Question

有關(guān)X、Y、Z、W四種金屬進(jìn)行如下實驗：

①	將X和Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕
②	將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比X反應(yīng)劇烈
③	用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z

根據(jù)以上事實，下列判斷或推測錯誤的是 (　　)
A．Z的陽離子氧化性最強(qiáng)
B．W的還原性強(qiáng)于Y的還原性
C．Z放入CuSO₄溶液中一定有Cu析出
D．用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池，且X做負(fù)極

Answer 1

C

試題分析：將X和Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕，說明Y是正極，因此X的金屬性強(qiáng)于Y的；將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比X反應(yīng)劇烈，則W的金屬性強(qiáng)于X的；用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z，說明Z的金屬性弱于Y的，因此金屬性強(qiáng)弱順序是W＞X＞Y＞Z。但Z的金屬性不一定強(qiáng)于Cu，所以選項C不正確，其余選項都是正確，答案選C。
點評：比較元素金屬性強(qiáng)弱的一般依據(jù)是：1．在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)；2．常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)；3．依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)；4．依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬；5．依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；6．依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)；　7．依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性；8．依據(jù)電解池中陽離子的放電（得電子，氧化性）順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。