某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡：BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)　Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．b點時c(Ba2＋)·c(SO42-)小于Ksp
B．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp
C．加水稀釋可以使溶液由b點變到c點
D．加入適量的Na2SO4不可能使溶液由a點變到c點
B

試題分析：該圖中的是平衡曲線，線上的任意點都是平衡狀態(tài)，b和d不是平衡狀態(tài)。A、由圖可知b點的c(Ba2＋)·c(SO42-)大于Ksp，故A正確；B、ac在曲線上，故其Ksp值相等，故B正確；C、加水稀釋溶液時c（SO42-）、c（Ba2+）均降低，故C錯誤；D、根據(jù)BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)加入Na2SO4后Ba2+濃度降低，SO42-濃度升高，當(dāng)加入的Na2SO4適量時，可使溶液由a點變?yōu)閏點。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣——鋅渣（除了含Zn外，還含有Fe、Al、Cd和SiO2等雜質(zhì)），利用鋅渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金屬鎘（Cd）是一個有益的嘗試，其流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氫氧化物完全沉淀時的pH分別為：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7。試回答下列問題：
（1）浸出時用到的試劑X為            ， 寫出溶解過程中加快浸出速率和提高浸出率的兩點措施：_______________________________，______________________________。
（2）寫出加入Ca(ClO)2反應(yīng)的離子方程式                                    。
（3）調(diào)節(jié)pH過程可以選用          （填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH調(diào)節(jié)一般調(diào)至5，其目的是                                                         。
（4）寫出過濾后加入過量的鋅粉反應(yīng)的離子方程式                          。
（5）在蒸發(fā)濃縮操作時，要采取實驗措施是：                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表是三種銀鹽的溶度積常數(shù)KSP（25℃）．下列說法不正確的是
A．25℃時．三種銀鹽的飽和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液
B．在AgCl的懸濁液中加入0.1mol/L的KI溶液，可能有黃色沉淀產(chǎn)生
C．25℃時．AgC1固體在等物質(zhì)的量濃度的NaC1、CaC12溶液中的溶度積相同
D．在AgBr的懸濁液中加入0.1mol/L的KI溶液．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I-+Ag+=AgI↓。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp＝4×10-38，若使某溶液中Fe3＋完全沉淀所需pH最接近
A．3　　　B．7　C．9　　　　D．11

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

科學(xué)家利用淡水與海水之間含鹽量的差別發(fā)明了一種新型電池——水電池。
（1）用二氧化錳納米棒作電池正極可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料的　　  　　特性，使之能與鈉離子充分接觸。
（2）水電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，該電池的負極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　。水電池工作時，Na＋不斷向      極方向移動。
（3）水電池生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   。
（4）某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液中金屬陽離子的濃度與溶液pH的關(guān)系如右圖。請據(jù)右圖分析：

①該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：KSP[Fe（OH）3]    KSP[Mg（OH）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）；
②如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的FeCl3溶液，振蕩后，白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 mol4·L-4， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 mol4·L-4�，F(xiàn)向pH=0濃度均為0.04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入NaOH溶液，以調(diào)節(jié)pH(設(shè)溶液體積不變)，該過程中Al3+、Fe3+的濃度與pH關(guān)系正確的是（    ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（   ）
A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變
D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的溶解度一定小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制備，其制備過程如下：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物質(zhì)
Cu(OH)2
Fe (OH)2
Fe (OH)3
開始沉淀pH
4.2
5.8
1.2
完全沉淀pH
6.7
8.3
3.2
 
（1）氯酸鈉的作用是            ；濾渣的主要成分是              （寫化學(xué)式）。
（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)A后溶液的pH范圍應(yīng)為     。可以選擇的試劑是     （填序號）。
a．氨水    b．稀硫酸    c．氫氧化鈉    d．碳酸銅
（3）反應(yīng)B的溫度如過高，則所得藍綠色產(chǎn)品中可能會出現(xiàn)的雜質(zhì)是   。（寫化學(xué)式）
（4）過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈？                    。
（5）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。
① 若沉淀只有CuCO3，則相應(yīng)的離子方程式為                    。
② 若沉淀只有Cu(OH)2，用相應(yīng)的離子方程式表示其過程                 。
③ 若生成Cu(OH)2和CuCO3的混合物（即堿式鹽）。則說明                。
（6）堿式碳酸銅組成可表示為：aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O，現(xiàn)通過下列方案測定其組成。步驟如下：
① 稱量樣品；② 高溫分解；③ 測出CO2的質(zhì)量；④ 測出水蒸汽的質(zhì)量；⑤ 稱量CuO。
請對上述測定方案作出評價。                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知，。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是：
A．不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為
B．兩種不溶物的相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
C．比更難溶于水，所以，可以轉(zhuǎn)化為
D．常溫下，若要在溶液中開始轉(zhuǎn)化為，則的濃度必須不低于

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