下表是三種銀鹽的溶度積常數(shù)KSP（25℃）．下列說(shuō)法不正確的是
A．25℃時(shí)．三種銀鹽的飽和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液
B．在AgCl的懸濁液中加入0.1mol/L的KI溶液，可能有黃色沉淀產(chǎn)生
C．25℃時(shí)．AgC1固體在等物質(zhì)的量濃度的NaC1、CaC12溶液中的溶度積相同
D．在AgBr的懸濁液中加入0.1mol/L的KI溶液．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I-+Ag+=AgI↓。
D

試題分析：A. 由于三種鹽的組成相同，所以離子積常數(shù)越大，在飽和溶液中的離子的濃度就越大。因?yàn)锳gCl的溶度積常數(shù)最大，所以該鹽的飽和溶液中，c（Ag+）最大。正確。B. 由于在AgCl的懸濁液中存在著沉淀溶解平衡AgC1(s)Ag+(aq)+Cl-(aq).當(dāng)向溶液中加入KI溶液時(shí)，由于Ksp(AgI)< Ksp(AgCl),發(fā)生沉淀反應(yīng)：I-+Ag+=AgI↓，破壞了AgC1的沉淀溶解平衡，AgCl繼續(xù)溶解，又不斷的被消耗，最終會(huì)有一部分AgCl白色沉淀轉(zhuǎn)化為AgI黃色沉淀。正確。C.物質(zhì)的溶度積常數(shù)只與物質(zhì)的性質(zhì)及溫度有關(guān)，而與其它條件無(wú)關(guān)。由于溫度相同，所以溶度積常數(shù)相同。正確。D. 在AgBr的懸濁液中存在著沉淀溶解平衡AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq).當(dāng)向溶液中加入KI溶液時(shí)，由于Ksp(AgI)< Ksp(AgBr),AgBr溶解電離產(chǎn)生的Ag+會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)：I-+Ag+=AgI↓，該反應(yīng)的離子方程式為：I-+AgBr="AgI+" Br-。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應(yīng)用，一種由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制備活性ZnO的流程如下(已知：堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO)：

已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如表：
待沉淀離子
Fe2＋
Fe3＋
Zn2＋
Cu2＋
開(kāi)始沉淀時(shí)pH
6.34
1.48
6.2
5.2
完全沉淀時(shí)pH
9.7
3.2
8.0
6.4
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)步驟A加H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                     ，該步驟需控制溶液pH的范圍是                                            。
(2)A溶液中主要含有的溶質(zhì)是           。
(3)堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒制得活性ZnO的反應(yīng)ΔH＞0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是ΔS       (選填“＝”、“＞”或“＜”)0。
(4)若經(jīng)處理后的廢水pH＝8，此時(shí)Zn2＋的濃度為       mg/L(常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：KSp(CaCO3)=4.96×10－9；KSp(MgCO3)=6.82×10-6；KSp[Ca(OH)2]=4.68×10-6；KSp[Mg(OH)2]="5.61×10" -12。
下列說(shuō)法不正確的是
A．沉淀物X為CaCO3
B．濾液M中存在Mg2+和Ca2+
C．濾液N中存在Mg2+、Ca2+
D．步驟②中若改為加入4．2 g NaOH固體，沉淀物Y只有Mg(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將足量BaCO3分別加入：
①30 mL水
②10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液
③50 mL 0.01 mol/L氯化鋇溶液
④100 mL 0.01 mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)?   )
A．①②③④B．③④①②C．④③①②D．②①④③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某化工廠廢水中含有Ag＋、Pb2＋等重金屬離子，其濃度各約為0.01 mol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

在下列試劑中沉淀效果最好的是(　　)
A．NaOH B．Na2SC．KID．Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確 的是
A．由于Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10 小于Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9，則不能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀
B．在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，將NaOH溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫度
C．除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的飽和Na2CO3溶液再蒸餾
D．能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)的氣體一定是Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
C．在氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鈉固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀
D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡：BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)　Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．b點(diǎn)時(shí)c(Ba2＋)·c(SO42-)小于Ksp
B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
C．加水稀釋可以使溶液由b點(diǎn)變到c點(diǎn)
D．加入適量的Na2SO4不可能使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

鐵是地殼中含量第二的金屬元素，其單質(zhì)、合金及化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛。
(―)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法是電解法，該法用Fe作電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀。
（1）用Fe作電極的目的是   。
（2）陰極附近溶液pH升高的原因是_                            (用電極反應(yīng)式解釋）；溶液中同時(shí)生成的沉淀還有   。
(二)氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料，利用氨氣在400℃以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮化鐵。制備高純鐵粉涉及的主要生產(chǎn)流程如下：

已知①某赤鐵礦石含60.0%Fe2O3、3.6%FeO，還含有Al2O3、MnO2、CuO等。
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如下：

（3）步驟②中加雙氧水的目的是                         ，pH控制在3.4的作用是              ，已知25℃時(shí)，Ksp[Cu（OH）2] =2.010-20，該溫度下反應(yīng)：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋的平衡常數(shù)K=             。
（4）如何判斷步驟③中沉淀是否洗滌干凈？                             。
（5）制備氮化鐵磁粉的反應(yīng)：Fe＋NH3FexNy＋H2 (未配平）,若整個(gè)過(guò)程中消耗氨氣34.0g，消耗赤鐵礦石2kg，設(shè)整個(gè)過(guò)程中無(wú)損耗，則FexNy磁粉的化學(xué)式為            。

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