下列化學(xué)方程式中，不正確的是
A．Cu+2HCl =CuCl2+H2↑B．Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu
C．Al2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2OD．2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
A

試題分析：銅在金屬活動性順序表中排在H后，不能置換出鹽酸中的H，A錯誤；B、C、D均正確。
點評：理解金屬活動性順序表的應(yīng)用。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

金山鐵路支線即上海軌交22號線運營采用動車組列車，最高時速可達160公里/小時。下列有關(guān)說法中正確的是
A．鐵路勘探時常用太陽能電池提供能量，太陽能電池是原電池
B．鐵軌焊接時常用到鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)中放出大量的熱足以使鐵熔化
C．鐵元素在周期表中位于第四周期ⅡB族
D．工業(yè)上鐵、鋁的冶煉均采用熱還原法

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是                               
A．Si可用來制造半導(dǎo)體材料B．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維
C．合金中可以含有非金屬元素D．鋁合金比純鋁的硬度低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E分別是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：（1）A、C均能與稀 H2SO4反應(yīng)放出氣體；（2）B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；（3）C與強堿反應(yīng)放出氣體；（4）C、E在冷濃H2SO4中發(fā)生鈍化反應(yīng)，由此可以推斷A、 B、 C、 D、E依次為（   ）
A． Fe、Cu、Al、Ag、Mg               B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C． Mg、Cu、Al、Ag、Fe               D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)X、Y、Z、W四種金屬進行如下實驗：
①
將X和Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕
②
將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比X反應(yīng)劇烈
③
用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z
根據(jù)以上事實，下列判斷或推測錯誤的是 (　　)
A．Z的陽離子氧化性最強
B．W的還原性強于Y的還原性
C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D．用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池，且X做負極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．鈉的金屬活潑性大于銅，在溶液中鈉可以置換出銅
B．使用托盤天平稱量固體藥品時左碼右物，可能會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低
C．碳、鈉與O2反應(yīng)時，由于O2的量不同，可分別生成CO、CO2和Na2O、Na2O2
D．工業(yè)上電解熔融MgCl2制取鎂，也可電解熔融AlCl3制取鋁

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、M、N四種金屬，能發(fā)生如下的反應(yīng)，據(jù)此分析，這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（  ）
① X + Y（NO3）2 = X（NO3）2 + Y          ② X + H2SO4（稀）≠
③ M + H2SO4（�。� =MSO4 + H2↑              ④ N + MSO4 = NSO4 + M
A．N＞M＞X＞YB．Y＞X＞M＞N
C．X＞Y＞M＞ND．N＞M＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列制取金屬的反應(yīng)原理中，錯誤的是：
A．2NaCl(熔融)2Na + Cl2↑B．Al2O3 + 3H22Al + 3H2O
C．Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2D．2HgO2Hg + O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下關(guān)于金屬的金屬性的判斷正確的是                       （       ）
A．鎂和鋁與同濃度的鹽酸反應(yīng)鋁沒鎂反應(yīng)劇烈，所以鋁比鎂的金屬性強
B．Mg(OH)2溶液的堿性比NaOH溶液的堿性弱，所以鎂比鈉的金屬性強
C．鐵能從CuSO4溶液中置換出銅，所以鐵比銅的金屬性強
D．電解含Ag+和CU2+的溶液時，Ag+優(yōu)先放電，所以銀比銅的金屬性強

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