Question

12．電解NO 制備NH₄NO₃，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 陽(yáng)極上的電極反應(yīng)為：NO•3e^-+4OH^-=NO₃^-+2H₂O
• B． 電解生成1 mol NH₄NO₃ 時(shí)，轉(zhuǎn)移5NA電子
• C． 電解質(zhì)溶液中，NO₃^-離子向陰極移動(dòng)
• D． 為了使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需補(bǔ)充的物質(zhì)A為稀硝酸

Answer 1

分析 電解NO制備NH₄NO₃，b為陽(yáng)極反應(yīng)為NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，a為陰極反應(yīng)為：NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O，從兩極反應(yīng)可看出，要使得失電子守恒，陽(yáng)極產(chǎn)生的NO₃^-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH₄⁺的物質(zhì)的量，總反應(yīng)方程式為：8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需補(bǔ)充NH₃，據(jù)此分析．

解答 解：電解NO制備NH₄NO₃，b為陽(yáng)極反應(yīng)為NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，a為陰極反應(yīng)為：NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O，從兩極反應(yīng)可看出，要使得失電子守恒，陽(yáng)極產(chǎn)生的NO₃^-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH₄⁺的物質(zhì)的量，總反應(yīng)方程式為：8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需補(bǔ)充NH₃；
A．b為陽(yáng)極，結(jié)合NH₄NO₃溶液呈弱酸性，要用H⁺來(lái)平衡電荷，可知陽(yáng)極反應(yīng)為：NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)以上分析，總反應(yīng)方程式為8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，反應(yīng)轉(zhuǎn)移15mol電子時(shí)生成3molNH₄NO₃，故生成1 mol NH₄NO₃ 時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子即5N_A電子，故B正確；
C．在電解池中陰離子要移向陽(yáng)極，故NO₃^-離子要移向陽(yáng)極，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)以上分析，則A為NH₃，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理的應(yīng)用等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合運(yùn)用能力，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．