （g），平衡分解率
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
②與實(shí)驗(yàn)a相比，c改變的條件是
 
，判斷依據(jù)是
 
．
（3）PCl5露置于潮濕空氣中，能水解生成兩種酸，其化學(xué)方程式為
 

（4）人的牙齒表面有一層釉質(zhì)，其組成為羥基磷灰石Ca5（PO4）3OH（Ksp=6.8×10-37）．為了防止蛀牙，人們常使用含氟離子的牙膏，其中的氟化物可使羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為氟磷灰石Ca5（PO4）3F（Ksp=1.0×10-60）．寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、用CaCl2溶液可區(qū)別Na2C03和NaHCO3溶液
B、用CC14萃取碘水中的碘
C、用飽和NaHCO3溶液除去C02中的HCl
D、檢驗(yàn)未知溶液是否含S042-，可先加氯化鋇，再加稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤是重要的能，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料．試用所學(xué)知識(shí)，解答下列問題：
（1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)．煤的液化技術(shù)又分為
 
和
 
．
（2）在煤燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理．煤的某種微生物   
脫硫技術(shù)的原理為FeS2
 微生物 
.
O2/H2O
 Fe2++SO42-Fe3+這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)．該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為
 
，第二步反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、
 
．
（4）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系．其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實(shí)際情況．當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%，理論上[r
n(O2)
n(NH3)
]=
 
，實(shí)際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得到3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2和3.6gH2O，下列說法正確的是（　�。�
A、一定有乙烯
B、一定有甲烷
C、一定沒有甲烷
D、一定沒有乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

侯氏制堿法的生產(chǎn)流程可表示如下，請(qǐng)回答下列問題：

（1）沉淀池中加入（或通入）有關(guān)物質(zhì)的順序?yàn)?div id="tzxrfkf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
→
 
→
 

（2）寫出上述流程中X、Y的化學(xué)式：X
 
Y
 

（3）寫出沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（4）侯氏制堿法的生產(chǎn)流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)主要為
 
、
 

（5）從沉淀池中取出沉淀的操作是
 
，為了進(jìn)一步提純NaHCO3晶體，可采用
 
法
（6）若在煅燒爐中燃燒的時(shí)間較短，NaHCO3將化解不完全．現(xiàn)若取10.5g NaHCO3固體，加熱一定時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為7.1g，如果把此剩余固體全部加入到200mL 1mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L（溶液體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下（不需添加別的反應(yīng)物），經(jīng)不同的化學(xué)反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)如下圖的各種變化．其中，⑤是工業(yè)生產(chǎn)中的一個(gè)重要反應(yīng)，反應(yīng)③④屬氧化還原反應(yīng)，而反應(yīng)①、②屬非氧化還原反應(yīng)．A為正鹽，B為無色無味的氣體，X、F和Y均為氣體單質(zhì)，化合物D、H都是三角錐形的極性分子，F(xiàn)是空氣的主要成份之一，其余為化合物，據(jù)此請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
（1）物質(zhì)A可能是
 
（填化學(xué)式），F(xiàn)單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
 
，
（2）W中所含化學(xué)鍵的類型有
 
，
（3）B和C的分子的立體結(jié)構(gòu)分別是：
 
和
 
，
（4）指出化合物D中中心原子的雜化類型
 
．

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